2013粤教版中考化学第2讲《构成物质的粒子》复习课件

1、第 2 讲 构成物质的粒子1认识物质的微粒性。2知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4知道原子是由原子核和核外电子构成的。5知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。6初步认识核外电子在化学反应中的作用。1保持二氧化碳化学性质的粒子是()。A碳原子C氧分子B氧原子D二氧化碳分子2下列符号表示 2 个氢原子的是()。A2HB2HeCH2D2H23为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列表示 2 个氮分子的是()。DAC24请用恰当的化学用语填空：KNO3(1)2 个氧分子_；(2)硫酸根离子_；(3)硝酸钾的化学式_。5 千

2、千 万 万 的 物 质 都 是 由 _ 、_ 、_三种粒子构成的。例如：氮气是由_构成的；金 属 汞 是 由 _ 构 成 的 ； 氯 化 钠 是 由_构成的。6数字在元素符号或化学式的不同部位可表示不同的意义，指出下列符号中“2”的意义:(1)2O：_；(2)2CO：_；(3)SO42：_；(4)Ca：_。2O2SO42-分子原子离子氮气分子汞原子钠离子和氯离子每个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷2 个氧原子2 个一氧化碳分子钙元素显2 价一、构成物质的粒子_、_、_都是构成物质的粒子。1定义原子离子(1)分子：保持物质_的最小粒子。(2)原子：_中的最小粒子。2分子、原子的基本性质体积(1)

3、分子、原子的_和_都很小。(2)分子、原子在不断地_。(3)分子、原子之间有一定的_。分子化学性质化学变化质量运动间隔二、原子的构成1构成原子的粒子正1负2原子中的数量关系 质子数_原子序数1核电荷数核外电子数3相对原子质量 (1)定义：_，就是该种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量的计算方法：公式法：某原子的相对原子质量( Ar)该原子实际质量一个碳 12 原子的质量112中子数近似法：相对原子质量_。一种原子的实际质量与一个碳 12 原子质量的1/12 相比较所得的比质子数三、核外电子的排布1原子核外电子排布规律每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数。即第一层最多容纳_个电子

4、；第二层最多容纳_个电子；最外层最多容纳_ 个电子( 若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。2882原子结构示意图的含义质子数(1)圆圈表示_，圆圈内的数字表示_；(2)“”号表示_；(3) 弧 线 表 示 _ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示_。该电子层上的电子数 (4)在右图(氯原子结构示意图)中，质子数为_，原子核外有_个电子层，最外层电子数为_，在化学反应中易_个电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。 原子核核内质子带正电电子层17三7得到 1阴四、离子1概念离子是带电荷的_或_。离子可分为_和_。2原子、阴离子和阳离子的判定用“大于”、“小于”或“等于”填空：(1) 原子：核

5、电荷数( 或质子数)_ 核外电子数，呈_性；(2)阴离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数，显_性；(3)阳离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数，显_性。原子原子团阳离子阴离子等于电中小于负电大于正电考点 1构成物质的微粒构成物质的微粒【重点归纳】分子、原子和离子的关系。【例 1】(2012 年广东梅州)原子、分子、离子都是构成物质)。的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(A二氧化碳C氯化钠B金刚石D黄金点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金属化合物由离子构成。答案：C考点考点 2 2分子与原子的性质及运用分子与原子的性质及运用【方法技巧】在用

6、分子、原子的基本性质解决实际问题时，一定要抓住问题的本质进行分析。例如：花香、酒气、挥发、扩散、蒸发、升华等现象，常常利用分子运动的知识来解释；溶解、压缩、液化、热胀冷缩现象，则是因分子间间隔的改变所致。气体或液体压缩后体积变小，是因为分子间间隔变小，不是分子的大小发生改变。【例 2】(2012 年广东梅州)用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是()。A分子之间有间隔B分子可以分成原子C分子在不断地运动D分子的质量和体积都很小点拨：抓住题目关键字眼空气压入自行车胎内。答案：A考点考点 3 3原子和离子的结构原子和离子的结构【重点归纳】元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。(

7、1)最外层电子数为 8(第一层为 2)的结构称为稳定结构。(2)不稳定的原子通过得失电子形成相对稳定的阴、阳离子。(3)金属原子的最外层电子一般少于 4 个，较易失去；非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，较易得到电子；稀有气体原子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。【例 3】 (2011 年广东广州)右图是元素 X 的原子结构示意图。下列说法正确的是()。A该原子的核外电子数为 12B该原子最外电子层达到了稳定结构CX 属于非金属元素DX 与 Cl 形成的化合物为 XCl点拨：从图中可知 X 元素的原子核内质子数为 12，所以该原子的核外电子数为 12；因为 X 原子的

8、最外层电子数为 2(少于4)，属于金属元素，易失去最外层的 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的阳离子(表现为2 价)，则 X 与 Cl 形成的化合物应为XCl2。答案：A考点考点 1 1 分子与原子的性质及运用分子与原子的性质及运用1(2012 年广东湛江)用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明()。A分子是由原子构成的C分子的体积变大B分子的质量很小D分子间空隙增大 D2(2011 年广东湛江)夏夜，我们在公园或校园的小道上散)。步时，每走到茉莉花附近就能闻到花香，说明(A分子的体积和质量都很小B分子间有一定的间隔C分子在不断地运动D分子可以再分C3(2011 年广东佛山)佛山创文让生活

9、变得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是()。A分子的质量和体积都很小B分子总是在不断运动着C分子间是有间隔的D分子是由原子构成的B考点考点 2 2原子和离子的结构原子和离子的结构4(2012 年广东广州)甲、乙是两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是()。A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素解析：因为甲、乙两种粒子的质子数不同，所以它们属于不同种元素。答案：C5(2012 年广东揭阳)右图为元素 X 的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是()。A该粒子可用符号“Mg2”表示B该粒子不带电CX 元素的核电荷数为 10DX 与 C

10、l 形成的化合物为 XCl2D6(2011 年广东湛江)下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是()。解析：金属元素原子的最外层电子一般少于 4 个答案：A7(2010 年广东)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是 _；钠原子与氯原子最本质的区别是_。核电荷数(或质子数)不同(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_原子；Na的结构示意图是_(填字母)。17氯A考点考点 3 3 原子内部粒子的数量关系原子内部粒子的数量关系8(2012 年广东佛山)2012 年 1 月，广西柳州龙江河发镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉下列有关说法正确的是()。A镉元素为非金属元素B镉原子的质量为 112 gC镉原子核外电子数为 48D镉原子的中子数为 48解析：镉