高考一轮复习课件22离子反应

1、 第二节 离子反应1电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为(2)电解质根据在水溶液中能否_，可分为_和弱电解质。(3)在离子反应书写中，_质用“_”表示；弱电解质用“_”表示。_和_电解质非电解质完全电离强电解质强电解离子分子一、离子反应及反应条件一、离子反应及反应条件在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：_。(3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。使溶液中某些离子的浓度改变2离子反应(1)概念：有_参加或有_生成的反应。离子离子3离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的

2、溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。1(2011 年广东六校联考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 CFe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 A2 (2009 年全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K D二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写1离

3、子方程式的书写(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写离子方程式的步骤写：写出正确的_，并配平；拆：将化学方程式中易溶于水且能_的物质拆写成阴、阳离子形式；删：删去方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边是否满足_和_。若是氧化还原反应，还需满足_。化学方程式完全电离原子守恒电荷守恒得失电子守恒3(2009 年广东理基)下列离子方程式正确的是()D4(2011 年广东佛山检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入氯化铁溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氢氧化镁与稀硫酸反应： HOH-=H2O C向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H

4、2O D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 A热点热点 1 1 离子方程式正误判断离子方程式正误判断注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客观事实埋伏二：元素原子是否守恒离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相符合。如CO2通入 CaCl2溶液中，不发生反应，不能写成CO2H2OCa2=CaCO32H。 反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与 FeCl3溶液反应：Zn2Fe3=Fe3Zn2(错误)，正确的是 Zn2Fe3=2Fe2Zn2。 埋伏三：电荷是否守恒埋伏七：是否符合题设条件埋伏九：判断各种符号是否正确 如“=”、“ ”、“”、“”及离子符号写成价态符号等。如 Na2CO3的水解不能写成 CO23H2O=HCO3OH，应写成 CO23H2OHCO3H2O。 埋伏十：较特殊情况是否特殊对待 除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系等，才能正确写出离子方程式。如 Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应： Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。 【典例 1】 (2010 年