2019届黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019届黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1. 在 2A (g) +B (g)- 3C (g) +4D (g) 反应中， 表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/L s Bv(B)=0.3mol/LsC.v(C)=0.3mol/L s Dv(D)=1mol/Ls2.25C、101kPa下：2Na(s)+1/2O 2 (g)=Na 2 O(s) H 414KJ/mol2Na (s)+O 2 (g)=Na 2 O 2 (s)H 2 =511KJ/mol下列说法正确的是()A .和产物的阴阳离子个数比不相等B 和生

2、成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O 2 反应生成 Na 2 O,随温度升高生成 Na 2 O 的速率逐渐加快D. 25C、101kPa 下，Na 2 O 2 (s) +2Na ( s) =2Na 2 O (s) H=- 317kJ/mol3.在密闭容器中，加入 3mol A 和 1mol B，一定条件下发生反应3A (g) + B (g)2C (g) + D (g)，达平衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 wmol/L 的是()A. 6mol A+ 2mol BB.1.5mol A +

3、 0.5mol B+ 1mol C+ 0.5mol DC.3mol A+ 1mol B+ 2mol C+ 1mol DD.4mol C+ 1mol D4.在 2000K 时,反应 CO(g)+1/2O 2 (g )，一 CO 2(g)的平衡常数为 K 1 ,则相同温度下反应 2CO 2 (g)2CO(g)+O 2 (g)的平衡常数 K 2 为( )5.某温度下，水的离子积约为10 12，将 V a L pH=2 的硫酸溶液与V b L pH11的NaOH容液混合，为()A . 2 : 11B若混合溶液的pH= 10,体积是(V a+ V b ) L， 贝 VV a : V b.11 : 2C.

4、9 : 2D.2：96.可逆反应 aA ( g ) + bB符合下列两图中各曲线的规律的是(Aa+bc+d T 1vT 2AHv0T 1vT 2AH0Ca+bvc+d T 1T 2AHv0T 1T 2AH07.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A . pH=5 的 H 2 S 溶液中，c(H + )=c(HS -)=1X10 -5 mol?L -1B . pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 容液任意比例混合：c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HC 2O

5、 4 -)D.pH 相同的 CH 3 COONNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na + ):8.向 10mL 一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的 变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是()9. A B C D 盐酸的物质的量浓度 mol/L 0.12 0.04 来 0.03 0.09 NaOH 的物质的量浓度 mol/L 0.04 0.120.09 0.0310.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()A . 1/K 1 2 BK 1 2C. 1/K 1DK 1-1/2cC ( g ) + dD ( g );AH 同时Ha

6、sNaOH 溶液,其 pHA. a 为电池的正极B .电池充电反应为 LiMn 2 O 4 =Li 1-x Mn 2 O x +xLiC .放电时，a 极锂的化合价发生变化D 放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁移11.室温下，将 1mol 的 CuSO 4 ?5H 2 O (s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO 4溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H 2 , CuSO 4 ?5H 2 O受热分解的化学方程式为：CuSO 4 ?5H 2 O(s) 匚 CuSO 4 (s)+5H 2 0(1),热效应为 H3。则下列判断正确的是()A . H 2 H 3 B

7、 . H 1 H 3二、填空题12.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N 2 O 4 ，发生反应 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。TMI4JT3C1J；/:11s炯/X-：/；J : d.ou *J_ J/.L . _ .:!|JLC*!1u. ULU rI.鼻1S胡回答下列冋题:(1)_ 反应的 H0(填“大于” “小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s 时段，反应速率 v(N 2 O 4 )为_mol ?L -1 ?s -1 反应的平衡常数 K 1 为(2)100C时达到平衡后，改变反应温度为T, c(N

8、 2 O 4 ) 以 0.0020 mol ?L -1 ?s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。a:T_ 100C(填“大于”“小于”)，判断理由是_ 。b:列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K 2_（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_二、推断题13.X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） L 的元素符号为_ ； M 在元素周期表中的位置为 _ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _ （用元素符号表

9、示）。（2） Z、X 两元素按原子数目比 I：3和 2：4构成分子 A 和 B, A 的电子式为 ,B 的结 构式为_ （3） 硒（se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _该族 25 周期元素单质分别与 H 2 反应生成 Imol 气态氢化物的反应热如下，表 示生成 1mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。a . +99.7 mol L 1b. +29.7 mol L 1c . 20.6 mol L 1d. 241.8 kJ mol 1四、实验题14.常用补钙片的有效成分是 Ca

10、CO 3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：c(CO)cfHs)( (XCHSOH)0( (1,02.002as0.24【成g6La0,5一种常用的分析试剂 EDTA 二钠盐（用 Na 2 H 2 Y ?2 H 2 O 表示）可用于测定 Ca 2+ , 其反应为：Ca 2+ + H 2 Y 2 = = CaY 2 + 2H +，以铬黑 T 为指示剂，滴定终点溶液由红色 变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g 配成 250 mL 溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量 Na

11、OH 溶液，摇匀，再加入铬黑 T 指示剂 3 滴，用 0.0100 mol ?L - 1 EDTA 二钠盐溶液滴定至终点第 1 题【答案】三次重复滴定平均消耗 EDTA 二钠盐溶液 22.50 mL。请回答下列问题：(1)步骤一中补钙剂要用 2 mol/L 的盐酸溶解，反应的离子方程式为_，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有 _、_ ，操作的先后顺序为：ef_ffdfffff_(填下列操作的序号)。A 盐酸溶解 b 称量 c 定容摇匀 d 加蒸馏水稀释 e 研磨f 用 NaOH 容液调节溶液 pH 至 7 g 转移溶液 h 洗涤并转移(2) 实验测得补

12、钙片中 CaCO 3 的含量为 _ 。(3)_ 下列操作会导致测定结果偏高的是(填下列选项的字母序号)。A 未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C 定容时俯视刻度线D 滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失E 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗五、填空题15.铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周期表的位置为 _ 周期，第 _ 族： PbO 2 的酸性比 CO 2 的酸性3_(填“强”或“弱”)。(2) PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方

13、程式为 _4_。(3) PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _5； PbO 2 也可以通过石墨为电极， Pb(NO 3 ) 2 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_ _ ，阴极观察到的现象是_ ；若电解液中不加入 Cu(NO 3 ) 2 ，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是 _。参考答案及解析第5题【答案】E【解析】靶鶴谐聽炉卅語戦誌饗兔鹅蛊燉也拠正歸第 2 题【答案】【解析】第 3 题【答案】【解析】豔讒勰曙掇聘比作皿3mol MP Imo L Bj 敌 B 正确PiniQl3,飭正确。2c c+d根握先拐先平

14、数值大*升高温度生咸物的液度减小、平強谴向移动：所以HVO,故证确第 7 题【答案】【解析】近：p怡 5 的 H；够酒中仝眾捋电迥寸应匹严 2c(S)-G(MT)+U(HS职事島討罡弱稠|筛水湖 L甫 U0借直 电同斗殛強动，MpH=b,则农胞，故琥會嘉 评希扯 3 癘液程 JgCHzCOOlaN3lKCin,宵叹匚（眩）；,故证舔第 9 题【答案】汕一走物质的童沫度的 NaOH濬液时 f 卩昉 7?则血：ri：flC.产 SvoCWr(XoC?H);匚個，R1二匚曲皿严$0 )cjc |=0 09 $備朋严 QP3 故口正确&yi HCi h+3020门皿一走韧质的量浓度的盐酸中滴加

15、和第12题【答案】第 10 题【答案】【解析】第 11 题【答案】I (1)大于 0-00W 0_36 nol - L-1加大于反应正方向吸癘 页应向吸热方向进行，故温度升高b; Ki= (0.16WLOI L._1)7K.OaO mol D 3 mol L_:(3)逆反应对气体分子数増大的反应，增大压强平衝冋逆反应方冋移动解析】试题分析：(1)随温度汗高，混合气体的颜鱼变深，所以平衡正向移动焙变大于 0；“曲0 =(0.1-0.04)-5-60=0.0010JWI-L-IS-I;平衡常数皿为=AOjOJ2_ 価 嗣,L_i “004I；页次改糜歪件为升逸味_ t经 1饥又迭到年猶，餡人,=0

16、M-0.002X10=0,02mol L；匚(恥二(0.1-0.02) XSl. 16 mcl LJ 饬碱器 w魁魏野就濬W&翳緻谨麟程鹤_ 勺CTJ3O# 5H高；热效应为厶日 热优学方程式为 CuM* (s) = CuSO* (aq) (1)AH2 + 5HzO 0;将 imciCRJa：改变反应瞬为 T,机叽)降低, 反应溫度为e(fT/)4)P.0.0020小)=0 .04-0.00:于 loot? 5改娈(3(0.16 nal.-L-1)1【解LiiL曲十工L i，故丘正电时第14题【答案】(3)34 HiSeOi b【解折】冷痂 H至验测得补钙片中 5的物质的$0.01=56.3J (3)乩未将洗涤烧杯内壁的濬液转入容量範，碳酸钙质量azffl7s阵品疇嚥聲/!/! frfr r rE.线大犬偏口6八 .頁玉$偏4 4幣TATA耗o o薛EDED消 8 8 ; ;欽-fe导C C失度(1)6第三周期第 IIlAfiS,(2)试翘分析； 氛弋 、LI别是H二飢亜烹；T ? -M-7E秦扃由芸申的EA1CJTOH 2)ZI : V ： HJH白元茅蛋AlAl半成组酱4 4IDEIDE2:LHtFQLHtFQ351n351n瞅结枸式为畀 gH：M：ixn 1第15题【答案】（1）六 1% 弱（2） PbOMHCl