高一化学必修2第一章物质结构元素周期律复习

1、第一章第一章物质结构元素周期律一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价；代表化合价

2、；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 表示核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为为，质量数为的一个的一个X原子原子XAZ核素：核素：把具有一定数目的质子和一定把具有一定数目的质子和一定数目的中子的数目的中子的一种原子一种原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素同一种元素的不同核素互称为同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：质量数：忽略电子的质量，将核内所忽略电子的质量，将核内所

3、有质子和中子的相对质量取近似值加起有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）例例1 1据报道，在火星和金星大气层中发现了一据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为结构式为1616O OC C1818O O。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () ) A A1616O O与与1818O O为同种核素为同种核素 B B1616O OC C1818O O与与1616O OC C1616O O互为同位素互

4、为同位素 C C1616O OC C1818O O的化学性质与的化学性质与1616O OC C1616O O完完全不同全不同 D D目前提出的目前提出的“低碳经济低碳经济”，目标是减，目标是减少向环境排放少向环境排放COCO2 2，控制温室效应，控制温室效应 例例1 D A项中两种原子互为同位素；项中两种原子互为同位素；B项中项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。中两种分子的化学性质应几乎完全相同。 例例22010山东卷山东卷 16O和和18O是氧元素的两种是氧元素的两种核素，核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

5、正确的表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是是() A16O2与与18O2互为同分异构体互为同分异构体 B16O与与18O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间的相间的相互转化互转化 D标准状况下，标准状况下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含有均含有0.1NA个氧原子个氧原子 例二例二D AD A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；相同；B B项，核外电子排布相同项，核外电子排布相同;C;C项，项，1616O O与与1818O O间的相间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学

6、变化互转化，是原子核的变化，不属于化学变化 ；D D项，项，二者的物质的量都是二者的物质的量都是0.05 mol0.05 mol，所以氧原子个数都是，所以氧原子个数都是0.10.1N NA A。 同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体同位素同位素概念概念分子式相同，结构分子式相同，结构不同的化合物之间互不同的化合物之间互为同分异构体为同分异构体同种元素组成结构同种元素组成结构不同的单质之间互为不同的单质之间互为同素异形体同素异形体质子数相同，中质子数相同，中子数不同，同一元子数不同，同一元素的不同原子间互素的不同原子间互为同位素为同位素对象对象一般为有机化合物一般为有机化合物之间之间单质之间

7、单质之间原子之间原子之间化学化学性质性质可能相似也可能不可能相似也可能不同同相似，一定条件下相似，一定条件下可以相互转变可以相互转变几乎完全相同几乎完全相同实例实例CH3COOH与与HCOOCH3金刚石与石墨、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；红磷与白磷；O2与与O3H、H、H同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析 要点探究 探究点一原子核外电子的排布探究点一原子核外电子的排布 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 【知识梳理知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系在同一原子中各电子层之间的关系 高高 电子层数电子层数(n)

8、1234567符号符号_电子层离核电子层离核远近的关系远近的关系由由_ _电子层能电子层能量的关系量的关系由由_ _KLMNOPQ近近远远低低 2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多一低三多”，具体内容如下：，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为_个。个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过_个个(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_个个)。 (4)次外层最多容纳的

9、电子数目不超过次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过_个。个。 能量低能量低2n2821832 3核外电子表示法核外电子表示法原子结构示意图原子结构示意图以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 4核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从电子从_个逐渐增加到个逐渐增加到_个，个，呈现呈现_变化。变化。 原子核原子核层内电子数层内电子数最外层电子数最外层电子数电子层电子层核电荷数核电荷数18周期性周期性练习一下：练

10、习一下： 画出前画出前20号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。 例例1 120102010全国卷全国卷短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序的原子序数依次增大，且数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的最外层电子数与其电子层数的比值依次为的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素不考虑零族元素)。下列关于这些元。下列关于这些元素的叙述错误的是素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成至少和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物种的二元化合物 BW和和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子线形分子 CW、

11、X和和Y三种元素可以形成碱性化合物三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性酸性 例例1D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为为2的的W和和Z元素为元素为C和和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为电子层数之比为3的的X元素为元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为子数和电子层数之比为4的的Y为为Na。D项中，项中，Na2

12、S的水溶液呈碱性。的水溶液呈碱性。 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数电子层数周期序数电子层数（2）16个族个族七个主族七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组由长周期和短周期元素组成，成，

13、IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体元素族，位于第稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数 探究点二元素周期律探究点二元素周期律 【知识梳理】 1定义定义 元素的性质元素的性质(如原子半径、元素如原子半径、元素化合

14、价、元素的金属性和非金属性等化合价、元素的金属性和非金属性等)随着随着_的递增而呈的递增而呈_变化变化的规律。的规律。 2实质实质元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结的周期性变化的必然结果。果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规元素周期表中主族元素性质的递变规律律 原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布 同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用电子层电子层结构结构电子层数电子层数 _ _最外层最外层电子数电子数 _(18或或2) _(族序数族序数) 核电荷数核电荷数(核核内质子数内质子数) _

15、_原子半径原子半径 _(除稀有气体元素除稀有气体元素) _离子半径离子半径 阳离子逐渐阳离子逐渐_ 阴离子逐渐阴离子逐渐_ 逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正化合价：最高正化合价：_最低负化合价：最低负化合价：_ 相似相似负化合价负化合价(8主族序数主族序数)最高正化合价主最高正化合价主族序数最外层电子数族序数最外层电子数(O、F除外除外)相同相同递增递增递增递增相同相同递增递增递增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大1741 同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用元素原子失电子元素原子失电子能力能力逐渐逐渐_ 增强增强元素原子得电子能元素原子得电

16、子能力力增强增强 减弱减弱元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_离子的氧化性离子的氧化性和还原性和还原性阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴离，阴离子还原性子还原性_阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴离子还原性阴离子还原性_最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性 酸性逐渐酸性逐渐_ 碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_气态氢化物还原性气态氢化物还原性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_单质置换氢气单质置换氢气的难易程度的

17、难易程度 越来越越来越_ _增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强难难 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

18、元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (见课本见课本17页页) (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性，非金属性逐渐逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特殊：氧元素的

19、化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素价，而氟元素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属粒子半径比较粒子半径比较1、电子层数、核电荷数均不同，电子、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：层数越多，半径越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、当核电荷数相同、电子层数也相同、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大。的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：（例如：ClCl-）原子半径的递变

20、规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小 例例1下列说法正确的是下列说法正确的是() A第第A族元素的金属性比第族元素的金属性比第A族元素的金属性族元素的金属性强强 B第第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强性从左到右依次增强 D第第3周

21、期元素的离子半径从左到右逐渐减小周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 例例1 B同周期同周期A族元素的金属性比族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不族元素的金属性强，不同周期则不一定，故一定，故A错误；第错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在，由于存在氢键而使其沸点比氢键而使其沸点比H2S等高，故等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故对应的水化物的酸性，故C错误；第错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径

22、比阳离子大，所以一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。错误。例二例二 2010上海卷上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：元素的金属性：X丁丁戊，所以最高价氧化戊，所以最高价氧化物水化物的碱性：丙物水化物的碱性：丙丁丁戊，戊，C正确；甲和乙在同一周期，最外层正确；甲和乙在同一周期，最外层电子数：乙电子数：乙甲，甲，D错误。错误。 例二例二 短周期元素短周期元素A、B、C

23、原子序数依次递增，原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为它们的原子的最外层电子数之和为10。A与与C在周期在周期表中同主族，表中同主族，B原子最外层电子数等于原子最外层电子数等于A原子次外层电原子次外层电子数。下列叙述正确的是子数。下列叙述正确的是() A.原子半径原子半径ABSiC，A不正确；不正确；MgO是离子晶体，是离子晶体，CO2是分子晶体，故是分子晶体，故MgO的熔点比的熔点比CO2高，高，C错误；错误；C、Si形成的化合物是共价化合物，形成的化合物是共价化合物，D不正确不正确 例四例四 20102010天津卷天津卷 X、Y、Z、L、M五种五种元素的原子序数依次增大。元素的

24、原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成是组成蛋白质的基础元素，蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金是地壳中含量最高的金属元素。属元素。 回答下列问题：回答下列问题： (1)L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周在元素周期表中的位置为期表中的位置为 ；五种元；五种元素的原子半径从大到小的顺序是素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示用元素符号表示)。O第第3周期第周期第A族族AlCNOH 名名称称相似形相似形 递变性递变性最外层最外层电子数电子数物 理物 理性 质性 质化 学化 学性 质性 质电 子电 子层 数层 数熔 点熔 点 沸 点沸 点 密 度密 度 化 学化 学性 质性 质锂

25、锂钠钠钾钾铷铷铯铯名名称称相似形相似形递变性递变性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数熔点熔点沸点沸点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。离子键和共价键通称为化学键。离子键离子键1 1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用用称为离子键。称为离子键。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活泼金属（活泼金属（AA、AA）与）与活泼非金属活泼非金属( (A A 、 A)A)组成。组成。3 3、离子化合物：由、离子化合物：由离子键离子键构成的化合构成的化合物叫做离子化合物。物叫做离子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。共价键共价键1、定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素元素结合；结