盐类的水解的影响因素及应用课堂练习

1、盐类的水解的影响因素及应用课堂练习1. （对应考点一）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 小苏打溶液与A1C13溶液混合产生气体和沉淀C. 加热稀酷酸溶液其pH稍有减小D. 浓的硫化钠溶液有臭味解析：A项，N&2C03水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，N&HC03与A1C13因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为A13+3HC0s=A1（OH）3 I +3CO2 t : C项,加热促进CH3C00H电离,c（H+）增大、pH减小,与 水解无关；D项，S2发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2-+H20HS-+OH-、HS-+H2

2、0H2S+0H-O答案：C2. （对应考点一）为了除去MgC12溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C.氨水D. MgO解析：利用了 Fe3 +的水解：Fe3+3H2OFe(0H)3 + 3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离 子，可加入MgO。答案：D3. (对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7,则 此溶液中()A. c(HCOO-)>c(Na+)B. c(HCOO-)<c(Na+)C. c(HCOO-)=c(Na+)D. 无法确定c(HCOO-)与c(a+)的大小关系解

3、析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下 手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH=7很重要，当&0H和HCOOH反应 时溶液中存在的离子有4利-Na+> HCOO> OH、H+,根据电荷守恒可知： c(Na+)+c(H+) =c(HCOO-)+c(OH-)；由 pH=7 可知，c (H+) =c (0H-),得出 c(Na+) = c(HC00-)o答案：C4. (对应考点二)(2010 广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-l NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A. c (Na+) >c (A)>c(H+)

4、c(OH)B. c (Na+)c (OH)c (A)c (H+)C. c(Na+) +c (OH ) c(A)+c(H+)D. c (Na + ) + c(H+) c (A) + c (OH)解析：山题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱 性，则溶液中c(H+)c(0H ), A项错；由于A的水解是微弱的，故溶液中离子 浓度关系为c(Na+)>c(A)c(0H)c(H+),可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可 知C项错误、D项正确。答案：D5.(对应考点一)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A. COF+H20HCO3+0H-热的纯碱溶液清洗油污B.

5、A13+3H2OA1(OH)3 + 3H+ 明矶净水C. TiC14+(x + 2)H2O(过量)Ti02 XH20+4HC1 用 TiC14 制备 Ti02D. SnC12+H20Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根 据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动， 所以D错。答案:D6.(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚駄的0. 01 mol -L-1CH3C00Na溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧 杯中加入NH4N03晶体，烧杯中不加任何物质。(

6、1)含酚猷;的 0.01 mol L-1CH3C00Na溶液显浅红色的原因为(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶 中溶液红色变浅，则下 列叙述正确的是。A. 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C. NH4N03 于水时放出热量D. H4O3溶于水时吸收热量(3)向0. 01 molL-l CH3C00N&溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、 N&2C03固体、FeS04固体，使CH3C00一水解平衡移动的方向分别为、(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(l)CH3C00Na中CH3C00水解使溶液显碱性，酚猷;试液遇碱显红色。(2) 烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡 向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则H4O3溶 于水时吸收热量。(3) 酸促进CH3C00一的水解；碱抑制CH3C00一的水