第一章第一节化学反应与能量的变化

1、第一章 第一节 化学反应与能量的变化（中和反应反应热的测定）高一化学组 编写：房明明 审核：魏玉花 时间：2010年8月10日学习重点：中和反应反应热的测定原理和方法。实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。实验用品： 、 、 、 、 、 。 、 。实验原理：中和热定义在稀溶液中， 称为中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，利用公式：Q=cmt 计算出反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。其中：Q: 中和反应放出的热量。m: 反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 。然后再在

2、大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。【思考与交流1】：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？ 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 。【思考与交流2】：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把套有盖板的温度计和环

3、形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 （注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。【思考与交流3】酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 温 度实验次数起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差（t1-t2）/ HClNaOH平均值123实验数据处理:1、 取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。t1/ t2/ （t1-t2）/ 2、 计算反应热为了

4、计算简便，我们近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，则：V酸=V碱=50 mL 酸=碱=1 g/cm3酸溶液的质量m1=50g 碱溶液的质量m2=50g中和后所得溶液的比热容为 c=4.18 J /（g)，50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液发生中和反应时放出热量为：Q = cmt = c（V酸酸V碱碱）（t2t1）= c（m1m2）（t2t1）= 0.418（t2t1）kJ 即Q = 0.418（t2t1）kJ 【思考与交流4】50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧

5、化钠溶液发生中和反应时生成水的物质的量是： mol，Q = 0.418（t2t1）kJ 表示的是不是该反应的中和热？为什么？ 该反应的中和热应表示为： 【注意事项】：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配

6、好后要充分冷却至室温，才能使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。【随堂练习】 根据中和热的测定实验填空。取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1）图3-4装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是H=_。（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量_（填“增多”、“减小”或“相等”），