高三周考试题（第4周）

1、2016届高三化学基础知识过关检测（第4周）编制：高三化学组2015年9月23日醴陵市第四中学2016届高三化学基础知识过关检测（第4周）（测试范围：离子反应、氧化还原反应基础强化）一、选择题（每小题5分，8小题，共40分）1、下列说法正确的是()A、电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B、强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C、共价化合物不一定都是强电解质D、多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=F

2、e2CuCl2H2O=HClHClOA、B、C、D、只有3、下列离子方程式正确的是()A、NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB、少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3C、Fe与盐酸反应产生H2：2Fe6H=2Fe33H2D、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A、漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B、稀硝酸溶液与难溶于水的FeS固体：FeS2H=Fe2H2SC、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH

3、)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H5、在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3，且溶液的pH1。某学生还需检验此溶液中是否大量存在：Al3，NH4，Fe2，Cl，AlO2，SO42，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是()A、B、C、D、6、绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H2O(CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是 ()A、该反应不是氧化还原反应B、该反应中只有还原剂，没有

4、氧化剂C、该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D、该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂7、已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2ISO2。则下列反应不能发生的是()A、2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HB、H2O2H2SO4=SO2O22H2OC、I2SO22H2O=H2SO42HID、2Fe32I=2Fe2I28、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()

5、A、中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B、中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C、中红色褪去的原因是SO2将SCN还原D、SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2醴陵市第四中学2016届高三化学基础知识过关检测（第4周）班级：姓名：计分：_一、选择题（每小题5分，8小题，共40分）题号12345678答案二、填空题（每空3分，20空，共60分）9、（27分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层

6、呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。10、（3分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分

7、解反应和氧化还原反应的关系可表示为左下图。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。11、（12分）(1)请按要求填写空白：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为_。12、（18分）高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电