离子反应的本质(一)

1、离子反应的本质(一)淄博市优质课评选问思式教案教学目标知识目标1.使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。能力目标 培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。情感目标 增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识的同时，感受成功的快乐。教学难点 离子反应发生的条件之一-发生氧化还原反应。教学方法 问思式教学 讨论 归纳总结教学过程：引言 我们知道化学反应按是否有离子参加（或是否有离子生成）分为离子反应和非离子反应。今天我们将进一步学习离子反应的本质。 板书 第二节 离子反应的本质 一、离子反应的本质实验 向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，然后逐滴加入盐酸，观

2、察现象并分析。问题 滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着盐酸的滴加，红色逐渐变浅，为什么？思悟 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度减小了，发生了离子反应。问题 在其他的离子反应中，反应物离子浓度减小吗？ 学案材料 如上图所示,在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。感受 随着H2SO4的滴入,电灯渐渐变暗,溶液中离子的浓度怎样变化? 滴至一定量时，电灯完全熄灭,又说明什么? 用离子方程式表示:_.（板演）引导 以上二例离子反应中反应物的某些离子浓度减小，但还不足以说明所有离子反应都存在反应物离子浓度减小的现

3、象。投影演示 下列各组物质能否发生离子反应?如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。(由学生归纳)能否反应反应现象离子方程式反应物离子浓度变化1CuSO4和BaCl2能白Ba2+与SO42-浓度减小2Na2CO3 和HCl能气体CO32-与H浓度减小3NaOH 和HCl能放热H与OH浓度减小4Ag N03和Cu Cl2能白Ag与Cl浓度减小5CaC03 和HCl能气体H浓度减小6CuSO4和NaCl不能/离子浓度均无变化问题 上述15组中反应物的离子浓度有什么变化? 离子反应发生了吗？学生归纳 反应物的离子浓度减小了。问题 是不是反应物的所有离子浓度都减小呢? 思悟 例如 ，上述反应1中，

4、Ba2+与SO42-浓度因反应而减小，而Cu2+、C1-浓度并没有因此而减小，所以说是某些反应物离子浓度减小，并不是所有反应物的离子浓度都减小。 问题 离子反应中会不会有某些离子浓度增大的情况呢？思悟 5组中Ca2+离子浓度增大了。问题 6组中发生离子反应了吗？思悟 6组中所有离子浓度都没有变化，所以离子反应没有发生.问题 上述的复分解反应都是离子反应，那么离子反应都是复分解反应吗？投影演示 铁与硫酸铜溶液的反应。思悟 Cu2+ 的浓度减小了，离子反应发生了。总结 如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中

5、的这些离子浓度没有改变，离子反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。板书 一、离子反应的本质反应物的某些离子浓度的减小。问题 在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？ 发生离子反应需什么条件呢？板书 二、离子反应发生的条件问题 综上所述，离子反应的类型有哪些呢？引导 引导学生从反应类型、上述反应现象分析，归纳。总结并板书 复分解型离子反应离子反应氧化还原型离子反应 生成难溶物，如1组、4组。引导 复分解型离子反应发生的条件 生成难电离的物质，如3组 生成挥发性物质，如2组、如5组问题 为什么有难溶物生成，就可发生离子反应呢？思悟 生成难溶物，离子浓度减小了

6、，离子反应发生了。问题 常见的难溶物有哪些？投影 钾钠铵硝溶水快，硫酸盐不溶钡银钙，盐酸盐中银不溶，其它盐类水底沉。设问 我们知道，可以利用强酸制取弱酸，强碱制取弱碱，原因是什么呢？思悟 生成了生成难电离的物质，除H20外，还有H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C6H50H 、NH3·H20等。问题 为什么生成了挥发性物质，离子反应就发生了吗？思悟 生成了挥发性物质，消耗了离子，离子浓度减小了。归纳 复分解反应是离子间的互换反应 ，由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶的物质、难电离的物质或易挥发的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。所以说，复分解型离子反应发生的条件，

7、就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。设问 在什么条件下，离子间可发生氧化还原反应呢？引导 氧化还原型离子反应既然是氧化还原反应，它发生的条件就应是氧化还原反应发生的条件。投影 强氧化剂+强还原剂=还原产物（弱还原剂）+氧化产物（弱氧化剂）氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物常见氧化性离子：ClO，Fe，MnO4-,NO3-(H+)常见还原性离子：S2-,I-,Fe2+,SO32-讨论 根据离子反应发生的条件，哪些离子在溶液中不能大量共存? 思考 1下列各组中的离子，在同一溶液中可以大量共存的是 （A）Cl、H、Na 、ClO （B）Mg2、OH、NO3、K （C）Na、Cl、

8、Ca2、SO42 （D）Na、SO42、K、NO32. （02上海）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、AlO23.（03江苏）若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO34.（01上海）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na

9、B Ag、NO3、Cl、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH5（01广东）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3归纳 凡是在溶液中能发生离子反应的离子均不能大量共存。6（04春季）下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 B小苏打溶液与稀硫酸混合 C大理石溶解于醋酸 D明矾溶液加热水解生成沉淀 7.（02广东）下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO总结 如何判断离子方