弱电解质的电离平衡3

1、 第二课时第二课时 弱电解质的电离弱电解质的电离思考思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？过程中微粒的变化包含哪些过程？ 电离电离结合结合C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1、弱电解质的电离 离子化离子化分子化分子化00最大最大不变不变不变不变不变不变反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡状态电

2、离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。持不变的状态。 前提前提实质实质标志标志电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分浓度不变，溶液里既有离子又有分子子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离弱电解

3、质的电离 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆：等等：动动： 定定：变变： 思考与交流（思考与交流（教材教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，升升高高温温度

4、，度， 平衡向平衡向电离方向电离方向移动移动 温度温度浓度浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，同离子效应同离子效应加入同弱电解质电离所产生的加入同弱电解质电离所产生的离子离子相同相同离子离子，电离平衡向，电离平衡向逆逆方向移动方向移动化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子加入能与弱电解质电离产生的离子反应反应的的物质物质时，使电离平衡向时，使电离平衡向电离方向电离方向移动移动温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解

5、质越弱电离程度越小。外外因因 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: 升高温度升高温度 加加氨气氨气 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨论： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH

6、CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小练习练习2B 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 对于该平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加少量加少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中