第六章第三讲化学能转化为电能——电池课件

1、全局性掌控全局性掌控 原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，也是中学化学教学中的重点内容，因此成为历年要内容，也是中学化学教学中的重点内容，因此成为历年高考的必考内容题型为选择题和非选择题，其中选择题高考的必考内容题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电重点考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误等；非选择题重点考查电极反应式判断电极反应式的正误等；非选择题重点

2、考查电极反应式和电池反应式的书写，利用原电池工作原理和化学电源知和电池反应式的书写，利用原电池工作原理和化学电源知识解释电化学腐蚀与防护、某些反应速率加快的原因，画识解释电化学腐蚀与防护、某些反应速率加快的原因，画原电池的装置图，进行简单的有关计算等原电池的装置图，进行简单的有关计算等. 选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”1.在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极(2010广东高广东高 考考T23C)(2010广东高考广东高考T23C)选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”

3、“”或或“”2.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池是一种正在开发的车载电池，该 电池的正极反应式为：电池的正极反应式为：2LiFeS2e =Li2SFe.则负极反应式为：则负极反应式为：Al3e=Al3 (2010浙江高考浙江高考T9C)3.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 (2009北京高考北京高考T6B)选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”4.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电 子的氧化反应子的氧化反应(2008天津高考天津高考

4、T12A)5.CoCo(aq)与与AgAg(aq)通过盐桥构成原电池时通过盐桥构成原电池时 Co是负极，则离子反应是负极，则离子反应2Ag(aq)Co(s)= 2Ag(s)Co2(aq)能发生能发生(2010湖南高考湖南高考T12D)一、原电池一、原电池1概念：概念：把把 能转化为电能的装置能转化为电能的装置2工作原理工作原理(以锌以锌铜原电池为例铜原电池为例)化学化学电极名称电极名称负极负极正极正极电极材料电极材料电极反应电极反应反应类型反应类型电子流向电子流向 由由 沿导线流向沿导线流向离子运离子运动方向动方向阴离子阴离子 ，阳离子，阳离子 锌片锌片锌片锌片ZnZn22eCu22eCu氧化

5、反应氧化反应还原反应还原反应锌片锌片铜片铜片负极负极正极正极3.原电池构成条件原电池构成条件(1)两个两个 的电极的电极(常见为金属或石墨常见为金属或石墨)(2)将电极插入将电极插入 中中(3)两电极间构成两电极间构成 活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路(1)盐桥的作用是什么？盐桥的作用是什么？(2)什么样的化学反应可设计为原电池？什么样的化学反应可设计为原电池？提示：提示： (1)盐桥的作用：避免负极失去的电子不经外电盐桥的作用：避免负极失去的电子不经外电路直接转移给溶液中得电子的微粒，降低发电效率；维路直接转移给溶液中得电子的微粒，降低发电效率；维持电解质溶液中的电荷

6、平衡，构成闭合回路持电解质溶液中的电荷平衡，构成闭合回路(2)只有自发且放出能量的氧化还原反应才可设计为原只有自发且放出能量的氧化还原反应才可设计为原电池电池酸性酸性碱性碱性负极反负极反应式应式正极反正极反应式应式电池反电池反应式应式ZnZn22e2NH2e2NH3H2Zn2OHZnOH2O2eMnO22H2O2eMn(OH)22OHZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2二、常见的化学电源二、常见的化学电源1.锌锰干电池（一次电池）锌锰干电池（一次电池）2铅蓄电池铅蓄电池(二次电池二次电池)铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极，正极材料是材料是 .

7、(1)放电时的反应放电时的反应负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：电池反应：电池反应：PbPbO2(2)充电时的反应充电时的反应阴阴(负负)极反应：极反应：阳阳(正正)极反应：极反应：电池反应：电池反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO43氢氧燃料电池氢氧燃料电池(燃料电池燃料电池)酸性酸性碱性碱性负极反应式负极反应式正极反应式正极反应式电池总反应式电池总反应式 2H2O2=2H2O2H24H4e2H24OH4H2O4eO24H4e2H2OO22H2O4e4OH三、金属的腐蚀与防护三、金属的腐蚀与防护1化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀

8、实质实质MMnne特点特点 微电流产生微电流产生 微电流产生微电流产生条件条件金属与氧化剂直接发生金属与氧化剂直接发生电子转移电子转移不纯金属在电解质溶不纯金属在电解质溶液中发生原电池反应液中发生原电池反应关系关系()两种腐蚀往往同时发生两种腐蚀往往同时发生()电化学腐蚀更普电化学腐蚀更普遍，危害性更大遍，危害性更大无无有有2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜性质水膜性质负极反应负极反应FeFe22e正极反应正极反应酸性较强酸性较强酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性2H2eH2 2H2OO24e4OH类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧

9、腐蚀其他反其他反应及产应及产物物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O关系关系 腐蚀更普遍腐蚀更普遍Fe22OH=Fe(OH)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧吸氧3.金属的防护金属的防护(1)电化学防护法电化学防护法电化学防护法电化学防护法电化学原理电化学原理具体方法具体方法 保护法保护法原电池原理原电池原理将被保护的金属作将被保护的金属作原电池的原电池的 极极 保护法保护法电解原理电解原理将被保护的金属作将被保护的金属作电解池的电解池的 极极牺牲阳极的阴极牺牲阳极的阴极外加电流的阴极外加电流的阴极正正阴阴(2)其他防护方法其

10、他防护方法除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多，除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多，例如制成合金、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面例如制成合金、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化等钝化等1将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是中一段时间，以下叙述正确的是 ()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D产生气泡的速率甲比乙慢产生气泡的速率甲比乙慢解析：解析：因乙烧杯中

11、锌片和铜片没有接触，故不能构成原因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，电池，B项错误；因甲烧杯中锌片、铜片用导线连接后构项错误；因甲烧杯中锌片、铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌片的溶解，即加快了反应速率，铜成原电池，加快了锌片的溶解，即加快了反应速率，铜片上有气泡产生，片上有气泡产生，A、D项错误；又因两杯中的锌片都能项错误；又因两杯中的锌片都能与稀硫酸反应产生与稀硫酸反应产生H2而消耗而消耗H，故二者，故二者pH均增大均增大答案：答案：C2下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 ()A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀钢铁

12、在干燥的空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D原电池外电路电子由负极流入正极原电池外电路电子由负极流入正极.解析：解析：C项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C错错答案：答案：C3在理论上不能用于设计原电池的化学反应是在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ()AHCl(aq)NaOH(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = = 4Fe(OH)3(s)H0D2H2(g)O2(g) =

13、 = 2H2O(l)H0解析：解析：根据形成原电池的实质，即物质间发生氧化还原根据形成原电池的实质，即物质间发生氧化还原反应通过电子转移而产生电流，而上述四个备选项中只反应通过电子转移而产生电流，而上述四个备选项中只有有A项不是氧化还原反应，故项不是氧化还原反应，故A不能用于设计原电池不能用于设计原电池答案：答案：A4某学生欲完成某学生欲完成Cu2Ag = = 2AgCu2反应，设计了下反应，设计了下列四个实验，可行的是列四个实验，可行的是 ()解析：解析：A、B、D项中电解质溶液不含项中电解质溶液不含Ag，无法发生相关，无法发生相关反应；反应；C中具备形成原电池的条件，且中具备形成原电池的条

14、件，且2AgCu = = Cu22Ag的反应能自发进行的反应能自发进行答案：答案： C5关于如图所示的原电池，关于如图所示的原电池， 下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A电子从锌电极通过电流表电子从锌电极通过电流表流向铜电极流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是铜电极上发生的电极反应是2H2eH2解析：解析：由原电池装置图可知，负极为由原电池装置图可知，负极为Zn，发生反应：，发生反应：ZnZn22e；正极为；正极为Cu，发生反应：，发生反应：Cu2

15、2eCu.盐桥中的阴离子向盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，阳离子向溶液中迁移，阳离子向CuSO4溶液中迁移所以正确答案为溶液中迁移所以正确答案为A.答案：答案：A6钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题过程中的有关问题(1)生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式的化学方程式_.(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀

16、铜防止铁被腐在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图：蚀装置示意图如图：A电极对应的金属是电极对应的金属是_(写元素名称写元素名称)，B电极电极的电极反应式是的电极反应式是_若电镀前若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电，则电镀时电路中通过的电子为路中通过的电子为_mol.镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因明原因_解析：解析：(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极保护法；中锌比

17、铁活动性强，为牺牲阳极保护法；D为为外加电流的阴极电保护法外加电流的阴极电保护法(3)为在铁表面镀铜需将铁作为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出阴极、铜作阳极，当析出1 mol铜时两电极的质量差为铜时两电极的质量差为6464128(g)，转移，转移2 mol电子，当质量差为电子，当质量差为5.12 g时，电时，电路中通过的电子为路中通过的电子为0.08 mol.答案：答案：(1)2FeCl3Fe = = 3FeCl2(2)B、D(3)铜铜Cu22eCu0.08铁比铜活泼，镀铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的

18、腐蚀铁的腐蚀(答案叙述合理即可答案叙述合理即可) 师师 之之 说说1正负极的判断正负极的判断(1)凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生 还原反应的电极为正极还原反应的电极为正极(2)依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极， 电子流入的电极为正极电子流入的电极为正极(3)依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子 移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极(4)依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极

19、有气依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气 体逸出或有固体析出体逸出或有固体析出(5)原电池的正、负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，原电池的正、负极判断不仅要看两极活性的相对强弱， 还要看电解质溶液的种类还要看电解质溶液的种类例例1有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极做实有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极做实验，但甲同学将电极放入验，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同学溶液中，乙同学将电极放入将电极放入6 molL1NaOH溶液中，如图所示溶液中，如图所示请完成下列问题：请完成下列问题：(1)甲池中负极是甲池中负极是_(2)写出甲池中正极的电极反应式：写出

20、甲池中正极的电极反应式： _.(3)乙池中正极是乙池中正极是_(4)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式 负极：负极：_； 总反应的离子方程式：总反应的离子方程式：_.名师精析名师精析(1)甲中电解质溶液为稀硫酸溶液，由于金属甲中电解质溶液为稀硫酸溶液，由于金属活动性：活动性：MgAl，故负极为，故负极为Mg，正极为，正极为Al，正极的电极反，正极的电极反应式为应式为2H2eH2.(2)乙中电解质溶液为乙中电解质溶液为NaOH溶液，溶液，该溶液不能与该溶液不能与Mg反应，故反应，故Mg作正极，作正极，Al作负极，负极的作负极，负极的电极反

21、应式为电极反应式为Al4OHAl(OH)43e.答案答案(1)Mg(2)2H2eH2(3)Mg(4)Al4OHAl(OH)43e2Al2OH6H2O = = 2Al(OH)43H2(1)判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要 看反应的具体情况，如：看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比在强碱性溶液中比Mg更易失更易失 电子，电子，Al作负极，作负极，Mg作正极作正极(2)书写电极反应式应注意以下两个问题：书写电极反应式应注意以下两个问题：正、负电极反应式同时写出时，要配平得、失电子数正、负电极反应式同时写出时，要配平得、失电子数正、

22、负极的还原产物、氧化产物若与电解质溶液的某正、负极的还原产物、氧化产物若与电解质溶液的某种成分发生反应，在电极反应式中应充分体现种成分发生反应，在电极反应式中应充分体现学学 之之 用用1(2010广东高考稍改动广东高考稍改动)铜锌原电池铜锌原电池(如图如图)工作时，工作时，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A正极反应为：正极反应为：ZnZn22eB电池反应为：电池反应为：ZnCu2 = = Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的盐桥中的K移向移向ZnSO4溶液溶液解析：解析：在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不在原电池中，活泼的金属材料作负极

23、，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：活泼的金属材料作正极，负极反应为：ZnZn22e，正极反应为，正极反应为Cu22eCu，两个半反应相加，两个半反应相加，得出电池反应为：得出电池反应为：ZnCu2 = = Zn2Cu；D项，因项，因Zn失电子，生成失电子，生成Zn2，为使，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中溶液中电荷保持电中性，盐桥中的性，盐桥中的Cl移向移向ZnSO4溶液溶液答案：答案：B2(2010浙江高考浙江高考)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e = = Li2SFe

24、，有关该电池的下列说法中，正确的是，有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价的化合价为为1价价B该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS解析：解析：本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池工作原理的能力从组成材料看，负极应该是原电池工作原理的能力从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：单

25、质锂，电极反应为：Lie = = Li，A、C项不正确；项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：Lie = = Li，D项不正确项不正确答案：答案：B3(2011宿州模拟宿州模拟)可以将反应可以将反应ZnBr2 = = ZnBr2设计成设计成蓄电池，下列蓄电池，下列4个电极反应：个电极反应：Br22e2Br2BrBr22eZnZn22eZn22eZn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是别是 ()A和和B和和C和和 D和和解析：解析：ZnBr2 = = ZnBr2为自发的

26、氧化还原反应，正向为为自发的氧化还原反应，正向为放电反应，逆向为充电反应充电时的阳极反应是：放电反应，逆向为充电反应充电时的阳极反应是：2BrBr22e，放电时的负极反应是：，放电时的负极反应是：ZnZn22e.答案：答案：A4下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中物质，其中可以成立的是可以成立的是 ()MNPA锌锌铜铜稀稀H2SO4溶液溶液B铜铜铁铁稀稀HClC银银锌锌AgNO3溶液溶液D锌锌铁铁Fe(NO3)3溶液溶液解析：解析：电流计发生偏转说明该装置发生了原

27、电池反应；电流计发生偏转说明该装置发生了原电池反应；M棒变粗说明该棒上有金属析出，即棒变粗说明该棒上有金属析出，即MnneM，故，故M棒为正极；棒为正极；N棒变细说明该棒金属溶解，即发生氧化反应，棒变细说明该棒金属溶解，即发生氧化反应，故故N棒为负极棒为负极A项中：项中：M为负极，为负极，N为正极不符合题意；为正极不符合题意；B项中项中M极反应为极反应为2H2e = = H2不符合题意；不符合题意；D项项M为为负极，负极，N为正极，不符合题意为正极，不符合题意答案：答案：C师师 之之 说说1加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率2比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱3用于金属的保护用于金

28、属的保护4设计制作原电池设计制作原电池例例2把把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池导线两两相连可以组成原电池A、B相连时，相连时，A为负极；为负极；C、D相连时，外电路中电流方向为相连时，外电路中电流方向为DC；A、C相连时，相连时，C极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；B、D相连时，相连时，D极发生氧化反应这极发生氧化反应这四种金属的活动性顺序是四种金属的活动性顺序是 ()AABCDBACDBCCABD DBDCA名师精析名师精析由由A、B相连构成原电池时相连构成原电池时A为负极知：金属为负极知：金属活动性活动性AB；由；由C

29、、D相连构成原电池时外电路中电流方相连构成原电池时外电路中电流方向为向为DC，即，即D为正极，为正极，C为负极知：金属活动性：为负极知：金属活动性：CD；由；由A、C相连构成原电池时相连构成原电池时C极产生气泡，即极产生气泡，即C极为极为正极知：金属活动性正极知：金属活动性AC；由；由B、D相连构成原电池，相连构成原电池，D极发生氧化反应，即极发生氧化反应，即D极为负极知：金属活动性极为负极知：金属活动性DB.故故B项正确项正确答案答案B学学 之之 用用5某同学设计了如下装置，测定某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论的活动性强弱，请依据现象填

30、写结论结论：结论：_(按金属活动性由强到弱的顺序排列按金属活动性由强到弱的顺序排列)解析：解析：由图由图的现象知的现象知B为正极，故有金属活动性为正极，故有金属活动性AB；由图由图现象知现象知C为负极，故金属活动性为负极，故金属活动性CA；由图；由图现现象知氧化性象知氧化性D2B2，即金属活动性，即金属活动性BD.因此金属活因此金属活动性由强到弱的顺序为：动性由强到弱的顺序为：CABD.答案：答案：CABD6钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一占世界钢铁年产量的四分之一(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的

31、电极钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为反应式为_(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采可以采用用_A铜铜 B钠钠C锌锌 D石墨石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的铁闸门应该连接在直流电源的_极上极上解析：解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上失去电子，正极上O2得到电子得到电子(2)铁闸门上连接一块比

32、铁活泼的金属如锌，就可由锌失去铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法法(3)属于外加电流阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在属于外加电流阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上电源的负极上答案：答案：(1)负极：负极：2Fe2Fe24e，正极：，正极：O22H2O4e4OH(2)C(3)负负一、现象探究看腐蚀一、现象探究看腐蚀例例1为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组用金属为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下列所示的三个装置丝将三根

33、大小相同的铁钉分别固定在下列所示的三个装置中，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验中，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是结束时现象的描述不正确的是 ()金属腐蚀命题追踪金属腐蚀命题追踪.A装置装置左侧的液面一定会下降左侧的液面一定会下降B左侧液面装置左侧液面装置比装置比装置的低的低C装置装置中的铁钉腐蚀最严重中的铁钉腐蚀最严重D装置装置中的铁钉几乎没被腐蚀中的铁钉几乎没被腐蚀解析解析中铁丝与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且中铁丝与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置用挥发性盐酸，因此装置中的铁钉腐蚀最严重，中的铁钉腐蚀最严重，C正确；正确；中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及，由于均发生了由于均发生了2H2e = = H2，和和均生成了气体，均生成了气体，液面都会下降，左侧液面装置液面都会下降，左侧液面装置比装置比装置的低，的低，A正确；正确；B错误；错误；中虽然铁丝也与铜丝相连，但由于所装试剂为中虽然铁丝也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确正确答案答案B二、实验设计看腐蚀二、实验设计看腐蚀例例2铁及铁的化合物应用广泛，某科研人员发现劣质铁及铁的化合物应