金属钠鲁科版

1、1-2 研究物质性质的研究物质性质的 方法和程序方法和程序-金属钠金属钠1.金属钠的金属钠的物理性质物理性质观察内容观察内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。切面。观察记录观察记录颜色颜色状态状态硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点银白银白色色固体固体较软，可较软，可用小刀用小刀切割切割比煤油大比煤油大 比水小比水小 低低金属钠的金属钠的物理性质物理性质正

2、确观察现象正确观察现象 , 及时记录实验现象及时记录实验现象.2.钠与水的反应钠与水的反应现象现象思考与结论思考与结论 金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.钠钠浮浮在水面：在水面：2.2.钠钠熔熔成闪亮球：成闪亮球：3.3.钠球四处钠球四处游游动：动：4.4.发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声：声：5.5.溶液由无色变成溶液由无色变成红色红色：反应放出热量，钠的熔点低反应放出热量，钠的熔点低反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论反应生成气体，推动小反应生成气体，推动小球游动球游动反应剧烈反应剧烈钠的密度比水小钠的密度比水小1、钠与水反应的化学方程式如何书写？、钠与

3、水反应的化学方程式如何书写？分析分析思考思考2Na+2H2O = 2NaOH+H2总方程式：总方程式：2NaCuCl22H2O=Cu(OH)22NaClH2。现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。2、钠与、钠与CuCl2溶液会发生怎样的反应：溶液会发生怎样的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，实验探究：实验探究：金属金属钠与氧气反应钠与氧气反应的实验的实验【实验记录实验记录】实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热表面变暗，很快表面变暗，很快失去金属光泽

4、失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O先受热熔化先受热熔化后剧烈燃烧，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色淡黄色的的Na2O2（1）钠在空气中颜色变暗）钠在空气中颜色变暗4Na + O2 = 2Na2O(白色固体白色固体)（2）钠在空气中先受热熔化后燃烧）钠在空气中先受热熔化后燃烧2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体) 【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？2.你注意到金属钠的保存方法是什么？你注意到金属钠的保存方法是什么？少量的金属钠保存在煤油中，少量的金

5、属钠保存在煤油中，大量的钠则在石蜡中密封保存大量的钠则在石蜡中密封保存温度的差别对金属温度的差别对金属Na与与O2反应反应的产物有明显不同的影响的产物有明显不同的影响化学式化学式Na2ONa2O2颜色颜色状态状态氧元素的化合价氧元素的化合价生成条件生成条件热稳定性热稳定性氧化钠与过氧化钠的性质比较氧化钠与过氧化钠的性质比较白色白色淡黄色淡黄色固体固体固体固体2价价1价价常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化燃烧或加热燃烧或加热不稳定（不稳定（ 2Na2OO2 = 2Na2O2 ）较稳定较稳定化学式化学式Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=

6、4NaOHO2Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2 化学式 Na2O Na2O2 与HCl反应 用途Na2O+2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 用于制取用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白强氧化剂、漂白剂、供氧剂剂、供氧剂 特别提醒特别提醒 Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂退色，如将具有漂白性，可使酸碱指示剂退色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又退色。投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又退色。 思考与讨论：金属钠着火时应该怎思考与讨论：金属钠着火时应该怎么做？么做？用干燥的沙土盖灭，绝不能用水灭火和用干

7、燥的沙土盖灭，绝不能用水灭火和泡沫灭火器泡沫灭火器2Na+2H2O = 2NaOH+H22Na + O2 Na2O2 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O21、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（下列现象描述正确的是（ ）钠先熔化钠先熔化 燃烧后得到白色固体燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡燃烧后生成淡黄色固体黄色固体课堂小练课堂小练2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（的是（ ） A、钠的熔点低、钠的熔点低 B、钠的密度小、钠的密度小 C、钠的硬度小、钠的硬

8、度小 D、钠的化学性质活泼、钠的化学性质活泼3、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可 能观察到的现象是（能观察到的现象是（ ） A、溶液中有蓝色沉淀生成、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成、有气体生成 C、有红色物质析出、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上、钠熔化成小球浮游在液面上CC 4、在烧杯中加入水和煤油各、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（能为（ ） A、钠在水层中反应并四处游动、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应、钠停留在煤油层

9、中不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动跳动D 小结小结 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应 2Na 2Na 2H2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22 2、与氧气反应、与氧气反应 4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O（氧化钠白色）（氧化钠白色） NaNaO O2 2=Na=Na2 2O O2 2（过氧化钠淡黄色）（过氧化钠淡黄色）颜色状态硬

10、度密度熔点银白色固体较软大于煤油小于水较低 金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。请写出主要反应方程式。银白色银白色(Na) 变暗变暗(生成生成Na2O) 变为白色固体变为白色固体(NaOH)表面形成溶液表面形成溶液(NaOH潮解潮解)结块结块(吸收吸收CO2形成形成Na2CO310H2O白色晶体白色晶体)最终变成白色粉末最终变成白色粉末(风化，生成风化，生成Na2CO3)物理性质：物理性质：钠的性质小结钠的性质小结化学性质：化学性质：1、与水反应：、与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H22、与氧气反应：、与氧气

11、反应：4Na + O2 = 2Na2O(白色固体白色固体)2Na + O2 = Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体) 在研究物质性质时，运用分类的方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性。以总结出各类物质的通性和特性。反之，知道某物质的类别，我们就反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。可推知该物质的一般性质。根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。可能具有哪些共同的性质。交流研讨【思考思考】归纳金属可能具有的共性。归纳

12、金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢； 与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（面的金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）运用比较的方法，可以找出物质

13、性运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。系，对物质的性质进行归纳和概括。交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质银白色金属，银白色金属，有导电、导热有导电、导热性、延展性性、延展性钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在

14、纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠，而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼本节小结：本节小结：银白银白色色固体固体较软可较软可用小刀用小刀切割切割比煤油大比煤油大 比水小比水小 低低良好良好1.金属钠的金属钠的物理性质物理性质颜色状态硬度密度熔沸点 延展性2.钠与水的反应钠与水的反应2Na+2H2O = 2NaOH+H2钠在水溶液中的反应规律：钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前有酸酸优先，无酸水排前作业:写出每

15、步转化的化学方程式写出每步转化的化学方程式Na2ONa2O2NaNaOHNa2CO3Na2SO4拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2 2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶

16、液一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中中H发生置换，产生发生置换，产生H2。(1)与酸溶液反应：与酸溶液反应： 钠与酸反应时，钠与酸中的钠与酸反应时，钠与酸中的H先反应，先反应， 如如2Na2HCl=2NaClH2。 如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(2)与盐溶液反应：与盐溶液反应：先发生反应：先发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2。再看盐溶液中溶质是否与再看盐溶液中溶质是否与NaOH发生反应。发生反应。如如a.钠与钠与NaCl稀溶液反应：稀溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，现象：浮、熔、游、响。，现象：浮、熔、游、

17、响。b钠与钠与CuCl2溶液反应：溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，总方程式：总方程式：2NaCuCl22H2O=Cu(OH)22NaClH2。现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。特别提醒特别提醒1.只状态有在盐的熔融下，钠才能将比它不活泼的金属从其只状态有在盐的熔融下，钠才能将比它不活泼的金属从其盐中置换出来，如制取金属钛：盐中置换出来，如制取金属钛：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 2. 将钠投入到饱和溶液，如饱和将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和溶液，饱和NaOH溶液中，溶液中，虽然钠与水反应生成的虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。钠在水溶液中的反应规律：钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前有酸酸优先，无酸水排前高温高温含义含义： 通过实验实验来验证对物质性质的验证对物质性质的预测预测或探究物质未知性质探究物质未知性质的方法。注意的问题：注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件