人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括12小题，第1 8题每小题只有1个选项符合题意，每题 4分；第912题每小题有12个选项符合题意，每小题 4分，共48分）1、若Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。A . 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为NaB.在0 C, 101 kPa时，22.4 L氢气中含有 Na个氢原子C. 25 C, 1.01 X 105 Pa, 64 g SO2 中含有的原子数为 3 NaD. Na个一氧化碳分子和 0.5

2、mol甲烷的质量比为 7：421、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸储烧瓶D.试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4%C、4% D、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A . Cl2一ClB. Znt Zn 2+C. H2H2OD.

3、CuACuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（）232.A、CuB、FeC、FeD、H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（） NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 Na2cO3A、B、 C、D、9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液:HCO3 OHH2OCO2B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OHAl（OH）32_ 3.C、向氯化皿铁溶液中加入氯水：2Fe Cl2 2Fe2Cl2D、氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2

4、CO3H 2。 2HCO 310、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 211.下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe3、NH 4、SCN、ClC. Fe2、Fe3、Na 、NO 3C. 3 ： 1D. 1 ： 3B. Na、H、NO 3、SO 4D. Fe2、NH 4、Cl 、OH122.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量、填空题（共14分）13. （10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的

5、序号填在横线上。F.蒸储法 G.过A.萃取分液法B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）分离水和煤油的混合物。（4）分离水和酒精。（5）分离滨水中的澳和水。高谡14、（4分）在Fe3O4 +4CO=3Fe+ 4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化， 元素被还原。三、实验题（共1小题10分）15、（10分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中，

6、在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 ,量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起 浓度偏高的原因(答出两点)、。四、推断题(本题包括 2小题，共20分)16、已知有以下物质相互转化3D溶液R容液焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)9白色沉淀H溶液A泊色沆淀懿?恚驾|呼液试回答：(1)写出B的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出F转化成G的离子方程式 17、(12分)现有一包金属混合物，

7、可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生， 当滴入过量盐酸时， 沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：(1)上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 (2)写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题（8分）18、在100mL0.5mol/L的庆413溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。人教版化学必修一期末试题答案、选

8、择题12345678CDDCDACD9101112CDBBCD、填空题13. (1)G(2)C(3)D(4)F(5)A (各 2 分)14. Fe3O4、CO、C、Fe (各 1 分) 三、实验题15. （1）500 mL容量瓶 （2）5.4 mL （3）可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中 （2）18.4 mol/LXV（浓硫酸）=0.2 mol/LX 0.5 L,计算得 V（浓硫酸）=0.005 4 L = 5.4 mL。（10 分）16. FeCl2 KCl 4Fe(OH

9、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(每空 2 分)17. Fe、Al (1 分)Mg、Cu、Ag (1 分)2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH-+ H2 T 2Al + 2OH-+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 f (各 2 分)AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2O Fe + 2H + = Fe2+ + H2 T18.解:(1)AlCl3过量，以NaOH为标准。AlC3+3NaOH = Al(OH)3 J +3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足，以AlCl3为标准。AlC3 + 3NaOH = Al(OH)3 ； + 3NaCl78g mAl(OH)378g/ mAl(OH) 31 mol3 mol0.1L )0.5 mol/Ln(NaOH)1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH)=n(NaOH)=0.15molmAl(OH)3= 3