第二课时苏教版高一化学必修二《同素异形体__同分异构》PPT课件

1、思考思考1:1:根据碳氢的成键规律，画出根据碳氢的成键规律，画出C C4 4H H1010可可能的结构？能的结构？正丁烷正丁烷 异丁烷异丁烷 C C C CC C C CH H H H H H H HH H H H H H H HH HH HC CC CC C C CH HH HH HH HH H H HH HH HH HH H思考思考2:2:对比两个结构模型对比两个结构模型, ,找找它们找找它们的联系的联系? ?同分异构同分异构共同点共同点: :不同点不同点: :分子式相同分子式相同结构不同结构不同 二、同分异构现象2.同分异构体：同分异构体：化合物化合物具有相同的分子式，但具有不具有相同的

2、分子式，但具有不同结构的现象，叫做同结构的现象，叫做同分异构现象同分异构现象。具有具有同分异构同分异构现象的现象的化合物化合物互称互称同分异构体同分异构体。1.同分异构现象：同分异构现象：物质物质正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷熔点熔点/-138.4-159.6沸点沸点/-0.5-11.7液态密度液态密度/gcm-30.57880.557结论：结论：思考思考3:3:同分异构体间性质有无差异？同分异构体间性质有无差异？同分异构体间物理性质有差异，化学性同分异构体间物理性质有差异，化学性质可能有差异，也可能没有。质可能有差异，也可能没有。分子式分子式C2H6OC2H6O球棍模型球棍模型 结构式结构式名称名

3、称沸点沸点C C2 2H H6 6O O乙醇乙醇二甲醚二甲醚78 23注意：注意：有机物种类繁多的原因有机物种类繁多的原因大量存在同分异构现象。大量存在同分异构现象。有机物中可以含一个碳原子有机物中可以含一个碳原子,也可成也可成千上万个碳原子。千上万个碳原子。碳原子之间可有单键、双键、三键，碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。也可有环状结构。比较比较同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体、同分异构体、同位素三个概念三个概念同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体 同位素同位素相同点相同点不同点不同点研究对象研究对象同一种元同一种元素组成素组成结构不同结构不同分子式相同分子式相同分

4、子结构分子结构不同不同质子数相同质子数相同的同种元素的同种元素中子数中子数不同不同单质单质化合物化合物原子原子O O2 2O O3 3白磷白磷红磷红磷C C4 4H H10101 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H练习：练习：有下列各组物质有下列各组物质: A、 6C与与6 CB、斜方硫与单斜硫、斜方硫与单斜硫 C、乙醇与二甲醚、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是）互为同分异构体的是_12 13CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH3ABCD与与规则规则 离子离子原子原

5、子 分子分子 有规则排列有规则排列 阴、阳离子阴、阳离子 2几种常见的晶体类型几种常见的晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中离子晶体：离子化合物中 通过通过离子键离子键结合按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。结合按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。 如：如：大多数盐（大多数盐（AlCl3,FeCl3为分子晶体），强碱，活泼为分子晶体），强碱，活泼金属氧化物等金属氧化物等NaCl晶体晶胞晶体晶胞CsCl晶体结构和晶胞晶体结构和晶胞 (2)分子晶体：像干冰、冰等分子晶体：像干冰、冰等 之间依靠之间依靠 按按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。分子分子 分子间

6、作用力分子间作用力如：如：所有所有非金属氢化物非金属氢化物。大部分大部分非金属单质非金属单质( (金刚石，和单金刚石，和单晶硅等是原子晶体）晶硅等是原子晶体） 大部分大部分非金属氧化物非金属氧化物（SiOSiO2 2是原子晶体）是原子晶体）几乎所有的几乎所有的酸酸绝大多数绝大多数有机化合物有机化合物，所有常温下呈气态所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质的物质、常温下呈液态的物质( (除汞外除汞外) )、易挥发的固态物质、易挥发的固态物质CO2晶体晶胞晶体晶胞 （3）原子晶体：像石英、金刚石一样，）原子晶体：像石英、金刚石一样， 间间通过通过 结合形成结合形成 结构的晶体结构的晶体叫原子晶

7、体。叫原子晶体。如：如：金刚石金刚石、晶体硅晶体硅、 SiO2、SiC 、晶体硼晶体硼、 BN 、Si3N4等等共价键共价键 空间网状空间网状原子原子金刚石晶体晶胞金刚石晶体晶胞（4）金属晶体：）金属晶体：金属阳离子金属阳离子与与自由电子自由电子通过通过金属键金属键形成的晶体叫金属晶体形成的晶体叫金属晶体如：如：所有金属所有金属、合金合金金属晶体中原子的四种堆积方式阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 离子键离子键 共价键共价键 较高较高 较大较大高高 大大 低低 小小 (1)氯化钠晶体是否存在氯化钠分子？氯化钠晶体是否存在氯化钠分子？答案答案从图中可看出晶体中有很多钠离子和从图中可看出晶

8、体中有很多钠离子和氯离子，不存在氯离子，不存在NaCl分子。分子。 (2)如何理解氯化钠的化学式中如何理解氯化钠的化学式中Na和和Cl之比为之比为1 1? 答案答案氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了6个氯个氯 离子，而每个氯离子同时吸引离子，而每个氯离子同时吸引6个钠离子，故个钠离子，故NaCl晶晶 体中体中Na和和Cl的个数之比为的个数之比为1 1。2在冰、干冰中是否只存在分子间作用力？在冰、干冰中是否只存在分子间作用力？ 答案答案不是。在不是。在CO2、H2O分子内原子间存在共价分子内原子间存在共价 键，而分子之间存在分子间作用力。键，而分子之间存在分

9、子间作用力。3观察二氧化硅晶体的结构，回答下列问题：观察二氧化硅晶体的结构，回答下列问题： (1)在石英晶体中存在在石英晶体中存在SiO2分子吗？石英晶体是由什么分子吗？石英晶体是由什么 微粒构成的，可能属于什么晶体？微粒构成的，可能属于什么晶体？ (2)在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力 怎样排列成为晶体的？怎样排列成为晶体的？ (3)你认为你认为SiO2可以表示什么含义？可以表示什么含义？ 答案答案(1)在石英晶体中，不存在在石英晶体中，不存在SiO2分子。石英是由分子。石英是由 很多硅原子和氧原子构成的原子晶体。很多硅原子和氧原子构成

10、的原子晶体。 (2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以共价键结在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以共价键结 合，向空间伸展，形成彼此相连的空间网状结构。合，向空间伸展，形成彼此相连的空间网状结构。 (3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为 1 2。思维拓展思维拓展4教材表教材表110列出了几种晶体的熔点、硬度。联列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。点。 答案答案通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差 异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有 一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由