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1、思维过程二硫酸的性质和硫酸根离子的检验1.硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论,因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较4浓硫酸物理上的特性,是它的高沸点、难挥发性,98.3%的浓硫酸沸点为338,利用这个性质通常用来制取易挥发的酸,如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。浓硫酸化学上的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。(1吸水性和脱水性的异同:吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子(包括游离的和结晶水合物的水分子;脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比21的比例(即H2O脱去,从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化,并且放出能量。(2浓硫酸氧化性

2、和稀硫酸氧化性的比较: 在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素(中心原子在反应中表现较强的获得电子的能力,如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H+,H+获得电子表现出氧化性,所以说酸都具有氧化性。2.关于硫酸根离子的检验因为BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来检验SO-24的存在。Ba2+SO-24BaSO4但实际操作时,要注意排除CO-23、SO-23、PO-24、Ag+等离子的干扰例题:一瓶未知溶液要想检验其中是否含有SO-24,

3、应选用什么试剂?思路:若对一瓶未知液一无所知,应先加入足量的稀盐酸,这样可能干扰的离子如CO-23、SO-23、PO-24、Ag+等都会转化而除去,再加入溶液,观察是否有白色BaSO4沉淀产生。若肯定没有Ag+干扰,则可先加BaCl2后加盐酸或加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液。若肯定没有SO-23的干扰,才允许用稀硝酸代替稀盐酸,若可能有SO-23,则不仅稀硝酸不能用,就是Ba(NO32、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验,因为这样的混合液也等于有了稀硝酸,也能把可能存在的SO-23氧化成SO-23,造成检验失败。综合各种因素检验未知溶液中是否含有SO-24,最好的方法是先加入过量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液。答案:先加入过

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