2011六校联考卷

1、2011学年第一学期期中6校联考高二化学试卷（满分100分，考试时间 90分钟）（2011-11）相对原子质量H-10-16AI-27Fe-56Cu-64Ag-108N-14S-32、选择题（每小题只有一个正确答案，答案均填写于答题卷上）1.下列物质中，属于纯净物的是A. 生铁B.铝热剂C.赤铁矿D.明矶2据国际互联网报道:目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁3铁元素有多种化合价，下列化合物中铁元素只显+3价的是A. （NH 4）2SO4 FeSO4 6H2OB.FezCbC.K2FeO4D.Fe3O44铁的化合物常常表现多种

2、颜色，下列反应不能生成黑色固体的是A. 铁在氯气中燃烧B.加热铁粉和硫粉的混合物C.铁在氧气中燃烧D.水蒸气通过红热的铁粉5. 2010年上海世博会中国馆主结构所用的建材是钢材，下面有关钢铁的说法正确的是A.钢材很多性能不如纯铁B.钢材的硬度一般比纯铁的硬度大C.钢材只含铁元素和碳元素D在潮湿的空气中钢材不易生锈6铝合金是一种常用建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与 这些特性无关的是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.硬度大7下列金属不能用铝热法冶炼的是A.镁B.铬C.钒D.锰&常温下，5.6克铁片投放到下列溶液中，溶液质量变化最大的是A.浓H2SO4B.盐

3、酸C.硝酸银D.硫酸铜9元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。下列选项的内容不属于元素的性质的是B.化合价D.原子核外电子排布B.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化A.原子半径C.金属性和非金属性10元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.核外电子排布呈周期性变化C.相对原子质量逐渐增大11.已知下列元素的原子半径，根据表中数据分析，磷原子的半径可能是原子AlSClSi半径 /10-10m1.431.040.991.17-10 -10A.0.80 10 mB1.10 10 m-10 -10C.1.20 10 mD.0.70 10 m12. 下列元素肯定是金属元素的是B.原子最外层

4、电子数是次外层的一半A.原子最外层只有2个电子C.原子次外层电子数比最外层多3个D.元素的原子序数为1313. 将浸于浓硝酸中的铝条取出、洗净擦干，再分别插入下列溶液中，铝条没有明显变化的是A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠14. 某同学为了制取 AI(OH) 3,设计了四种方案，其中最好的方案是A.氧化铝和热水反应B.铝和沸水反应C.硫酸铝溶液和足量氨水反应D.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液混合15. 下列各组溶液，若不用其它试剂，则无法鉴别的是A.AICI 3、NaOHB.NaAIO 2、HCIC.FeCI3、AgNO 3 D.MgCI 2、NaOH16. 下列反应的离子方程式正确的是A.

5、 AICI 3溶液中加入过量的氨水：AI3+ 3NH3 H2O tAI(0H)3 J +3N+3+B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H 宀 2Fe +3H2 fC. AI(OH) 3溶于 NaOH 溶液：AI(OH) 3 + OH 宀 AIO 2 + H2O3 +D. 氯化铁溶液呈酸性：Fe + 3H2O宀Fe(OH)3 + 3H17. 下列观点正确的是A. 合金一般比其组成金属的熔点高、硬度大B. 金属键通常只能解释金属的化学性质C. 金属单质在化学反应中只能作为还原剂D. 铝的导热性比铁强，因而用铝锅烹饪食物比铁锅好18人体血红蛋白中含有 +2价Fe元素，若误食亚硝酸盐会使人中毒。因为亚

6、硝酸盐会使+2价Fe转变成+3价Fe元素，生成高铁血红蛋白而丧失与 02结合的能力。服用维生素C可缓解 亚硝酸盐中毒，这表明维生素 C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性，将试白19用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图) 管浸入硝酸汞溶液中，一段时间后取出置于空气中，不久铝箔表面生出 毛”红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A. 实验中铝箔发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生出的白毛是氧化铝和汞的混合物20. 某溶液中含有NH4+ Mg2+ Fe3+和Al3+四种离子，向其中加入过量的NaOH，加

7、热并搅 拌，再加入过量的盐酸，最后溶液中大量减少的阳离子是+2+3+3+A. NH 4B. MgC. FeD. Al21. 向明矶溶液中不断滴入 Ba(OH)2溶液，当SO42完全沉淀时，铝元素存在的形式是A.AI(OH) 3 和 Al 3+ B.AI(OH) 3 和 AIO 2 C.全部为 AI(OH) 3 D.全部为 AIO 222. 总物质的量为0.50mol的Fe粉与AI粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。贝U a+b的数值不可能是、填空题23. 金属的通性与其晶体结构有着密切的关系，

8、根据铝晶体内部结构示意图回答下列问题。图中 大球”指，其结构示意图为 , “小球”是。其中铝离子间依靠 而产生的强的相互作用称为键。因为铝晶体内部存在 ，所以金属铝是电和热的良导体，并具有良好的延展性。铝晶体内部结构示意图24. 右图是关于铁化学性质的相互关系图， A是黑色固 体，B是相对分子质量最小的气体， C的水溶液为棕黄色，D是前18号元素的单质，该单质既可以与强酸反 应又可以与强碱溶液反应。请回答下列问题：(1) .A物质的化学式为。(2) .写出A与D反应的化学方程式 (3) . B是，可由铁和水蒸气反应获得，反应的化学方程式为(4) .C中含有的使溶液显棕黄色的离子是 。25 铝是

9、为数不多的能溶于强碱的一种金属，根据有关知识回答下列问题。写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目，其中氧化剂是铝和氢氧化钠溶液反应过程中，A l (OH ) 3表现出 (填：酸性、碱性、两性)原因是碱存在时 A l (O H ) 3以酸式电离为主。.写出AI(0H)3在水 中进行酸式电离的电离方程式 ,欲使上述体系中的 AIO2 一浓度减小，可加入的物质是 。甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1 : 2 (相同状况)，则加入铝粉的质量为克。26 铝土矿的主

10、要成分是氧化铝，还有少量氧化铁等杂质。工业上从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，回答有关问题:滤渣12烧碱液訐沉淀过滤试剂x4溶液4溶液n铝土矿灼烧吕铝土矿中三种组成元素AI、0、Fe在地壳中含量由大到小依次为 写出流程图中有关物质(或主要成分)的化学式：滤渣 ，固体。写出铝土矿溶于 NaOH溶液有关反应的化学方程式 <往溶液I中加(或通)入足量的试剂x时析出白色沉淀，x可能是 (选填:CO2、盐酸).铝是地壳中含量最多的金属元素，但铝的发现较铁至少晚两千年，可能的原因是 铝在日常生活、交通、航空等领域应用广泛，列举单质铝的一项重要用途27某同学非常热爱化学，围绕铜、铝、铁及它们的化合物

11、进行了系统的分析研究，整理出 大量的资料，以下是其中所列的一部分问题，请结合相关知识回答：人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是 铜、铝、铁三种金属中，依活泼性逐渐减弱的顺序是 ，以下实验中能够验证铝和铁活泼性相对强弱的是 。A. 将在空气中放置很久的这两种块状单质分别放入热水中B. 将大小 形状相同的铝片、铁片分别放入相同浓度盐酸中C将一种金属放入另一种金属的硝酸盐溶液中D.观察(一定条件下)一种金属与另一种金属的氧化物是否反应以下选项中不属于铜、铝、铁三种金属共同的性质是 A.能导电 B.能导热C.延展性好D.密度小E.银白色下列盐中可作为生产补血剂的原料是 。A.Fe

12、Cl3B.CuSO4 5H2OC.KAl(SO 4)2 I2H2OD.FeSO 7H2O 4三、实验题28.某研究性学习小组为探究Al(OH) 3的性质”，设计了如下实验方案。 根据设计的实验步骤完成表中空白。序号实验步骤实验现象分析和结论向8ml1mol/L硫酸铝溶 液中逐滴加入2mol/L氨水至产生大量沉淀， 所得悬浊液均分至 A、B、C、D四只试管中产生白色沉淀结论：Al(OH) 3难溶于水化学方程式(2)A试管中继续滴入2mol/L氨水沉淀不溶解结论：Al(OH) 3不溶于(选填：弱碱、强碱)(3)B试管中滴入2mol/L氢氧化钠溶液结论：Al(OH) 3溶于(强碱、弱碱)化学方程式：

13、(4)C试管中滴入2mol/L盐 酸结论：Al(OH) 3溶于(强酸、弱酸)离子方程式：(5)D试管中通入过量 CO2结论：Al(OH) 3不溶于(强酸、弱酸)归纳：Al(OH) 3是白色固体，难溶于水，为典型的性氢氧化物。此 过 超 准 不 题 答 生 学2011学年第一学期期中6校联考高二化学答卷（2010-11）12345678910111213141516171819202122、选择题（44分）二、填空题（35分）23、（1）大球”旨25、(1)(2)(3)(4)26、(1)(2)(3)(4)(5)(6)27、(1)(2)(3)(4)三、实验题（每空1分，共11分）28、(1)(2)(3)(4)(5)归纳：四、计算题（须写出计算依据和过程）29、取某种铁合金粉末5.80克，加入100 mL 4mol/L硫酸,充分反应后放出2.24升气24、（4）体（换算至标准状况），通过计算回答：（1）铁合金中铁的质量