第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

1、高三化学一轮复习教学案 2014、9第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应1根据反应中有无_转移或元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念例1：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被

2、还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型例2：用线桥法标明下列化学方程式的电子转移方向和数目MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O(用双线桥)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(用单线桥)考点四 常考的氧化性、还原性强弱的判断方法1根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。2根据反应条件和反应剧烈程度进行判断3其他因素例3：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、

3、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱顺序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3例4：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2例5： 100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？考点五关于氧化还原反应的三条规律模型1反应先

4、后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。如反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为 3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。例6：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被

5、氧化？若改为FeI2呢？例7：已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X巩固练习:1.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是 A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO42.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO CMnO DHNO2 3、SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36