高一化学必修2-化学键练习题

1、高一化学必修2练习题化学键一离子键班级 姓名 成绩一、选择题（每题4分，共36分）1、下列说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCb中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A. CI2 B .CO C . NaCl D . CH3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A. 1 和 17B. 12 和 9C. 14 和 6 D. 15 和 84、下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸 D.醋酸5、下列关于离子化合物

2、的叙述正确的是（双选）（）A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 （）9 V« BhD,K*:F 门7、下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. ：»-Na?Br： B. ：Mg O F：->Mga+?F：nrF：rc. Na+ck-JNa*«cl：rD. 2Nh全广 Na*8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A OH-、H2O F-B NH3、NH+、NHfC H3O+、NH+、NH-D HCl

3、、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是(双选)()A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B .只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D .含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题(每空3分，共64分) 10、用电子式表示。氮原子 硫离子钠离子 俊根离子氧化钠 氯化镁硫化钾的形成过程11、X元素位于HA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数 是60% Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合 物的化学式是，它是通过键结合的，用电子式表示它形成过程为12、A B G D E为元素周期表中前三

4、周期的主族元素，它们的原子序数按 A、 B、C、D E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C与E最外 层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60% D与C可形成DC、D2C2两种离子 化合物。填写下列空白：(1)写出上述五种元素的元素符号： A B C D E(2)写出QG的电子式13、下列微粒的化学式(1) 2核10电子的阴离子为 (2) 2核10电子的分子为(3) 3核10电子的分子为 (4) 4核10电子的分子为(5) 5核10电子的阳离子为高一化学必修2练习题化学键一共价键班级 姓名 成绩一、选择题（每题 4分，共52分）1 .下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A

5、. CaCl 2 B. Ba（OH） 2 C. H 2Q D. Na2Q2 .下列含有极性键的共价化合物是（）A. NaClB. Ns2C2C. CH4D NHCl3 .下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A. NaCH B . NaQ C . CaCl2D . H2C21.1. 硫化钱中含有（）极性共价键离子键非极性共价键金属键A. B. C. D.5 .下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（双选）（）A. H2C B . NHCl C . NaCH D . NaQ6 .下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（=T + HCl T+C

6、C +H2C=NHHCC+CI2 NaCl+NaClC+HC +2CC22Na2CC+Q7 .下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键8 .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8.下列叙述中正确的是（）A. NH、Hb。CC都是极性分子B . CH、CCl4都是含极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS、H2C都是直线型分子9.离子键和共价键是常见的化学键，下面有关化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻的两个分子之间的强烈的相互作

7、用B.化学键可以存在于离子间，也可以存在于原子之间C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.氢键是一种特殊的化学键10 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C .水溶液能导电D .熔融状态能导电11 .下列说法错误的是：（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B 、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子化合物中可能含有共价键12 .下列过程中共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水13、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OBBF3C CC1

8、4 D PC15二、填空题（每空 2分，共48分）14、HCl的电子式,结构式 CQ的电子式 ,结构式 N2的电子式,结构式NH3的电子式,结构式H2Q的电子式 , H 2Q的电子式 H2s的形成过程 15、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY, X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子白电子层结构相同，且 1 mol XY 2含 有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 （填“离子键”、“非极 性共价键”或“极性共价键”）。电子式是 。（2）元素D E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示 意图是 ; D与E能形成一种结构类似于 CQ的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的结构式为 ,电子式为 ,化学键类型为 （3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物：不加热日生成，其化学键类型为 ;加热时生成,其化学键类型为 、,电子式为 高一化学必修2理科第7次作业 答案1、C 2、C 3、B 4、A 5、BC 6、D 7、C 8、D9、 AD 10、略11、MgF2 离子 至内匚.？工仃g、二工门12、(1) C N、。Na S(2)略+13、OHH H 2O NH 3 C