高考化学 小专题复习课三无机推断题的突破方法ppt课件

1、三三无机推断题的突破方法无机推断题的突破方法无机框图推断题具有综合性强，对考生的才干要求高的特点。无机框图推断题具有综合性强，对考生的才干要求高的特点。该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转化关系为主要载体，可以将根本概念、根本实际、化学实验、化关系为主要载体，可以将根本概念、根本实际、化学实验、简单化学计算等有机结合起来进展调查，有很好的区分度。简单化学计算等有机结合起来进展调查，有很好的区分度。在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化合物的有关知识的认识，还能培

2、育获取信息、整合迁移信息、合物的有关知识的认识，还能培育获取信息、整合迁移信息、分析问题和处理问题的才干。分析问题和处理问题的才干。处理无机框图推断题的普通流程是：处理无机框图推断题的普通流程是：整体阅读、寻觅突破整体阅读、寻觅突破 由点到面、广泛联络由点到面、广泛联络 大胆假设、验证确认大胆假设、验证确认 明确要求、规范解答明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，根据物质的特征来寻觅突破口，顺解题的关键是仔细审题，根据物质的特征来寻觅突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。有以下几种。1.1.根据物质的

3、特性突破根据物质的特性突破常用的有：常用的有：1 1使淀粉变蓝的是使淀粉变蓝的是I2I2；2 2能使铁、铝钝化能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；的是冷的浓硫酸或浓硝酸；3 3能与能与SiO2SiO2反响而能雕刻玻璃反响而能雕刻玻璃的是氢氟酸；的是氢氟酸；4 4能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；恢复红色的是二氧化硫；5 5遇遇SCN-SCN-溶液变红色的是溶液变红色的是Fe3+Fe3+；6 6在放电的条件下与氧气化合生成在放电的条件下与氧气化合生成NONO的是氮气；的是氮气；7 7能能与水猛烈反响生成氧气的气体是与水猛烈反响生成氧气

4、的气体是F2F2；8 8具有磁性的黑色固具有磁性的黑色固体是体是Fe3O4Fe3O4；9 9自然界最硬的物质是金刚石；自然界最硬的物质是金刚石；1010黄绿黄绿色气体是色气体是Cl2Cl2，红褐色沉淀是，红褐色沉淀是Fe(OH)3Fe(OH)3，能与水反响放出气体，能与水反响放出气体的淡黄色粉末是的淡黄色粉末是Na2O2Na2O2。2.2.根据物质的特殊用途突破根据物质的特殊用途突破常用的有：常用的有：1 1可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2Na2O2；2 2可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2Cl2、ClO2C

5、lO2、 NaClONaClO和漂白粉等；和漂白粉等；3 3可用作半导体资料、太阳能电池的是可用作半导体资料、太阳能电池的是晶体硅；晶体硅；4 4用于制造光导纤维的是用于制造光导纤维的是SiO2SiO2；5 5可用于治疗可用于治疗胃酸过多的物质是胃酸过多的物质是NaHCO3NaHCO3、Al(OH)3Al(OH)3等；等；6 6可用于制造发酵可用于制造发酵粉的是粉的是NaHCO3NaHCO3；7 7可用作钡餐的是可用作钡餐的是BaSO4BaSO4；8 8可用于焊接可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；9 9可用作感光资料的是可用作感光资料的是AgBrAgBr；1

6、010可用作腐蚀印刷电路板的是可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3FeCl3溶液。溶液。3.3.根据物质的工业制法突破根据物质的工业制法突破常用的有：常用的有：1 1运用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；运用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；2 2用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOHNaOH；3 3在在高温下，用焦炭复原二氧化硅制取的是粗硅；高温下，用焦炭复原二氧化硅制取的是粗硅；4 4用一种气体用一种气体在另一种气体中熄灭，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。在另一种气体中熄灭，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。4.4.根据特殊景象突破根据特殊景象突破

7、常用的有：常用的有：1 1熄灭时产生惨白色火焰的是氢气在氯气中熄熄灭时产生惨白色火焰的是氢气在氯气中熄灭；灭；2 2灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；3 3灼灼烧时火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃的是含钾元素的物质；烧时火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃的是含钾元素的物质；4 4在空气中迅速由无色变红棕色的气体是在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NONO；5 5白色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2Fe(OH)2转化为转化为Fe(OH)3Fe(OH)3；6 6能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体是能使潮湿的红色石蕊试

8、纸变蓝色的气体是NH3NH3；7 7使廓清石灰水先变浑浊后变廓清的是使廓清石灰水先变浑浊后变廓清的是CO2CO2、SO2;SO2;8 8参参与与NaOHNaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+Al3+。5.5.根据特殊反响条件突破根据特殊反响条件突破常用的有：常用的有：1 1条件是条件是“放电的反响：放电的反响：N2N2与与O2O2化合生成化合生成NONO。2 2条件是条件是“光照的反响主要有：光照的反响主要有：次氯酸分解；氢气与氯气化合也可以是点燃；硝次氯酸分解；氢气与氯气化合也可以是点燃；硝酸分解受热也能分解；酸分解受热也能分解；Ag

9、ClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI分解；甲烷分解；甲烷与氯气发生取代反响等。与氯气发生取代反响等。3 3有催化剂的反响主要有：有催化剂的反响主要有：实验室用实验室用KClO3KClO3制取氧气用制取氧气用MnO2MnO2作催化剂；实验室用作催化剂；实验室用H2O2H2O2溶液制取氧气用溶液制取氧气用MnO2MnO2作催化剂；作催化剂；SO2SO2氧化为氧化为SO3SO3用用V2O5V2O5作催作催化剂；工业合成氨用铁作催化剂；氨气的催化氧化用铂化剂；工业合成氨用铁作催化剂；氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂。铑合金作催化剂。4 4条件是高温的反响主要有：条件是高温的反响主要有：铝热反响

10、；铝热反响；SiO2SiO2与与Na2CO3Na2CO3或或CaCO3CaCO3的反响；水蒸气与铁的反响；水蒸气与铁或或C C或或COCO的反响；的反响；SiO2SiO2与焦炭制取粗硅的反响；与焦炭制取粗硅的反响；COCO复原氧复原氧化铁的反响；化铁的反响；CaCO3CaCO3分解的反响。分解的反响。6.6.根据特殊反响突破根据特殊反响突破常用的有：常用的有：1 1与水反响显碱性的气体只需与水反响显碱性的气体只需NH3NH3；2 2同一同一种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐的元素是氮；成盐的元素是氮；3 3能与能与NaO

11、HNaOH溶液反响产生氢气的金属只溶液反响产生氢气的金属只需需AlAl，非金属只需，非金属只需SiSi；4 4在在O2O2、N2N2、CO2CO2等气体中均能熄等气体中均能熄灭的物质是灭的物质是MgMg；5 5既能与强酸反响又能与强碱反响的无机既能与强酸反响又能与强碱反响的无机物主要有：物主要有：AlAl、Al2O3Al2O3、Al(OH)3Al(OH)3、NaHCO3NaHCO3、(NH4)2CO3(NH4)2CO3、NH4HCO3NH4HCO3等；等；6 6与水反响既有沉淀生成，又有气体放出的与水反响既有沉淀生成，又有气体放出的物质是：物质是：Al2S3Al2S3、Mg3N2Mg3N2。7

12、 7“三合一型反响：三合一型反响： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 8“一分三型反响：一分三型反响：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ；NH4HCO3 NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH3+CO2+H2O；(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O；4HNO3=4NO2+O2+2H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O；2KMnO4

13、 K2MnO4+MnO2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2光照光照=7.7.根据元素或物质的特征数据突破根据元素或物质的特征数据突破常用的有：常用的有：1 1在地壳中含量最多的元素是氧；在地壳中含量最多的元素是氧；2 2在地在地壳中含量最多的金属元素是铝；壳中含量最多的金属元素是铝；3 3组成化合物种类最多的组成化合物种类最多的元素是碳；元素是碳；4 4相对分子质量最小的单质是氢气；相对分子质量最小的单质是氢气；5 5日日常生活中运用最广泛的金属是铁。常生活中运用最广泛的金属是铁。8.8.根据限定条件和解题阅历突破根据限定条件和解题阅历突破常用的有：常用的有：1 1“常见金属往往

14、是铁或铝；常见金属往往是铁或铝；2 2“常见气体单常见气体单质往往是质往往是H2H2、N2N2、O2O2、Cl2Cl2；3 3“常用的溶剂往往是常用的溶剂往往是H2OH2O；4 4“常温常压下为液态的往往是常温常压下为液态的往往是H2OH2O；5 5“能与过量能与过量HNO3HNO3反响那么意味着某元素有变价；反响那么意味着某元素有变价；6 6“与浓酸反响的物质往与浓酸反响的物质往往是铜、碳、往是铜、碳、MnO2MnO2等；等；7 7“电解生成三种物质的往往为电解生成三种物质的往往为NaClNaCl溶液或溶液或CuSO4CuSO4溶液或溶液或AgNO3AgNO3溶液；溶液；“电解生成两种物质的

15、往往是电解生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。【训练【训练1 1】AGAG及及X X、Y Y均是中学化学常见物质，其中均是中学化学常见物质，其中B B、D D、E E、F F、G G在常温下为气体且在常温下为气体且B B为红棕色，为红棕色，C C的硫酸盐溶液通常为蓝的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系其中反响的产物中水色，它们之间有如下转化关系其中反响的产物中水已略去。已略去。1 1写出写出G G分子的构造式分子的构造式_。2 2写出反响的离子方程式写出反响的离子方程式_。3 3写出电解写出电解X X溶液的阳极反

16、响式溶液的阳极反响式_。4 4写出反响的化学方程式写出反响的化学方程式_。5 5假设使假设使F F按以下途径完全转化为按以下途径完全转化为Y Y：那么参与反响的那么参与反响的F F与整个过程中耗费与整个过程中耗费D D的物质的量之比为的物质的量之比为_。【解析】此题利用物质的特殊颜色、特殊的反响条件突破。【解析】此题利用物质的特殊颜色、特殊的反响条件突破。B B是红棕色气体，故是红棕色气体，故B B是是NO2NO2，C C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C C是是单质铜。结合反响条件可推知单质铜。结合反响条件可推知G G、Y Y、D D、E E分别是氮气、硝酸、分别是氮气、硝酸

17、、氧气、一氧化氮；那么氧气、一氧化氮；那么X X是是CuCuNO3NO32 2，反响产物有，反响产物有CuCu、N2N2和水，那么和水，那么A A是氧化铜，是氧化铜，F F是氨气。由质量守恒及电子守恒可是氨气。由质量守恒及电子守恒可推知推知NH3NH3转化为转化为HNO3HNO3可表示为：可表示为：NH3+2O2=HNO3+H2ONH3+2O2=HNO3+H2O。答案：答案：1 1NNNN2 2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3 34OH-4e-=O2+2H2O4OH-4e-=O2+2H2O或或2H2O-4e-=O2+4H+2

18、H2O-4e-=O2+4H+4 42NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O5 51212=【训练【训练2 2】如下图反响】如下图反响、反响、反响和反响和反响均是工业消费中常均是工业消费中常见的反响。其中见的反响。其中A A、B B为化合物，为化合物，C C是温室气体之一，是温室气体之一，D D和和K K均可均可用做枯燥剂，用做枯燥剂，H H常温下为液态化合物，常温下为液态化合物，J J是一种具有漂白作用是一种具有漂白作用的盐，反响的盐，反响和和E E与与G G反响的原理一样。反响的原理一样。1 1C C与与J J的水溶液反响后生成的含氧酸的电子式是的

19、水溶液反响后生成的含氧酸的电子式是_。2 2E E与与G G反响的离子方程式是反响的离子方程式是_。3 3J J久置后，即使不接触水、空气，本身也逐渐分解生成久置后，即使不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K K，并放出气体，该反响的化学方程式是并放出气体，该反响的化学方程式是_。4 4工业上测定反响工业上测定反响产品的有效成分产品的有效成分J J的含量，先将一定量的的含量，先将一定量的产品的溶液参与过量的产品的溶液参与过量的KIKI溶液和稀硫酸中，使之反响生成溶液和稀硫酸中，使之反响生成I2I2，然，然后用后用Na2S2O3Na2S2O3规范溶液滴定规范溶液滴定I2I2，计算出结果。，计算出结

20、果。用用Na2S2O3Na2S2O3规范溶液滴定规范溶液滴定I2I2时选用的指示剂是时选用的指示剂是_。生成生成I2I2的反响的离子方程式是的反响的离子方程式是_。5 5知：知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。假设将。假设将0.1 mol E0.1 mol E通入通入100 mL FeBr2100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的溶液中，溶液中有三分之一的Br-Br-被氧化成被氧化成Br2Br2，那么此反响的离子方程式是那么此反响的离子方程式是_，原，原FeBr2FeBr2溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_。【解析】此题利用物质的重要

21、用途、工业制法和解题阅历突【解析】此题利用物质的重要用途、工业制法和解题阅历突破。根据破。根据“H H常温下为液态化合物推测常温下为液态化合物推测H H为水；根据为水；根据“J J是一是一种具有漂白作用的盐推测种具有漂白作用的盐推测J J是次氯酸盐；根据是次氯酸盐；根据“C C是温室气是温室气体之一推测体之一推测C C是是CO2CO2；根据；根据“反响反响是工业消费中常见的反是工业消费中常见的反应，且电解产物有三种推断，反响应，且电解产物有三种推断，反响是电解饱和食盐水的是电解饱和食盐水的反响；再根据其他条件可推得反响；再根据其他条件可推得A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G

22、、H H、K K、M M、J J分别为：分别为：CaCO3CaCO3、NaClNaCl、CO2CO2、CaOCaO、Cl2Cl2、H2H2、NaOHNaOH、H2OH2O、CaCl2CaCl2、CaCaOHOH2 2、CaCaClOClO2 2。1 1C C与与J J的水溶液反的水溶液反应后生成的含氧酸为应后生成的含氧酸为HClOHClO，其电子式为，其电子式为 。2 2E E与与G G反响的离子方程式是反响的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。3 3CaCaClOClO2 2分解生成分解生成CaCl2CaCl2和气体，根据元素守恒可知和气体，根据元素守恒可知该气体为该气体为O2O2，反响的化学方程式为，反响的化学方程式为CaCaClOClO2=CaCl2+O22=CaCl2+O2。4 4利用碘能使淀粉变蓝的特性可以指示滴定终点，到达利用碘能使淀粉变蓝的特性可以指示滴定终点，到达滴定终点时，蓝色消逝；生成碘的离子方程式是滴定终点时，蓝色消逝；生成碘的离子方程式是ClO-