江苏省南京市2020届高三年级第三次模拟考试化学--带答案

1、2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试（6月）化 学2020.6本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O-16 K 39 Ti -48I127 Ba137第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 . “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用 C12与NaOH溶液反应制备。下列关于“ 84消毒液”的 说法不正确的是（）A.属于胶体 B.有效成分为NaClOC.室温下溶液pH大于7 D.有强氧化性2 .用化学用语表示 2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2 T中相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为 0 的氢原子：0 HB. Na *的结构示意图：） * * *，、O ：（C. H2O的结构式：H 1 1D.O2的电子式：3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH =2 的溶液：Na*、Fe2+、I、NO3B. c（AlO 2）=0.1 molL：1 的溶液：K ' Na

3、 OH、SO2Kw =0.1 moi l 1 的溶液：Na +、NH4、Sio3、CIO c (OH )D. c(Fe3 )=0.1 mol L1的溶液：Mg"、NH4、Cl、SCN5 .实验室可用反应 2CuSO4+ 2KI + SO2+ 2H2O=2CuI J + 2H2SO4+ K2SO4 来制备 CuI(CuI 受热 易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuIC.用装置丙分离出 CuI D.用装置丁干燥 CuI固体6 .下列关于物质性质的叙述正确的是()A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B.木炭与浓硫

4、酸共热可生成CO2C.明矶溶液中加入过量 NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO37 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H2 TB.向K2CO3溶液中通入过量 SO2：CO2 + 2SO2+ H2O=CO2+ 2HSO3C.在强碱溶液中 NaClO与FeCl3反应生成 Na2FeO4：3ClO + 2Fe3+ + 5H 2O=2FeO2 +3Cl + 10H +D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+ Cu(OH”+OHCH3COO +Cu+ 2H2O8 .短周期主族

5、元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 Y是金属元素。X原子的最外层电 子数是其电子层数的 2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于 12。 下列叙述正确的是()A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同8 .原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强- 3 9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是石灰乳煨烧A. MgCl 2（aq）>Mg（OH） 2（s）>MgO（s）B. H2SO4（浓）NaiSOs）SO2（g）BaCl-2-q

6、）BaSO3（s）C. Fe2O3（s）HCl-aqq） FeCl3（aq）Cusi Fe（s）H2O （g）NaOH （aq）D. SiO2（s）> H2SiO3（胶体）> Na2SiO3（aq）10 . 一种熔盐捕获CO2的装置如右图所示。该装置工作时，下列说法正确的是()A. a为电源的负极B. x极使用石墨不会损耗C. y极电极反应式为 CO3 +4e =C+ 3O2D.电路中转移1 mol e，理论上可捕获 5.6 L CO 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案

7、包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 。分。11 .下列叙述正确的是()A.室温下，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7c (HCO3),B.室温下，Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，溶液中 _n2 A的值增大 c ( CO 3 )C.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连D.反应NH 3(g) + HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的AH>012 .羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：,

8、 5 ,下列有关说法正确的是()A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗 2 mol NaOHD. 1 mol Z与足量浓澳水反应，最多消耗2 mol Br213 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A:向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，溶液变澄清r电离出h+的能力：苯酚>hco3B将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴 加Ba(NO 3)2溶液，后白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一

9、定含有乙烯D在2 mL 0.01 mol L 1 Na2s溶液中先滴入几滴 0.01 mol L-1 CuSO4溶液后黑色沉淀生成，再 滴入0.01 mol L 1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成Ksp(ZnS)<K sp(CuS)14.室温下，NH 3H2O 的Kb= 1.8X 10 5,H2SO3的Ka1=1.3X10 2,Ka2=6.2 X 10 8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH ；)>c(SO3 )>c(OH )>c(H +)14 氨水与SO2反应所

10、彳导溶液 pH = 9时：c(NH ；) + c(H * )<3c(HSO 3) + c(OH )C.氨水与SO2反应生成等物质的量 NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH 4)+3c(NH3 H2O) = 2c(SO3 ) + 2c(HSO 3) + 2c(H2SO3)D.氨水与SO2反应恰好生成 NH4HSO3时：c(H +) + c(H 2SO3)= c(OH )+ c(SO3 ) + c(NH 3 - H2O)15. Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) +2H2O(g)。右图为恒容容器中,进料浓度比c(HCl) : c(O2)分

11、别等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。 下列说 法正确的是()A.反应 4HCl(g) +O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g)的 AH>0B. Z曲线对应进料浓度比 c(HCl) ： c(O2)=7： 1C. 400 C,进料浓度比 c(HCl) ： c(O2) = 4 ： 1时，O2平衡转化率为 19%D. 400 C, c 起始(HC1)=co,0 422X 0.422mol .平衡常数 K= (1-0.84) 4x (1-0.21) co第n卷(非选择题共80分)16. (12分)钛酸根(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工

12、业上以钛精矿(主要成分为 TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸银粉体的工艺流程如下：焦斑 ChIfaCh演港NHJICOj海渔也水t*41.钛牯芦一 I氯化|一141 一| 1 沉 诧I区画一频1-钛/期的体44 Ico源泄气体已知：TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；水溶液中含碳微粒随 pH的分布如右图所示。(1) “氯化”在800 c时进行，其反应的化学方程式为 。(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为1011,其原因是：；。(3) “滤液”中溶质的主要成分为 (填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的 NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是 。(4) “煨烧”得到的钛酸银粉体中银

13、钛质量比m :Ba，= 2.8,钛酸钢粉体中可能含有的杂质为m (Ti)(填化学式)。17. (15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：(1) F中含氧官能团的名称是 、。(2) C的结构简式为。(3)从整个流程看，D-E的作用是 - 9 (4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：1 mol H能与2 mol NaHCO 3反应；H能使澳的四氯化碳溶液褪色； H分子中含有3种 不同化学环境的氢。则H的结构简式为 （写一种）。01()（5）写出以CH30H和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

14、题干）。18. （12分）碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。（1）目前加碘食盐中，不用 KI的主要原因是 。（2）将Fe3l8加入到 K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为（3）准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中， 加入15.00 mL 0.100 0 mol L- 1 K2Cr2O7酸性溶液（Cr2O2一转化为Cr3+）,充分反应后，煮沸除去生成的 也冷却后加入过量 KI ,用0.200 0 mol L 1 Na2s2O3标准溶液滴定至终点（I2和S2O3反应生成和

15、 S4O6 ）,消耗Na2s2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中 KI的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）MgCl 2 - 6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有MgCO3、Mg（OH） 2、CaCO3、Fe2O3和SiO2制备MgCl 2 - 6H2O的实验流程如下：尾气NEC1溶液 NHj I J t镁渣-*酸烧 f 塞 敏 一过滤一 -* MgCl； * 5H?。滤渣“煨烧”只有 MgCO3、Mg（OH）2发生分解。“煨烧”须用到下列仪器中的 （填字母）。A.蒸发皿B.堪蜗C.泥三角(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行 (NH4C1溶液仅与体系中的 MgO反应)

16、。三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为 。倒扣漏斗的作用是。烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是 。(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸储水，测得溶液呈碱性，其可能原因是 。(4)请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入 1.0 mol L- 1盐酸，,得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol L：1 NaOH溶液、1.0 mol L11 H2SO4溶液、铁粉、蒸储水)。已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3 +

17、1.13.2Ca2+11.3一Mg2+8.410.920. (14分)二甲醛(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。(1)利用合成气制备二甲醍主要包含三个反应：CO(g)+2H2(g)=CH 30H(g) ； AH = 90.4 kJ mol 112CH 30H(g)=CH 3OCH 3(g) + H2O(g) ； AH = - 23.4 kJ mol 1CO(g) +H2O(g)=H2(g)+CO2(g); AH = -41.0 kJ mol 1图1则 3CO(g) + 3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ; AH =。(2) 某二甲醚/ 双氧水燃料

18、电池的工作原理如图1 所示。电池工作时，电极A 附近溶液pH( 填 “ 减 小 ”“ 增 大 ” 或 “ 不 变 ” ) ； 电 极 B 的 电 极 反 应 式 为(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应 I : CO(g) + CH 3OCH3(g)=CH 3COOCH 3(g) ； AHi反应 n : CH3COOCH 3(g)+2H2(g)=CH3CH 20H(g) +CH 30H(g) ; AH2反应I、n的平衡常数的对数lg Ki、lg K2与温度的关系如图 2所示；在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、n,平衡时各物质的物

19、质的量分数随温度的变化如图 3 所示。 AHi(填“>"或<" = ")0。300400 K时，CH3CH20H物质的量分数随温度升高而降低的原因是 。600700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是 1 9 1400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH20H物质的量分数为10%（图3中X点）。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH20H物质的量分数的措施有21. （12分）磷酸亚铁锂（LiFeP0 4）可用作锂离子电池正极材料。LiFeP04可用FeCl3、NH4H2P。4、LiCl和苯胺（dN”。

20、）等作为原料制备。（1） Fe2+基态核外电子排布式为 , P04一的空间构型为 （用文字描述）。（2） NH 4H2P04中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）。（3） 1 mol含有的°键数目为 ，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是。（4） 一个LiCl晶胞（如图）中，Li*数目为。 15 2020 届高三模拟考试试卷(南京 )化学参考答案及评分标准1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. B 7. B 8. C 9. A 10. C 11. C 12. AB 13. A 14. AD15. BD16. (12 分，每空 2 分 )(1) TiO

21、22C2Cl2=8=0=0 =TiCl42CO(2)pH>10,溶液中含碳微粒以 CO2为主，可使Ba#完全变成BaCO3沉淀pH<11,可抑制H2TQ3沉淀溶解(3) NH 4Cl 抑制或减少BaCO3 的溶解(4) TiO2 或 H2TiO3 或 TiO2、H2TQ317. (15 分)(1) 羟基 (1 分 ) 羰基 (1 分)(2)(3 分)(3) 保护羰基，防止其与 CH3 MgI 反应 (2 分)CH, CHjI If幻 noocc'cccooh 或I I ICH Cll: CH.t'OOHriiionH（H）C CH<CH、 /C-C/ XHOO

22、C C1KCEI.18. （12 分）（1） KI易被氧化成I2而挥发（2分）（2） Fe3l8+4K2CO3=Fe3O4+ 8KI +4CO2 T （2 分）（3）由 Cr2O2 +6I + 14H+=2Cr3+ + 3l2+7H2。、I2 + 2卷。3 =2I + S4O2 知，与过量 KI 反应的K2Cr2O7的物质的量：1c 1 O-ni（K2Cr2O7） = 6n（S2O2 ） = gX 0.200 0 mol L 1X24.00 mL x 10 3 L mL 1= 8.000X 10 4 mol（2 分）与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n2（K2Cr2O7）= 0.100 0 mol L 1X15.00 mL x 10 3 l mL 1 - 8.000X 10 4 mol=7.000 x 10 4