选修四《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡复习导学案

1、选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡复习导学案主备人 王建军 2010-01-19学习目标：1. 能区分强。弱电解质的，了解弱电解质的电离平衡。了解浓度、温度等因素对2.3.4.一强电解质和弱电解质1电解质、非电解质概念的要点是什么?二者如何区别?2强电解质、弱电解质概念的区别和联系：二电离平衡什么是电离平衡?具有哪些特点?弱电解质在溶液中达到电离平衡的标志有哪些?以CH3COOH的电离为例加以说明。 3【思考讨论】： （1）电解质溶液导电的实质是什么?它和金属导电的实质相同吗？ （2）电解质中的离子化合物和共价化合物导电的条件相同吗？ （3）强电解质溶液导电能力一定强吗? （4）电解质

2、的强弱和它的溶解性有必然联系吗？ 电离平衡的影响。 了解水的电离平衡影响因素，理解水的离子积常数。会求溶液的PH，掌握中和滴定实验。 知道盐类水解的实质和影响因素，能运用盐类水解解释和解决一些实际问题。掌握溶液中离子溶度大小比较的方法。 了解难容电解质的溶解平衡的建立，掌握沉淀反应的应用，会用溶度积解题【练习】1下列物质中，能导电的是_，属于强电解质的是_属于非电解质的是_(均填序号)Cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰BaSO4液氧金刚石石墨3下列事实中。能证明氯化氢是共价化合物的是( )A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢受热不易分解4下列物质中,导电性能最差

3、的是( )A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾三影响电离平衡的因素1若CH3COOHH+CH3COO-已达到平衡状态该反应有哪些特点?如何判断弱电解质的电离已达到平衡状态?若此时A加水；B升温；C加NaOH固体；D加浓H2SO4电离平衡将分别会发生怎样的变化?2在氨水中，分别加人少量的浓盐酸、NaOH固体和NH4C1固体，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响?并简要说明理由。3小结影响电离平衡的外界条件有哪些?(与影响化学平衡的外界条件相比较)4化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于电离平衡。【例2】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH求写出简要操作，

4、现象及实验能说明的问题）。【牛刀小试】1实验中拟用一定质量的铝片跟足量的稀硫酸溶液反应制备一定体积的氢气。在实验设计的过程中发现了一个问题：铝与硫酸反应的速率太快，不利于实验操作。为使问题得到较好的解决，下列措施可行的是( )A将铝片分割成若干小块B将硫酸溶液换成同物质的量浓度的硝酸溶液C向硫酸溶液中加入适量的水D向硫酸溶液中加入适量的醋酸钠4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O入 ( )ANaCl固体 B水CCaCO3固体 DNaOH固体8用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )Ac(OH-)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·

5、H2O)/c(OH-)Cn(OH-) Dc(H+)和c(OH-)的乘积四水的电离阅读课文，并回答下列问题1水的电离的方程式：_。2向纯水中加入酸或碱对水的电离有何影响?根据电离平衡理论，推测影响水的电离平衡的外界因素还有哪些？3Kw的含义是_。使用上应注意的问题有哪些？4为什么说Kw=c(H+)·c(OH)在酸性或碱性条件下都存在?五溶液的酸碱性和pH思考以下问题：1为什么要引入pH?如何表示?求001mol/L HCl溶液的pH，001mol/L NaOH溶液的pH2溶液的酸碱性和pH有何关系?【例1】. 90时水的离子积Kw=3.8×10-13该温度时纯水的pH是 (

6、)A等于7 B小于7C大于7 D无法确定 HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加3COOH+的电离平衡（要【例2】.在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则该溶液的pH可能 ( )A12 B7 C6 D2【例3】某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg(D+ )，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A纯净的重水中，pD=7B1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D纯净的重水中， (D+ )(OD- )>

7、;1.0×10-1 4【基础评价】1下列液体pH7的是 （ ）血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2下列说法正确的是 ( )A强碱的水溶液中不存在H+BpH=0的溶液是酸性最强的溶液C温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水c(H+)=2×10-7mol/L呈酸性11有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为 AGlg（c(H)/c(OH)）。下列表述正确的是 ( )A.在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(

8、7pH)12下列叙述中，正确的是（ ）。A中和10 mL 0.1mol/L醋酸与中和100 mL 0.01mol/L的醋酸所需同种碱溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等DpH=3的甲酸溶液的(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等六溶液的pH计算1当某稀溶液的pH增加2个单位时，溶液中的c(H+)、c(OH-)怎样变化?2对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位?对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位?3对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液

9、的pH不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么?4对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH变化的幅度大，为什么?5在酸性或碱性溶液中水电离的H+或OH的浓度和酸或碱电离的H+或OH的浓度有何关系？计算时如何忽略一些量呢？用水稀释呢？【指点迷津】一酸碱指示剂及PH值的测定：测定溶液pH值的方法：（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。 A人体【注意】：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能

10、用水湿润再测定PH值。二溶液PH值的计算：【解题关键】：对于强酸溶液的稀释，必须抓住c(H+)变化；对于强碱溶液的稀释，必须抓住c(OH-)的变化。当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。【稀释规律】：强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n。弱酸PH=a, 释10 n 倍，则稀释后PH < a+n。强碱PH = b,加水稀释10 n倍，则稀释后PH = b-n。弱碱PH=b,加水稀释10 n倍，则稀释后PH>b-n。【基础评价】1将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ）ApH9 Bc(OH-)105mol·L1. CpH7 Dc(OH-)

11、107 mol·L1. 8某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)AV(酸)=100V(碱) BV(碱)=100V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)10250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)液与250 mL 0.025 mol/L 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：(1)混合液的pH；(2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?11有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果