选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案

1、选修四-热化学方程式-燃烧热中和热精品习题及答案热化学方程式燃烧热 中和热习题一、选择题（每小题4分，每小题有12个正确选项）1 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应点燃 J 、，'八、2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）的 AH 为（）A. 483.6kJm ol 1B. 241.8kJmol 1C. - 120.6kJ mol 1D. +241.8kJmol 12下列说法或表示方法正确的是（）A 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量 多B.由C（石墨尸=C（金刚石）；AH = +1.90kJ moL可知，金刚 石比石墨稳定C.在

2、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热 量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）; AH = -285.8kJ mol 1D.在稀溶液中，H （aq） + OH （aq）=H2O（l）; AH = 57.3kJ mol 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放 出的热量大于 57.3kJ3 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）高2A(g)+B(g)的量 物质所具有2c(g)低A. 2A(g) + B(g)=2C(g); AH = a(a>0)B. 2A(g) + B(g)=2

3、C(g); AH = a(a<0)C. 2A + B=2C; AH = a(a<0)D. 2c=2A+B; AH = a(a>0)4 .常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热， 则CO燃烧的热化学方程式为()A. 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g);AH = - 141.3kJ imol 1 1B. CO(g)+2O2=CO2；AH = - 141.3kJ mol 1-1-”C. CO(g) + 2O2(g)=CO2(g);AH = 282.6kJ mol 11“11”DCO(g) +4O2(g)=2CO2(g);AH = - 141.3kJ

4、 mol 15 .沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃 烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确 的是()A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g） + 4H2O（l）;AH = + 890kJ mol 1B. CH 4（g） + 2O2（g）=CO 2（g） + 2H2O（l）;AH = + 890kJ mol 1C. CH4（g） + 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;AH = 890kJ mol 1D. 1/2CH4（g） + O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）;AH = 890kJ mol 1 1一6 .

5、已知：（1）H2（g）+2O2（g）=H2O（g）;7 H 1 = akJ mol 1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;8 H2= bkJ mol 11 -H2（g）+2O2（g） = = = H2O（l）；AH3= ckJ mol 1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;AH4= dkJ mol 1下列关系式中正确的是（）A. a<c<0B. 2a=b<0C. b>d>0D. 2c=d>07.相同温度时，下列两个反应的始变分别用AHi和 田2表示,则（）一 1H2（g）+2O2（g）=H2O（g）; AHi= Q1kJ/mol2H2

6、O（l）=2H 2（g） + O2（g）; AH2= + Q2kJ/molA. Qi>Q2B. Qi = Q2八J八 八C. 2Qi<Q2D.Q2=Qi8.下列对热化学方程式1/2H2(g) + 1/2l2(g)=HI(g)AH= +26kJ mo1的叙述中，正确的是()A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C. 1mol H2(g)与1mol 12(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收 52kJ的热量D. 1mol H2(g)与1mol l2(g)完全反应放出26kJ的热量9. 0.3mol的

7、气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在02中燃烧，生成固态 B2O3和液态 H2O,放出 649.5kJ 的热量。又知：H20(l)=H 20(g); AH = + 44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()A . B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s)+ 3H20(g);AH = -2165kJ mol 1B. B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(g);AH = 2033kJ mol 1C. B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3+3H2O;AH = -2165kJ mol 1D. B2H6(g) + O2(g)=B2O3(s)+ H2O(l);AH

8、= -2165kJ mol 110 .燃烧1g CH4生成液态水和气态 CO2,放出55.65kJ的热量, 以下的热化学方程式正确的是()A. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH = 55.65kJ/molB. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l);AH = - 55.65kJ/mol3 /选修四-热化学方程式-燃烧热-中和热精品习题及答案C CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ；AH = - 890.4kJ/molD CH4(g) 2O2=CO22H2O；AH = 890.4kJ/mol11 热化学方程式：2H2(

9、g)O2(g)=2H2O(g)；AH = - 483.6kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；AH = - 571.6kJ/mol其热效应不同的原因是()A. H2O(g)含的能量高于H2O(l)B. H2O(g)含的能量低于H2O(l)C. H2O(g)含的能量等于H2O(l)D 两式中反应本身放出的能量不同12 .已知热化学方程式：2H2O(l)=2H 2(g) + O2(g); AH= +13 1.6kJ mol 1 和 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); AH = 483.6kJ mol 1 ： 当 1g 液态水变为气态水时，其热量变化为 ()放出 吸收 2.44

10、kJ 4.88kJ 88kJA 和B 和C 和D 和二、非选择题(共 52 分)13 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量 02(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 1411kJ 热(2)1molC 2H5OH(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2OQ),放1366.8kJ 热量。(3)2molAl(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 Al2O3(s),放出 1669.8kJ热量。(4)18g葡萄糖与适量 O2(g)反应，生成CO2(g)和 ±0(1),放出280.4kJ 热量。(5)2.3g某液态有机物和一

11、定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧, 生成2.7g水和2.24 L C02(标准状况)并放出68.35kJ热量。14已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；AH = - 484kJ/mo12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；AH = - 572kJ/mo1若在标准状况下，将H2和02组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L ，则反应放出的热量是kJ 。15 .甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa 和 25时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ ，其热化学方程式为 ；该反应的反应物所具有的总能量

12、 (填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。5 /选修四-热化学方程式-燃烧热中和热精品习题及答案16 .已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A + B=C + 3D + 4E,现将相对分子质量为 Mr的A气体mg与适量B充入一 密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得 反应前后压强分别为6.06X 106Pa和1.01xi07Pa,又测得反应共放 热QkJ ,试根据以上事实写出该热化学方程式。答案：1.A 2.D3.B 4.CD 5c6.B 7B 8c9.B10.C 11.A 12.D13 .1)C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g) + 2

13、H2O(l);AH = 1411kJ mol1C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);AH = - 1366.8kJ mol1(3)2Al(s) +3/2O2(g)=Al2O3(s);AH = - 1669.8kJ mol1(4)C6H 12O6(s)+ 6O2(g)=6H2O(l) + 6CO2(g);AH = - 2804kJ mol 1(5)C2H6O(l) +3O2(g)>2CO2(g) + 3H2O(l);AH = - 1367kJ mol114 .据 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ; AH = - 572kJ/mol2 mol 1 mol放热572kJ反应了