2020届新高考化学模拟仿真卷山东卷第1卷

1、2020 届新高考化学模拟仿真卷（山东卷）第 1 卷1、电影厉害了，我的国通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（）A.我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料KzNbOzFs中所含元素均属于主族元素有机高分子化合物可通过电解法制备钞2、配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），下列实验操作或说法错误的是（）A.实验前容量瓶和酸式滴定管都需要检验是否漏液B.取已用蒸储水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管23次C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定的Na

2、OH溶液浓度偏小D.滴定操作中，当盐酸标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由黄色变橙色时即达到滴定终点3、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是（）C.CH3CH2COOCH2CH3D.4、下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是（）A.过氧化钠（Na2O2）一离子键、键B.大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）,PMMA属于C.DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属杉（Sm）,彭的活动性介于钠与铝之间，工业上D.中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障,其中的防腐蚀材料悔酸钢属于强电解质B.干冰（CO2）非极性键、分子间作用力C.甲烷水合物

3、(CH4?XH2O)共价键、分子间作用力D.熟石灰Ca(OH)2一离子键、共价键5、四种有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.与苯互为同系物B.的一氯代物有1种C.中所有原子在同一平面D.只用酸性高镒酸钾溶液可以鉴别出来6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和丫位于同一主族，丫和Z位于同一周期。Z的气态氢化物为M,0.01mol?L-1溶液的pH=2。R、X、Z组成一种化合物N,其球棍模型如图所示。下列说法错误的是()A.非金属性:ZXRB. Z的含氧酸酸性一定比X的强C. Y能分别与R、Z组成离子化合物D. N在一定条件下能发生消去反应7、甲烷与氧气反应过程中的能

4、量变化如图所示。下列有关说法正确的是211iniil口+4ruiilUII+4nmlIM.)2646kJA446kJ11IlisiulCll1+2llhd*I：i1HiI+2Eind月应it程A. CH4(g)与O2(g)的能量总和大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B.由图可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H800kJgmolC.若破坏1molO2(g)中的化学键需要吸收能量493kJ,则破坏1molCH键需吸U能量8308、下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项 实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红

5、色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3卜向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数:Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）向体积为100mL、浓度均为0.01molL-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，光产生白色沉淀，后产生穆红色沉淀D、_2.证明溶液X中含有SO4向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀9、某实验室对CH4-CO2催化重整反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）进行研究，在一容积固定的1L密闭容器中充入0.1molCO2、

6、0.1molCH4,分别在p1、p2、p3、p4和不同的温度下进行CH4-CO2催化重整反应，测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图A.压强为p4时，y点：v正v逆B.口邛2邛3孙C.压强为p4,l100C时该反应的平衡常数为1.64,1250C时反应的平衡常数大于1.64kJD.若该反应过程中放出的热量为200kJ,则有1molO-H键生成所示。下列有关说法错误的是（）Pi条件下，反应经20min后达到平衡，则前20min内CO2的平均反应速率-1-1v(CO2)=0.004moIcLgmin10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（A.1mol的羟基与1mol的氢氧根

7、离子所含电子数均为9NAB.常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NAC.标准状况下，11.2LCCI4分子中含有的C-Cl键数为2NAD.10g46%乙醇水溶液与足最的钠反应转移电子数为0.1NA11、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2NO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O。卜列有关叙述不正确的是（A.反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应中每有0.6molI2生成，转移

8、电子数目为1.2NAC.反应中若用浓HNO3代替浓H2SO4,则化学方程式为Se+4HNO3（浓）=4NO2+SeO2+2H2OD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I212、Z可用于防治老年人骨质疏松，可由X经两步转化得到。下列说法不正确的是（）A.Z含有的官能团是（酚）羟基、酯基B.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应C.X、Y、Z分别与浓滨水反应均最多消耗1molBr2D.Y的分子式是C20H27O13某100mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种且各离子的物质的量浓度均相等。+_2+_2+_2+_3+山欣D.750C、（不考

9、虑水的电离与离子的水解），阳离子Na、K、Cu、Ba、Fe、Fe2-2-阴离子CO3、HCO3、SO4、OH、NO3、Cl取该溶液分别进行如下实验：向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；用钳丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃片没有观察到紫色火焰。下列叙述不正确的是（）2.A.由实验判断，原溶液中一定含有SO4B.由实验判断，原溶液中不存在OH-、CO；-、HCO3C.由实验判断，原溶液中一定不含有的阳离子是Na+、K+D.原溶液中含有的离子有Cu，Fe2+、SO，NO3、Cl-14、氨硼烷（NH3?BH3）电池可在

10、常温下工作，工作原理如图所示。该电池工作时的总反应式为NH3?3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列有关叙述正确的是（）A.电流从A极通过负载后流向B极B.电池工作时，NH+通过质子交换膜向B极迁移C.A极的电极反应式为NH3?BH3-6e-+6OH-=NH；+BO2+4H2OD.用该电池电解饱和食盐水，当阳极产生6.72L（标准状况下）氯气时，消耗3.1g氨硼烷15、某温度时，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.q点无CaGeCO3沉淀生成B.n点与p点对应的CaGeO3的Ksp相等C.通过蒸发不能使溶液由q点变到p点D.加入Na2GeO3可以使溶液由n点

11、变到m点16、利用含钻废料含Co(OH)2、Fe(OH)3、SiO2及少量Al回收制备CoO的流程如图所示。WUH刃出就水、啖I I党调HI二3I II注液1Ft-(OH),沙淑3NO,S注液4C(lr气体X已知：Co2+2NH3H20=Co(OH)2+2NH4(少量)Co2+6NH3H2O=Co(NH3)62+6H2O(过量)二价钻的简单化合物在水溶液中是稳定的，而二价钻的配合物在溶液中极不稳定，易被空气中的氧气氧化为钻(出)配合物。如Co(NH3)6C12溶液放置在空气中，颜色发生变化，一般都认为生成了Co(NH3)603。回答下列问题：上述流程中“碱浸”的目的是，“酸浸1”操作中，为了提

12、高浸出效率，可采取的措施有(任写一条)。(2)写出“沉铁”操作中生成Fe(OH)3的离子方程式。(3)为了确保滤液2的主要成分是Co(NH3)62+,“沉铁”操作中除了要加入过量的氨水，还应采取的措施有。(4)“沉钻1”和“沉钻2”得到的滤渣的主要成分均为含钻的正盐，这两种正盐的化学式分别是、，已知前者的Ksp为4.0X10-21,后者的Ksp为6.3X10-8,则设计“沉钻1,操作的目的是，“隔绝空气焙烧”中发生反应的化学方程式是1维气烧西空焰沉钻2 2俄及2直晶1 1法激2 2轼法(5)加热18.30g草酸钻晶体(CoC2O4XH2O)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体,290C

13、及以上温度所得固体为钻的氧化物(Co的常见化合价为+2、+3),不同温度范围内固体质量如表所示：温度范围/c150210290320固体质量/g14.708.03上述草酸钻晶体中x=。写出加热温度在290320C时草酸钻晶体发生反应的化学方程式。17、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶解FeCO3生成Fe2+,Fe2+与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，反应原理为Fe2+2NH2CH2COOH=(NH2CH2OO)2Fe+2H+,实验所需装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。CD已知有关物质性质如表所示:E 酸柠檬酸隆氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，

14、两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：(1)所选装置的正确连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置B的作用是。(3)检查装置C气密性的方法为。(4)实验过程中加入柠檬酸溶液促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致甘氨酸亚铁产率下降，其原因是(5)反应结束后对装置A中混合液进行过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。其中加入无水乙醇的目的是。(6)若装置A中盛有11.6gFeCO3和500mL0.4mol?L-1甘氨酸溶液， 实验制得16.0g甘氨酸亚铁， 则其产率是%。18

15、、合成某物质J的路线如下：(1)B分子中含有的官能团名称是。(2)J的结构中有种不同化学环境的氢原子。(3)反应的化学方程式是。(4)C的结构简式是。(5)反应中属于取代反应的是。(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式已知:K-LOHsoci/pcr/RcuRT口 ClC=0ClC=0回答下列问题(7)资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率淇原因是。19、二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如下：I

16、IIIIIIIItHItH该可逆反应的化学方程式为。使用催化剂Ni/Al2O3(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡转化率。(2)300C下，在一恒容密闭容器中充入一定量的CO2与H2,发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300c升至500C,反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列说法错误的是(填标号)。A.该反应的HK(300C)C.300C下，减小P(H2)的值,CO2的平衡转化率升高p(CO2)D.反应达到平衡时化v正(H2)=2v逆(H2O)(3)在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率a(CO2)与i和X的关系如图所示,L和X表示温度或压强。X表示的物理

17、量是。LI填“”或“Fe3+,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，错误；C项,Ag2CrO4和AgCl化学式类型不同，根据题中实验方案与现象不能判断二者大小关系，错误；D项，先滴加盐酸无明显现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO4,正确。9答案及解析：答案：B解析：压强为p4时丫点时反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时v正v逆，A正确；该反应为气体分子数增加的反应，其他条件一定时，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强P4最大，P4P3P2PI,B错误;压强为P4,温度为1100C时，甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡

18、时各物质的浓度分别为cCH4)=0.02molgL1,cCO2)=0.02molgL1,cCO)=0.16molgL1,c2)=0O6molgL1贝11100C时平衡常数22K016016-1.64，由题图知，压强一定时升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明该0.020.02反应为吸热反应，故1250C时反应的平衡常数大于1.64,C正确；750C、p1条件下，反应经过20min后达到平衡时，CH4的转化率为80.00%，则CO2的转化率也为80.00%,即参加反应的CO2为0.08mol,浓度改变量为0.08molgL_1,-1c0.08molgL-1-1v(CO2)-0.004molgLg

19、min,D正确。t20min10答案及解析：答案：B解析：A项,1个羟基比1个氢氧根离子少1个电子，等物质的量的二者所含电子数不同，错误；B项,CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28,所以28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA,正确;C项，标准状况下，CC14为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，足量的钠还可以与水反应，转移电子数大于0.lNA,错误。11答案及解析:答案：A解析：反应中氧化剂是SeO2,还原剂是KI,则Se是还原产物，I2是氧化产物，A项错误；反应中每生成1moll2转移2mol电子， 则每有0.6moll2生成， 转移电子1.2mol,

20、即转移电子数0为1.2Na,B项正确；根楣氧化还原反应的规律可知反应中若用浓HNO3代替浓H2SO4,则发生反应的化学方程式为Se+4HNO3（浓）=4NO2+SeO2+2H3O,C项正确；同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂是SeO2,氧化产物是I2,反应中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是所以氧化性：H2SO4（浓）SeO2I2,D项正确。12答案及解析：答案：CD解析：Z中含有2个酚羟基和1个酯基，A正确；X中有（酚）羟基和竣基，并且含有苯环结构，因此X能发生氧化、取代、加成、缩聚反应，B正确；Y不与浓澳水反应，且题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定X、乙与

21、浓澳水反应消耗的Br2的物质的量，故C错误；结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4,D错误。13答案及解析：答案：AC解析：实验向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO4-和CO；-中的一种或两种，没有Ba2+;由实验向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，根据离子反应：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H?O，结合各离子的物质的量浓度相同及溶液中阴离子种类不变，可知原溶液中一定含有Fe2+、NO3、Cl-、SO；-,不含有与H+反应的OH、CO；-、HCO3;实验说明该溶液中没有，由于蓝色钻玻璃片可以滤去黄光，不能说明原溶液中一定没有Na+

22、;又因各离子的物质的最浓度相同和溶液呈电中性，故原溶液中存在的阳离子还有Cu2+,没有Fe3+和Na+综上所述，原溶液中所含有的离子为Cu2+、Fe2+、SO4-、NO3、Cl-,A项、C项符合题意。答案：D解析：选项A,根据题给电池总反应式及题图知，NH3?BH3,在A极上.发生氧化反应，A极为负极，电子从A极通过负载流向B极，电流方向相反，A叙述错误；选项B,质子交换膜只允许H+通过，不允许其他离子通过，B叙述错误；选项C,由于是酸性环境，故A极的电极反应式为NH3?BH3-6e-+2H2O=NH；+BO2+6H+,C叙述错误；选项D,根据得失电子守惊有关系式NH3?BH33c12,则阳极

23、产生标准状况下6.72L(0.3mol)Cl2时，消耗NH3.BH3的质量为1/30.3mol31g?mol-1=3.1g,D叙述正确。15答案及解析：答案：D解析：q点时，c(Ca2+)?c(GeO2-),无CaGeO3沉淀生成，A正确;Ksp只与温度有关,n点与p点对应的CaGeO3的Ksp相等，B正确;通过蒸发，两种离子的浓度都增大，而q点和p点的GeO；-浓度一致，所以通过蒸发不能使溶液由q点变到p点，C正确；加入Na2GeO3可以使GeO：-浓度增大，但同时钙离子浓度要减小，所以不能使溶液由n点变到m点，D错误。16答案及解析：答案：(1)除去含钻废料中的SiO2及少量Al;升高温度

24、、搅拌、增大酸的浓度等(任写一条即可)(2)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH3(3)隔绝空气，防止Co(NH3)6产被氧化(4)CoS;CoC2O4；使滤液2中的Co2+尽可能全部转化为难溶沉淀CoS,从而提高Co的回收率；隔绝空气焙烧CoC2O4CoO+CO2f+COT(5)2;3CoC2O42H2O+2O2=Co3O4+6CO2T+6H2O解析：(1)向含钻废料中加入NaOH溶液可除去SiO2及少量Al;酸浸时， 为了提高浸出效率可采取升高温度、搅拌、增大酸的浓度等措施。(2)依题意可知浸取液”的主要溶质为CoC12、FeCl3,当加入过量的氨水时，三价铁离子转变为氢氧化铁沉

25、淀，二价钻离子转变为Co(NH3)62+,过滤即可除去铁。(3)由已知信息可知Co(NH3)62+在溶液中极不稳定，易被空气中的氧气氧化，故沉铁”操作应隔绝空气，防止Co(NH3)62+被氧化。(4)由于滤液2的主要成分是Co(NH3)62+,沉钻1”和沉钻2”得到的滤渣的主要成分均为含钻的正盐，再结合流程中所加入的物质，可知这两种正盐分别是CoS、COC2O4;由这两种正盐的Ksp的相对大小，可知沉钻1”操作的目的是使滤液2中的钻离子尽可能全部转化为难溶沉淀CoS,从而提高Co的回收率。根据流程图中CoC2O或隔绝空气的条件下焙烧生成CoO和CO2,分析可知C元素由+3价升到+4价，而钻元素

26、未变价，则气体X一定是CO,从而限量空气焙烧写出反应的化学方程式为CoC2O4CoO+CO2T+COT。(5)CoC2O4xH2O的起始质量为18.30g,加热温度在150210C时， 固体质量为14.70g,该段固体物质为CoC2O4,其物质的量为0.1mol,与起始质量相比减少了18.30g-14.70g=3.60g,即为结晶水的质量， 可计算出x=2oCo元素质量为5.90g,加热温度在290320C时，固体为钻的氧化物，质量为8.03g,氧化物中氧元素的质量为8.03g-5.90g=2.13g,物质的量为0.133mol,则氧化物中Co原子与O原子的物质的量之比为0.1mol:0.13

27、3mol=3:4,故该Co的氧化物为Co3O4,根据得失电子守恒和元素守恒可知，加热温度a300C时草酸钻晶体发生反应的化学方程式为3CoC2042H2O+2O2C03O4+6CO2T+6H2O。17答案及解析：答案：(1)ecdabf(2)除去CO2中混有的HCl(3)在e处连接一个导管并插入水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段稳定的液柱，则装置气密性良好，否则气密性不好(4)pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH;pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)78

28、.4解析：(1)用装置C产生的CO2排净装置内的空气，当排净装置内空气后，多余的CO2气体遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，故装置的正确连接顺序为ecdabf。(2)制取的CO?中混有HCl,装置B的作用是除去CO2中混有的HCl。(3)在e处连接一个导管并插入水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段稳定的液柱，则装置气密性良好，否则气密性不好。(4)当pH过低即溶液酸性较强时， 甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH;当pH过高即溶液中OH-浓度较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会

29、导致甘氨酸亚铁产率下降。(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。_LL6(6)11.6gFeCO3的物质的量为厂口=0.1mol,500mL0.4mol?L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.5L0.4molL-1=0.2mol,理论上可生成0.1mol的甘氨酸亚铁质量为204g.mol-10.1mol=20.4g,则甘氨酸亚铁的产率是16. UEF100%=78.4%。18答案及解析：答案：(1)羟基；3(3) CH2=CH2+Br2-BrCH2-CH2BrCiIci/OH(4)oo干口。11尸。H_定条件n|ni，一”、m口H，：HOH

30、(6)(7)有机碱三乙胺能与反应的生成物HCl发生反应，使合成J的平衡右移解析：(1)反应是乙烯与HCl的加成反应，则A为CH3CH2Cl;反应是CH3CH2Cl发生的水解反应，故B为CH3CH2OH。(2)题给物质J的分子结构对称，其中苯环上有1种氢原子，-CH2CH3有2种氢原子，故J分子中共有3种氢原子。(3)反应为乙烯与澳单质的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2一CHzBr。口?Cl,再根据反应的条件及B的结构简式推出C为/n/nClCOOHClCOOH;该反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移,C02的平衡转化率升高(4)75%6.75解析

31、：(1)由题阁可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g)+4H2(g)oH4(g)+2H2O(g)。催化剂只能加快反应的速率，不能提高CO2的平衡转化率(2)对于该可逆反应，若其他条件不变，温度从300c升至500c反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应，A正确;正反应为放热反应，因此K(500C)(4)根据J的结构简式并结合已知信息可推知,D、I分别为反应达到平衡时，正(H2)2v逆(H2O),D正确。Ni/Al?。(3)根据方程式CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)及反应的HL2。(4)由题图可知，4min时反应体系处于平衡状态，此时压强为0.7p0,设发生反应的CO2为xmol,列出三段式：CO2(g)+4H2(g)r-hCH4(g)+2H