《牙膏和火柴头中某些成分的检验》同步练习2(2)

1、牙膏和火柴头中某些成分的检验同步练习 1 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ） A .将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对 昭 八、 B .将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再 与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D .将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 2有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷 6 种无色溶液，只用一种试剂就可以将 它们一一鉴别出来。这种试剂是 （ ） A .蒸馏水 B. FeCb 溶液 C

2、.新制的 Cu（0H）2 悬浊液 D. NaOH 溶液 3为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 （括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A . Na2SO3 溶液（BaCl2 溶液） B. FeCl2 溶液（KSCN 溶液） C. KI（淀粉溶液） D. HCHO 溶液（石蕊试液） 4用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验 （可加热）中，下列试纸的选 用、现象、对应结论都正确的一项是 （ ） 选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3,硫酸 品红试纸 褪

3、色 SO2具有漂白性 D Cu,浓硝酸 KI -淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 5 .甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC四种物质中的一种。若将丁溶 液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时， 无明 显现象发生。据此推断丙物质是 （ ） A . Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4 6.下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀生成 该溶液中一定含有 SO4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶

4、液不显血红 色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为 血红色 该溶液一定含有 Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中， 水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 7.如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 （ ） 选项 试剂 现象 结论 A KMnO 4酸性溶液 溶液褪色 S02有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 S02有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 S02与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 S02有酸性、没有漂白性 + 4 9 + 9 + &今

5、有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种： K、NH、Cl、Mg2、Ba2、 C02、SO4 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(双选)( ) A. K 一定存在 B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2 C. C可能存在 D. Ba 定不存在，Mg可能存在 9. 检验下列有机物的方法中正确的是(双选)( ) A .向

6、氯仿中加入 AgNO 3溶液检验其含有氯元素 B .用 KMnO 4酸性溶液鉴别乙烯和乙炔 C.用 FeCb 溶液鉴别苯和苯酚 D .用新制 Cu(OH)2 悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 10某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有 CO2，他应采用下列方法中的( ) A .通入澄清的石灰水中 B .先通入足量 NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C.通入品红溶液中 D .先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 11. 请结合火柴燃烧过程中观察到的现象， 探讨该过程中可能发生的主要反应， 并尝试写出 它们的化学方程式。 12. 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图： 阻 测pH

7、用广泛pH试纸) 检F (Ca l2) 新制Cn(UH)a 寻检验CO 沉淀 |检验以叫用 焰也反应) 请回答下列问题： (1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 _ ，所需要的主要玻璃仪 器有 _ 。 2在中用 pH 试纸测溶液的 pH 的操作方法是 (3)写出中发生反应的化学方程式 牙墓品 (4)在中检验 Ca2的存在，除可用焰色反应外，还可利用 Ca2+和 _ 溶液的反应来进 行。 13. 某溶液中可能含有 C03、S02、HCO*三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小 明取出两份相同的样品溶液于试管中， 向一份中加入过量的盐酸， 产生无色气泡；向另一份 中滴加过量的氯化钡

8、溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步 的实验，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、 漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol 硫酸；2 mol L-1盐酸；2 mol L_1硝酸；1 mol -1氯化钡 溶液、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： (1) 提出假设： 假设 1:溶液中只存在 CO3： 假设 2: _ 。 假设 3: _ 。 假设 4:溶液中存在 SO2、HCO*。 (2) 基于假设 4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中 (可不填 满)。 步骤编号 实验操作 预期现象

9、和结论 答案 1 解析：选 A。pH 试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响 pH 的测定。正确方法是要 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 再与标准比色卡对照， 更不能用试纸蘸取待测液， 污 染化学试剂，故答案为 A。 2解析：选 C。新制的氢氧化铜悬浊液会与甲酸、乙酸发生中和反应，生成易溶的羧酸铜 溶液。甲酸 和乙醛有醛基，加热时会被新制的氢氧化铜悬浊液氧化， 新制的氢氧化铜悬浊液 被还原析出砖红色的 CU20 沉淀。新制的氢氧化铜悬浊液中有水，当与酯或溴乙烷相混时， 有机层与水层因不溶而分层，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下层。 3.解析：选 A。由于 BaCl 2能形成亚硫酸钡

10、和硫酸钡沉淀，所以无法确定 Na?S03溶液是否 变质。 4解析：选 C。碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘分子的 一个特殊性质而不是它的氧化性， A 错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 故不能用蓝色 石蕊试纸检验，试纸选错， B 错；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性， 将碘离子氧化为单质碘， D 错。 5解析：选 D。解推断题要抓住特征条件。由题设沉淀消失可知，丁必为 NaOH，乙必为 Al2（SO4）3（注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系 ），由此可推及甲为 BaCl2, 故丙为 FeSO4。 6.解析：选 B。A 选项，S02的检验，

11、盐酸应该先加，再加氯化钡溶液，否则会受到其他 离子的干扰，如 Ag + ; C 选项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是 S02,还可能是其他 气体，如氯气；D 选项，能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸 某酯、甲酸盐以及葡萄糖等物质中。 7解析：选 B。高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性， A 错误；二氧 化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性， B 正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与 氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠， C 错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红， 说明二氧化 硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色， D 错误。 &

12、解析：选 AC。本题考查的是离子的检验。由步骤 （1）可知，C、C02、S02三者中至 少有一种；由步骤 可知，一定有 NH*且可算出有 NH* 0.04 mol;由步骤（3）可知，同时有 C02、SO4且可算出 SO2有 0.01 mol, CO20.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液 中无 Mg、Ba2+,考虑到电荷守恒，可知阳离子除了 NH 维外必定还有 K十。而 C无法确 定。故答案为 A、C。 9.解析：选 CD。 A项氯仿 CHCI3不能在水溶液中电离出 C，故不能直接加入 AgN03溶 液检验其存在；B 项乙烯、乙炔都能使 KMnO4酸性溶液褪色，故不能鉴别； C 项

13、FeCb 遇 苯酚呈紫色，故可以用来鉴别苯和苯酚； D 项加入新制 CU(OH)2悬浊液，蓝色的 CU(OH)2 沉淀消失、呈蓝色溶液的是乙酸，加热剩余两者， 有砖红色沉淀产生的试液是乙醛；无砖红 色沉淀的是乙醇。 10. 答案：D 11解析：点燃火柴的过程中 ，首先看到白烟，接着产生火花，闻到一股刺激性气味，然 后火柴头燃烧，最后火柴杆燃烧。有关化学方程式： 2KCIO 3=0= 2KCI + 302 f 4P + 5。2=点燃=2卩205 z 小点燃 S+。2= SO2 - 点燃 2Sb?S3+ 9。2= 2Sb2Os+ 6SO2 点燃 (C6H 10O5)n + 6nO2 - 6nCO2

14、+ 5nH2O 纤维素 答案：见解析。 12解析：pH 试纸在使用时要注意不能用水湿润，否则会造成结果不准确。要用玻璃棒蘸 取，与标准比色卡对照。 Ca2 +的检验可用草酸铵。 答案：(1)过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的 pH 试纸上，再与标准比色卡进行 对比 CHaOH CIhO Cu CHOH+CU(OH)2 - CH(/ +2H2) 1 ； * ； 汀. 草酸铵或H4 2C204 13.解析：(1)向该溶液中加入过量盐酸，产生气体，说明可能含有 CO”或 HCO3 ;向溶液 中加入过量的 BaCS 溶液，产生白色沉淀，说明可能含有 CO23或 SO23，综合以上两种情况 可以得出本题中 4 个假设的答案。 (2)设计实验方案关键是利用 BaS04不溶于水也不溶于酸的性质和 NaHC03溶于水、不能与 Ba2 +反应生成沉淀，但可与酸反应放出气体的性质来进行实验的设计。