第一节 氧化还原反应

1、第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应教学目的：1在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3使学生了解氧化剂和还原剂。4对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。一、化学反应的类型1初中的两种不同分类方法 从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应课练：教与学P8注：基本类型的分类方法是形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应（

2、Fe2O33CO2Fe3CO2）。从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应*2、不同角度对化学反应分类有无电子转移有无离子参加热效应反应程度化学反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应吸热反应放热反应可逆反应非可逆反应二、氧化还原反应1狭义的氧化还原反应概念 2 CuO2 2 CuO CuCuO：物质得氧叫氧化反应。 CuOH2CuH2O CuOCu：物质失氧叫还原反应。 H2H2O：物质得氧叫氧化反应。课练：教与学P10注：得失氧的角度不准确：、将氧化反应、还原反应两个过程分割开。也就是说氧化、还原反应是同时发生、同时存在的，不可能单独发生。 、缩小了氧化还原反应的范围

3、。复习书P7、P8表格，讨论P82广义的氧化还原反应分析反应：CuOH2CuH2O （）2 Na + Cl2 2 NaCl （） 不同点：、有氧参加反应，有物质结合氧。 、无氧参加反应，无物质结合氧。化合价降低，被还原化合价升高，被氧化 相同点：反应前后元素化合价发生改变。CuO H2 Cu H2O同理分析2 Na + Cl2 = 2 NaCl 结论： 、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。 、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 、化合价升高被氧化（氧化反应）还原剂化合价降低被还原（还原反应）氧化剂问：分析元素化合价升、降之间有何关系？共升

4、高2价共降低2价、在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。思考：化合价升降的观点，有何更大的意义？分析一些没有氧气参加而化合价有变化的氧化还原反应。课练：教与学P10 2。例：判断H2Cl2、FeCl2、ZnHCl、CaCO3HCl、Na2CO3H2SO4、MgOHCl是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？谁发生氧化反应、还原反应？3、四种基本反应类型与氧化还原的关系 讨论：书P11、书P11图17，举例基本反应类型氧化还原非氧化还原规律化合反应有单质参加的一定是氧化还原反应分解反应有单质生成的一定是氧化还原反应无单质生成的可能是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复

5、分解反应都不是氧化还原反应*问题：元素化合价的升、降与元素得失电子有何关系？2 Na + Cl2 = 2 NaClNaNa，共失去2，升高2价Cl222Cl，共得到2，降低2价4氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。（H2Cl2偏移） 注：、化合价升高失电子被氧化还原剂化合价降低得电子被还原氧化剂、在同一反应中： 失电子总数得电子总数（问题的本质）、氧化反应：失去电子的反应。还原反应：得到电子的反应。、氧化反应和还原反应是同时存在。、氧化剂：得电子物质。还原剂：失电子物质。化合价升高，失e，被氧化化合价降低，得e，被还原、电子转移和化合价的关系：4、3、2、1、0、1

6、、2、3、4、5、6、7、氧化还原反应的判定： 特征：化合价的变化。 本质：电子得失转移。练习：1教与学P14“扫描1、2”2指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原？FeCuSO4、KClO3分解、Cl2H2O三、常见的氧化剂、还原剂1氧化剂：反应中凡能得电子的物质。 、活泼非金属单质。Cl2、O2、高价金属阳离子。Ag、Fe3、Cu2 （最高价只有氧化性、中间价如Fe2呢？）、较高价含氧化合物。MnO2、KMnO4、HNO32还原剂：反应中凡能失电子的物质。 、活泼金属单质。Al、Mg、某些非金属单质。C、H2、非金属阴离子。Br、I、S2（最低价只有还原性）3判断氧化剂或还

7、原剂强弱的依据 、几个概念：、氧化性：得电子的性质，即氧化剂性质。、还原性：失电子的性质，即还原剂性质。、氧化产物：被氧化得到的产物。具有氧化性。、还原产物：被还原得到的产物。具有还原性。例：Cl2 2 NaI 2 NaCl I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 问：Cl2H2OHClHClO、2 H2S + SO2 = 3 S+ 2 H2O注：氧化性强弱指得电子能力，而不是数目。 还原性强弱指失电子能力，而不是数目。 如：NaNa、AlAl3、CuCu2 还原性Na Al Cu 、由活动顺序表确定（相反律）、金属K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、A

8、g、Pt、AuKAu：失电子能力减弱，还原性逐渐减弱。KAg：得电子能力增强，氧化性逐渐增强。、非金属：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2F2S：得电子能力减弱，氧化性减弱。FS2：失电子能力增强，还原性增强。 、依据化学反应事实确定、由反应条件确定 例：教与学P25 28（1）、实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是 MnO2 +4 HCl（浓）= MnCl2 +Cl2+ 2 H2O 。（2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4被还原成Mn2。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2 KMnO4 + 16

9、 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O。（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为4 HClO22 Cl22 H2O 。（4）从氯元素化合价的变化看，以上方法的共同点是 ClCl0 。（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4MnO2O2 。、由反应现象（剧烈）确定 如：CuHNO3（浓）常温反应；CuHNO3（稀）常温缓慢反应 氧化性HNO3（浓） HNO3（稀）、由反应中价态变化确定 如：2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3FeS

10、FeS同样条件下，对同一还原剂，可知氧化性：Cl2 S、由氧化还原方程式确定反应：氧化剂还原剂氧化产物还原产物 若能自发进行则：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物结论：氧化还原反应的发生方向：强弱（反之不行，该规律如同较强酸制较弱酸等规律）练习：教与学P24 8四、氧化还原反应的表示化合价降低，得2e,被还原化合价升高，失2e，被氧化1双线桥法2 Na Cl2 2 NaCl 注：、表示内容：指同一元素在反应前、后的变化情况。、箭头方向：由反应前 反应后。、箭头方向不指明得失电子情况，应标注电子的得失。、书写点：注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等。练习：1

11、、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原？ KII2 、SO2SO3 、HgCl2Hg2Cl2 、NO2HNO3 、要完成上述反应，应加入氧化剂还是还原剂与之反应？2判断是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂？双线桥表示这一过程。、PCl3Cl2PCl5 、2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2、NH4HCO3 = NH3+ H2O+ CO2、3 Cu + 8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4 H2O2 e2单线桥法2 Na Cl2 2 NaCl 注：、表示内容：不同元素间电子的转移情况。、箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。、书写点：仅标明得失的电子总数。、两种方法区别：、箭头方向：双线桥反应物到生成物； 单线桥反应物间。、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失（出为失，进为得）。练习：单线桥表示反应 1、KClO36HClKCl3Cl23H2O若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说