第二节离子反应

1、第二节 离子反应第1课时一、 电解质和非电解质 1.概念电解质定义： 。典型例子： _ 。常见电解质：_.非电解质定义： _ 。典型例子： _ 。常见非电解质:_对定义的补充说明：电解质和非电解质是化合物的一种分类方法，它们都是化合物。电离是电解质导电的前提。电解质必须是本身含有例子或自身能给出离子的化合物。如：NaCl,HCl是电解质，而CO2,NH3不是电解质，但是H2CO3,NH3H2O是电解质。自我检测一下，看看对概念是否真正理解：现有下列物质或溶液 : 汞 液氨 氯化钠晶体 烧碱溶液干冰 金刚石 碳酸钙 乙醇熔融KNO3 液态HCl 能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），属于非电解

2、质的是（ ）2.强弱电解质强电解质定义_.常见强电解质:_弱电解质定义:_常见弱电解质包括:_总结：强弱电解质的根本区别是_自我检测下列物质属于强电解质的是_1 NaClO3 2 KOH 3 氨水 4 H2O 5 CH3COOH6 H2SO4 7 H3PO4 8 HNO3 9 HCl 10 BaSO411 胆矾晶体 3.电解质的电离（1）、电离条件以NaCl为例，结合课本上的图片，分析在水溶液和熔融状态下的电离情况水溶液中，NaCl在_作用下，形成_熔融状态下，阴阳离子克服了相互之间的静电作用，形成自由移动的离子。强调：只有离子化合物在熔融状态下才能导电，所以根据化合物在熔融状态下是否导电可以

3、判断化合物是离子还是共价化合物。（2）、电离方程式强电解质在溶液中的电离方程式：完全电离用“=”如：强酸：HCl =H2SO4 =强碱：NaOH =Ba（OH）2 =正盐：NaCl =Na2CO3 =CH3COONH4 = + Al2（SO4）3 + 酸式盐：NaHSO4 =NaHCO3 = 弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：HF H+ + FCH3COOH H+ + CH3COO多元弱酸分步电离：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32多元弱碱一步电离：Fe（OH）2 Fe2+ + 2OH（4）、电解质溶液导电性的比较溶液的导电能力和_因素有关比较都是1mol/L的盐

4、酸，硫酸，和醋酸溶液的导电能力强弱_思考：能否说：盐酸的导电能力比醋酸强，所以醋酸是弱电解质？课堂反馈：1下列叙述正确的是（ ）ANaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B固体KCl不导电，但KCl是电解质C氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列说法正确的是（ ）A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时能发生电离C氧化钠溶于水能导电，所以氧化钠是电解质D硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质3下列化合物只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DNH4HCO34写出有关的电离方程式（1）Na2SO4 （

5、2）NaHSO4 （3）Al2（SO4）3 （4）Ba（OH）2 5.下列叙述中可说明酸甲与酸乙酸性强的是（ ）A溶液导性电酸甲大于酸乙 B酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子6下列五种物质：烧碱 锌 五氧化二磷 醋酸 碳酸钙 将符合下列（1）（4）各题的答案用序号填入空格内：（1）不溶于水，但在高温下能分解的电解质是 。（2）固态和液态都导电，但不是电解质的是 。（3）固态不导电，但在熔化和溶于水后能导电的是 。（4）固态和熔化状态下都不导电，溶于水能导电且是非电解质的是 。第2课时二离子反应1离子反应离子反应是指 。例：下列

6、不属于离子反应的是（ ）A. NaOH + HCl =NaCl +H2O B. 2H2 + O2=2H2OC. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D. NH4Cl (固+ NaOH (固 =NaCl +NH3 +H2O说明：离子反应更多的指的是溶液中的反应。2离子反应发生的条件回顾：复分解反应条件,有_生成。思考：下列反应能否发生，能发生的写出方程式 NaCl + KOH CaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + CO2 + H2O NaNO3 + H2SO4 BaCl2 + NaHCO3 NaAc + HCl NH4Cl + NaOH 总结：离子反应发生的条件，有_生成。3离

7、子方程式（1）定义：（2）意义： 如：Ag+ + Cl = AgCl不仅表示 而且表示 。（3）书写离子方程式的步骤可分为四步以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例。第一步： 第二步： 。第三步： 第四步：查：检查 练习：按四步书写方法写出下列反应的离子方程式： Fe + CuSO4 Ba（OH）2 + H2SO4 书写离子方程式最关键的是第 。请思考：可拆写成离子形式的物质有 _ ，仍用化学式表示的物质有 _ 。（4）书写离子方程式注意的问题 单质、氧化物在离子方程式中写化学式；弱酸（如 、 ）、弱碱（如 ）、水等难电离的物质写化学式；难溶于水的物质（如 、 ）写化学式。 微溶物的处理：

8、强酸的酸式根离子在溶液中反应时拆开写，如NaHSO4 = + + ，弱酸的酸式根离子在溶液中反应时不能拆开，如NaHCO3= + 。反应物相对量不同或操作顺序不同时，反应的离子方程式也不同。如Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液：_Na2CO3溶液中加入足量盐酸溶液：_非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。如2NaCl（s）+ H2SO4（浓）=Na2SO4 + 2HCl4、离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断离子能否大量共存的关键就是看 间是否发生离子反应，若反应则 _ 共存。（1）看离子间能否发生 反应。看离子间能否生成 物。离子间能否反应生成 性物质（气体）。离子间能否反应生成 的物质（

9、弱酸、弱碱、水等）。（2）看离子间能否发生 反应一般地说典型的氧化性离子（如Fe3+、MnO4、ClO等）和典型的还原性离子（如Fe2+、S2、I、SO32等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中出现，如溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 、 、Fe2+、MnO4等。强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。如：Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、NH4+等。强酸性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。如：CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、PO4

10、3、ClO、F等。同学们在初学时应记住如下知识：常见的弱酸根离子（如CO32、S2、SO32、CH3COO等）不能跟H+大量共存。常见的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）不能跟OH大量共存。常见的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存。例：HCO3+H+ CO2+H2OHCO3+OH CO32+H2O相互间反应生成沉淀或微溶性物质的有SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+；Cl与Ag+；OH与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu

11、2+、Ag2+、Ca2+等。课堂练习1、写出下列离子方程式 实验室制H2、制CO2 碳酸氢钙和NaOH溶液 硫酸氢钠和NaOH溶液 稀硫酸和Ba（OH）2溶液 H2S通入足量NaOH溶液 碳酸氢钙溶液中稀HNO3 饱和石灰水和稀HNO3反应 用NaOH溶液吸收少量CO2 硫酸铜溶液与Ba（OH）2溶液2在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DZn2+、Na+、NO3、SO423下列各组离子能大量共存且无色的是（ ）AK+、Na+、OH、Cl BCu2+、Ba2+、NO3、ClCN

12、a+、OH、Ba2+、Ca2+ DBa2+、H+、NO3、OH4. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、CH3COO、Cl BAl3+、Mg2+ 、SO42、ClCBa2+、Na+、CO32、NO3 DK+、Na+、SO42、CO325. 某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+离子，2n个K+离子，n个Ca2+离子，3n个SO42离子，则溶液中含有NO3离子的个数为（ ）An B2n C3n D4n6在某溶液中含有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ）A2种 B3种 C4种 D5种7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表

13、示的是（ ）ACu(OH2+HCl；Cu(OH2+CH3COOH BNaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClCNaHCO3+NaOH；Ca(HCO32+NaOH DBaCl2+H2SO4；Ba(OH2+Na2SO4课后练习1（课时1）1下列物质中能够导电且属于电解质的是（ ）A金属铜 B液态氯化氢 C硫酸 D熔融的氯化钠2下列仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）AH3PO4 BNH3 CKOH DC2H5OH3在KNO3的水溶液中，存在微粒有：水分子 ； K+； NO3； KNO3分子；正确的组合是（ ）A B C D4下列叙述正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3

14、的水溶液能导电，所以NH3是电解质CCl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以BaSO4是强电解质5下列叙述正确的是（ ）A某种物质不是电解质，则它一定是非电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C强电解质都是离子化合物，强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D离子化合物都是强电解质6下列说法正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质 BCaCO3不是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液里全部电离成离子7氢氧化钡溶液中商入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能为变化的图象，其

15、图象表示正确的是（ ）A B C D8把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）ACO2（g）通入NaOH溶液 BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液 DNH3（g）通入盐酸中9处于下列状态的物质中：A硫酸钡晶体； B纯硫酸； C熔融氢氧化钠；D熔融氧化铝； E液态三氧化硫； F酒精； G石墨； H铝； I氯化钠的水溶液；（1）上述物质中能导电的是 （2）上述物质中属于电解质的是 （3）上述物质中属于非电解质的是 （4）上述物质中溶于水后水溶液能导电的是 课后作业2（课时2）1下列各反应的离子方程式正确的是（ ）A稀HNO3与氢氧化钠反应NaOH + H+

16、 = Na+ + H2OB碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO= BaSO4+ 2H2OE氨水和盐酸NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OF碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OG氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH = NH3H2OH硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH + NH4+ + SO= BaSO4 + NH3

17、H2OJ氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4K澄清的石灰水跟盐酸反应：H+ + OH = H2O2能用H+ + OH =H2O表示的化学反应是（ ）A氢氧化钠溶液和盐酸反应 B氢氧化铁和稀硫酸反应C氢氧化钡溶液和稀硝酸溶液反应 D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应3下列离子方程式中，正确的是（ ）AK2CO3 + 2H+ = 2K+ + CO2+ H2OBBaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O CCu + 2H+ = Cu2+ + H2DBa2+ + OH + H+ + SO= BaSO4+ H2O4下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的

18、是（ ）ACO2通入NaOH溶液中 BCO2通入石灰水中CNH3通入CH3COOH溶液中 DNH3通入盐酸中5在无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组（ ）AK+、Na+、CO32、NO3 BNO3 、K+、Al3+、NH4+CMnO4、K+、CO32、Na+ DK+、Na+、SO42、HCO36、在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）ANa+、Cu2+、CO32、Cl BHCO3、Cl、Na+、Mg2+CCl、NO3、K+、Ca2+ DSO42、H+、K+、NH4+7下列离子方程式中，有错误的加以改正：（1）大理石与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + C

19、O2（2）硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4（3）铁丝放下盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（4）磷酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH = H2O8写出下列反应的离子方程式（1）Na2SO4 + BaCl2 （2）HCl + Ca（OH）2（3）Al + Hg（NO3）2 （4）HCl + Na2CO3（5）NaHCO3 + HCl （6）H2SO4 + Ba（OH）2（7）Fe + HCl （8）CuO + H2SO4（9）CuCl2 + Fe9写出下列离子方程式表示的化学方程式（任举一例）：（1）SO2 + 2OH = SO32 + H2O（2）F

20、e2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（3）Ba2+ + 2OH + CO2 = BaCO3+ H2O课后练习2（课时2）1下列的反应离子方程式正确的是（ ）A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3= CH3COONH4B澄清石灰水跟盐酸反应：H+ + OH = H2OC碳酸钡溶于稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2DFe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O2下列反应可用离子方程式：Mg2+ + 2OH = Mg（OH）2表示的是（ ）A硝酸镁溶液中加氨水 B硫酸镁溶液中加氢氧化钡溶液C氯化镁溶液中加氢氧化钠溶液 D

21、硫酸镁溶液中加氢氧化钾溶液3下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）AZn2+ + 2OH = Zn（OH）2 ZnCO3 + 2NaOH = Zn（OH）2 + Na2CO3BBa2+ + SO42 = BaSO4 Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCAg+ + Cl = AgCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3DCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl = Cu2+ + 2Cl + 2Ag4下列反应方程式中，不能用离子方程式SO42 + Ba2+ = BaSO4来表示的是（ ）ABa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBBaCl2 + NaSO4 = BaSO4+ 2NaClCBaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl5aFeCl2 + bKNO3 + cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX + gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，则生成物X的化学式为（ ）ANO2 BNO CN2O DNH4Cl6某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）ACO、Cl、OH BCl、CO、OHCO