化学平衡移动习题及答案

1、化学平衡移动周六专题一（ ）1在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H= +180.5kJ/mol， 下列说法正确的是：A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B当正(O2)=2逆（NO）时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（ ）2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是： A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)

2、增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数（ ）3恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是：A物质A、B的转化率之比为ab B当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab+)D若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（ ）4在一定条件下，对于可逆反应

3、X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A C1：C2=3：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 CX 、Y的转化率相等 DC1的取值范围为0C10.24mol/L（ ）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.

4、等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断（ ）6对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压（ ）7在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像相符的变化是： A加了催化剂 B增加SO3的物质的量 C升高温度 D缩小容器体积（ ）8对于可逆反应mA (g)+

5、nB  pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是： A增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）     B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质     D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大（ ）9.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 :A平

6、衡向逆反应方向移动了 B物质B的质量分数增加了 C物质A的转化率减小了 Dab（ ）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强（ ）11反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大（ ）12已建立

7、化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是： 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂ABCD（ ）13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是： A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大（ ）14在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0 达到平衡后，改变一个条

8、件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是： XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量（ ）15在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2L，此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是： A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体（ ）16对处于平衡状态的反应：2A（g）+B(g) 2C（g）H0,则下列叙述正确的是：A. 增大A浓度的瞬间，(正)增大、(逆)不变， B.升高温度，(正)减小、(逆)增大C. 减小压强，(正)减小、(逆)增大 D. 降低温度，(正)、(逆) 都增

9、大，（ ）17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：A8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)C反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 D40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压

10、强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。 (2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1） 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器内混合气体

11、的颜色不随时间变化而变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2） 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol·L-1·min-1。反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g） H <0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答下列问题：（1） 用A的浓

12、度变化表示该反应010min内的平均反应速率v（A）=              ；（2）根据图示可确定x：y=          ；（3）0l0min容器内压强_           （填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线

13、变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_                     ；减压；增大A的浓度；增大C的量；升温；降温；加催化剂18、 答案：(1)14(2)0.12

14、 mol(3)60%24. 答案：(1)4(2)0.15(3)C(4)a/42.40.6a mol19、（1）X b和d B （2）0.04 增大NO2的浓度 BD20、（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）12（2分）    （3）变大（1分）（4）（2分） （1分）   解析试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。（2）根据图像分析及物质反

15、应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。（ ）19在一定温度不同压强（P1P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成

16、物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是 A B C D( )20对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是 A B C D( )22.（ ）23已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A正反应吸热，B正反应吸热，C正反应放热，D正反应放热，（ ）25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强26已知2NO2(g)N2O4(g) H0。将NO2充入容易导热的材料制成的

17、容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（填“”、“”或“”）（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va         vb，反应过程中生成N2O4的速率是Va       Vb。（填“>”、“<”、“=”）（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中

18、NO2转化率     ，b中NO2转化率将           。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将              ，b中NO2转化率将          。（填“变大”或“变

19、小”或“不变”）（3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间ta         tb（填“>”、“<”、“=”）平衡时容器_  中的颜色较深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入4.6g NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则NO2的转化率为          

20、60;27某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；H；下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数()与反应时间( t )的关系。（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况。（2） 若乙图中的两条曲线分别表示在400和500时的情况，则H_0 (填“”、“”)。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的压强较大时的情况。（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_，压强的选择为常压的原因可能是_。28现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： 升高温度 ；t4： 加催化剂 。26、（1）Va=Vb  Va<Vb（2）变大  不变  &