苏教版高一化学必修二全书复习纲要(整理)

1、教版高一化学必修2复习纲要专题1微观结构与物质的多样性复习纲要、原子结构与元素原子核外电子排布规律一、原子结构：原子的表示方法：ZX，其中X疋原子付号，A表示质量数，Z表示质子数。原子：核电荷数=原子序数质量数=+相对原子质量阳离子：aAm+核外电子数=质子数一所带电荷数，即核外电子数= a-m阴离子：b£核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数= b+n二、同位素：叫同位素。要点两同：质子数一样，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子三、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域运动，能量高的电子通常在离核较的区域运动。据此可以认为：电子在原子核外距

2、核离核最的电子层叫、表示，每K层为最外层时,由到，能量是由低到高的方式进展排布。通常把能量最、第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母、 层最多容纳的电子数为个。而最外层电子数不得超过个 电子数不超过 2个，次外层不得超过 18个。四、画出1 20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒子的结构示意图兀素原子符号NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号离子结构示意图、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系一、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数=原子序数周期序数=;最高正价+丨最低负价丨=8主族序数=最外层电子数=最高正价O F除外周期表结构现行元素周期表的编排原那

3、么与特点：周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。第一周期除外族:每个纵行称为族；同主族，最外层电子数一样。 注意：一定要记住主族的表示方法。短周期第一、二、三周期c原孑序auiis)周期r按周期弟四、五、六周期rL不无全周貼第七周期主族个：用表示族(_个纵行，副族-个用表示个族八第族个，列i族个，列二、元素周期律:随着原子序数的递增，元素的原子半径除稀有气体元素外、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价最高化合价与最低化合价都呈现 周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做 元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发 生周期

4、性变化的必然结果。一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力因为金属原子的最外层电子数一般为 1、2、3个，容易失电子；元素的非金属性就是元_ 素原子的得电子的能力因为非金属原子的最外层电子数一般为仝4个，容易得电子。三A.元素的金属性和非金属性强弱的比较:性质强弱判断依据金金属性越强：1、单质越容易与水或酸反响产生氢气，且反响速率 越快；2、该兀素的最咼价氧化物的水化物的碱性越强；3、在盐溶属性液中，活泼金属可置换出比它不活泼的金属钾、钙、钠等非常活 泼的金属与盐溶液反响时，先与水反响；4、在原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。非 金 属 性非金属性越强：1、单质越容易

5、与氢气反响生成气态氢化物；2、气态氢化物越稳定；3、气态氢化物的复原性越强；4、最咼价氧化物的水化物的酸性越强；5、在盐溶液中，活泼非金属兀素可置换出 比匕不活泼的非金属兀素。同周期与同主族的变化规律同周期从左到右同主族从上到下结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数一样逐渐增大最外层电子数从1到8一样原子半径逐渐减少逐渐增大性质兀素原子失电子能力逐渐减弱逐渐增强兀素原子得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱金属单质与水或酸置换出H2越来越困难越来越容易最高价氧化物对应水化物的 碱性、酸性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐

6、增强逐渐减弱以第三周期、第IA、四A族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为：Na、Mg Al、Si、P、S、Cl金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为：Na> Mg> Al最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为：NaOH> Mg(OH?> AI(OH) 3结论：金属性：Na> Mg> Al非金属单质与氢气反响由易到难的顺序为：Cl >S> P> Si气态氢化物的稳定性顺序为：HCI > HS>PH> SiH4最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为：HCQ> HSQ> HPQ> H4SQ4或 HS

7、iQ结论：非金属性：Cl > S> P> Si第IA族：原子半径由大到小的顺序为：Cs> Rb> K> Na> Li金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为：Cs> Rb>K> Na> Li最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为：CsOH> RbOH> KO> NaOH> LiOH结论：金属性：Cs> Rb> K> Na> Li_第四A族：原子半径由大到小的顺序为：F> Cl > Br > l_非金属单质与氢气反响由易到难的顺序为：F2> C_2 >

8、 Br2>匕气态氢化物的稳定性顺序为：HF> HCl>HBr> Hl最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4> HBrO4 >巴。4结论：非金属性：F> Cl > Br > 三、微粒间的相互作用力化学键和分子间作用力)1、化学键：主要影响化学性质。化学键离子键共价键定义离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用形成过程得失电子形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键兀素活泼金属兀素和活泼非金 属兀素一般为非金属兀素实例NaCl、MgOHCI、H2SC42、分子间作用力： 分子间存在

9、着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力仅存在于由分子构成的物质，它的作用力比化学键弱“强或“弱分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性重要因素之一。主要影响物理性质。3、氢键：一种特殊的分子间作用力。 分子间氢键的形成使水的熔沸点升高， 体积增大，密度减少。能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质兀素原子NaMgAlHOSFCl符号原子电子式离子符号离子电子式用电子式来表示以离子键结合的物质AB 型：NaCI MgO KCI CaO 等A2B型: NstOKS NstSKzO等AR型: MgCbCaCb MgBo CaBr 2等拓展：NazQ NaOH离子化合物：只要含离子键的物质， 一

10、定是离子化合物。 常见的离子化合物:1含有活泼金属元素I A、n A的化合物；2铵盐。一般用电子式表示。用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H N2 F2 CI 2 等化合物：HCI H2ONH3CH4拓展：CO H2QCCI4用结构简式来表示以下物质甲烷乙烷乙烯乙炔苯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯共价化合物和某些非金属单质：可用电子式、结构式、结构简式等来表示。四、化学键与物质类别与晶体类型的关系一不同类型晶体的比较：自然界的固体物质有晶态和非晶态之分。晶体具有规那么的几何外型，其本质原因是构成晶体的微粒在空间呈有规那 么的排列。构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等。离子晶体分子晶体原子

11、晶体*金属晶体定义离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规那么的排列由分子构成的物质所形成的晶体相邻的原子以共价键结合形成空间网状结构的晶体构成微粒微粒间的作用力分子间：分子：复杂的 静电作用实例NaCI、MgQHCI、H2SQ金刚石、 晶体硅、 二氧化硅钠等物质类别离子化合物除常见的离子晶 体和原子晶体外金刚石、晶体硅、二氧化硅金属晶体物理 性质特点熔沸点较 咼，硬度较 大，易溶于 水，固态不 导电，熔融 态与其水 溶液导电。熔沸点较低，硬 度较小，能溶于 水，固态和熔融 态不导电。有的 分子晶体的水溶 液导电。女口 HCI、H2SQ熔沸点很 高，硬度很 大，不溶于 水，固态不 导电与熔融 态

12、都不导 电。熔沸点、硬 度差异很 大，不溶于 水，是电和 热的良导 体。熔沸点上下一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体变化时所需克制的作用力:1、 离子晶体：一定含离子键当离子晶体中有原子团时，还含共价键。离 子晶体在熔化或溶于水时会电离出自由移动的阴阳离子原子团一般不电离，因此一定克制离子键。 此外，发生化学变化时也一定克制离子键。2、原子晶体：只含共价键一种作用力，在熔化或发生化学变化时一定克制共价键。3、分子晶体：判断分子晶体变化时所需克制的作用力的情况较复杂，一般为1溶于水会电离出自由移动的阴阳离子的分子晶体，女口HCI、HSQ等,需克制分子间作用力和共价键，一般说克制共价键。2溶于水

13、不会电离出自由移动的阴阳离子的分子晶体，如蔗糖、酒精等，需克制分子间作用力。3熔融不会电离出自由移动的阴阳离子或发生“三态"变化时，需克制分子间作用力。4发生化学变化时一定克制共价键。二“四同"的比较冋位素同素异形体同分异构体同系物概念具有一样质子数不同中子数的原子冋种兀素形 成的不同单 质。一样分子式，不同结构式的有机物。结构相似，分 子组成相差假设干个CH2。研究对象原子单质有机物有机物实例3Li > 3 Li石墨、C6o止丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚甲烷和乙烷专题二化学反响与能量转化复习纲要一、化学反响一化学反响速率一一用来衡量化学反响进展的快慢1、概念：化学反响

14、速率可用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法： V= t = n/A t V体积3、单位：mol/(L S)、mol/(L min)、mol/(L h)4、 特点：均取正.值，是平均速率。同一反响用不同物质表示速率的 数值不一定一样，因此比较同一反响中不同物质的反响速率大小，应先 转化为同一物质的速率，才能进展比较。同一反响，各物质表示的速率比等于化学计量数之比等于各物质的变化量之比.5、反响速率的影响因素因一反响物本身的性质决定因素。外界因素： 反响物的浓度：其他条件一样时，反响物的浓度越大，反响速率越大。 反响的温度；其他条件一样时，反响的温度越大，反响速率越大。

15、 催化剂：其他条件一样时，参加催化剂能显著加快反响速率。 固体反响物的颗粒越小反响物的接触面积越大，反响速率越大。 反响体系的压强只对气体才适用：其他条件一样时，反响体系的压强越大，反响速率越大。 形成原电池，可加快反响速率。二化学反响的限度化学平衡1、 研究对象 可逆反响在一样条件下既可以向正反响方向进展，又可以向逆反响方向进展的反 响。可逆 反响用表示。可逆反响有一定限度，反响物不可能完全转化为生成物2、化学平衡的建立如果把某一个可逆反响的反响物装入密闭容器，其反响情况如下：反响开场时v正很大，v逆为0。反响开场时；反响物减少，v正逐渐减少。生成物由无到有逐渐增多，v逆从0开场逐渐增大。反

16、响到达平衡时：v正=v逆，反响混合物各组分的浓度不再发生变 化。3、化学平衡状态可逆反响在一定条件下进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，称为化学平衡状态。化学平衡状态的特征：逆：只适用于可逆反响动：动态平衡 V正工0, V逆工0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变不是相等，也不是某种比例。变；条件改变，平衡发生移动不要求注：化学平衡状态的判断各组分的含量如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等保持不变；正逆反响速率相等包括反响方向相对和反响速率对应相等 4 关于化学平衡的计算“三段式"aA + bB = cC + dD起始量浓度或物质的

17、量xy00转化量浓度或物质的量ebe/a ce/a de/a平衡量浓度或物质的量x-ey-be/a ce/a de/a二.化学反响中的热量1、吸热反响和放热反响旧化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量化学反响的实质假设为吸热反响， 此时反响物总能量小于生成物总能量，反响过程中需要吸收能量；假设为放热反响， 此时反响物总能量大于生成物总能量，反响过程中需要放出能量。2、吸热反响与放热反响的判断吸热反响放热反响能量变化_表示方 法 图示反响物总能量大于生成物的总 能量填“大于'或“小于"反响物总能量小于生成物的总能 量填“大于或“小于 H<0 H>0反用物的 总

18、能置4111111 1+反响过思生Wf艮应物的1OJ 吸烙反响实例H9) + Cl 2(g)=2HCI(g)1 H= 184.6kJ mol2HCI(g)=H 2(g) + Cl 2(g)1 H=+184.6kJ mol3、常见的放热反响:女口： 1酸碱中和反响2金属与酸的反响3大多数的化合反响4所有的燃烧反响、爆炸反响。注意：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出热量，一般认为不是放热反响。4、常见的吸热反响如：1大多数分解反响2需不断加热的反响3铵盐和碱的反响4Cs+COg2COg、C s+HO gCO g+H2 g注意：硝酸铵溶于水吸收热量，一般认为不是吸热反响。5、热化学方程式的书写：1注意标

19、明反响物、生成物的聚集状态；2注意 H<0为放热反响， H>0为吸热反响；3注意单位为92 kJ - mol-14化学计量数只表示物质的量，单位为mol，可以是整数、分数。5化学计量数与 H存在正比例关系，因此化学计量数与H要一致。例： 1/2 H2(g)+ 1/2I 2(g)=HI(g) ; H = -26kJ - mol-11 H(g)+ I 2(g)=2HI(g); H = -52 kJ - mol三化学能与电能的转化一原电池:1、定义：把化学能转化为电能的装置。原理：氧化复原反响。2、电极反响锌-铜一稀硫酸原电池负极：Zn - 2e-= Zn 2+氧化反响正极：2H+ +2

20、e-= H 2f复原反响总反响：Zn + 2H = Zn + H 2?电子从负极锌经导线流向正极铜；电流从正极流向负极；电解质溶液中的阴离子移向负极锌，锌失电子，带正电，吸引阴离子，阳离子移向正极铜，电子转移到铜，铜带负电，吸引阳离子。3、形成原电池的条件1具有活泼性不同的两个 电极。活泼的金属作负极失电子_，较不 活泼的金属或非金属导体做正极电子转移到正极,溶液中的阳离子或氧化性强的物质得电子。2具有电解质溶液。3形成闭合回路。4能发 生自发的氧化复原反响。4、电化学腐蚀：钢铁在潮湿空气里腐蚀负极：Fe - 2e- = Fe 2+正极：2fO+ O2 +4e- = 4OH-总反响：2耳0 + O2 + Fe = 2 Fe OH 2进一步发生反响： 2H2O + O2 +4Fe OH 2= 4Fe OH 3二电解池：1、定义：电能转化为化学能的装置。2、电极反响：电解CuCl2溶液：阳极：与电源正极相连 2Cl -2e = Cl 2f氧化反响阴极：与电源负极相连 Cu 2+2e-=Cu复原反响总反响：CuCl2电解 Cu+ Cl 2 f阴极产物