高中化学《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案11 苏教版必修1

1、专题2从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物教 学 课 题2-2-1.金属钠的性质与应用教 学 课 时共1课时 教 学 目标知识目标1了解解钠单质的生产原理2. 用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质； 3使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法,能力目标1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。2.过氧化钠性质的特殊性。情感目标树立科学的认知观认识物质的一般规律。教 学 重 点过氧化钠性质的特殊性教 学 难 点钠的性质与钠的原子结构之间的关系教 学 方 法实验演示，讨论法教 具 准 备药品：钠、酚酞、水仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝教 学 课 件教 学 过 程教师主导活动学生

2、主体活动修改、备注复习引入：我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。1金属钠的原子结构（1）原子结构示意图：（2）钠原子易失去最外层的1个电子，表现出强的还原性，而阳离子有弱的氧化性。完成如下空格：（1）金属钠的物理性质：状态 颜色 光泽 （2）金属钠暴露在空气中的变化（3）金属钠的实验室保存方法 2实验 用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。实验：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻

3、片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)用玻管截取的钠的样品。为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)Na在常温下可被空气中的O氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。实验：把钠放在石棉网上加热。现象：钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)。 请大家写出该反应的化学方程式。(2NaO= = Na2O2)a. 4Na+ O2=2 Na2O（白色固体）b.2NaO2= Na

4、2O2 (淡黄色固体) (黄色火焰)思考:根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。结论: Na2O2比Na2O稳定。实验：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：（1）.钠为什么会浮在水面上?（2）.钠为什么会熔化成一个小球?（3）.小球为什么会在水面上游动?（4）.滴入酚酞后溶液为什么会变色?（5）.保存钠的无色液体是否是水?通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。钠与水的反应:NaHO=NaOH

5、H(剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2Na与盐溶液反应一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。练习：方程式书写钠与氯化铁溶液反应Na还原其它金属4Na

6、+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)；3通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?原子符号(X) 原子结构示意:从结构可推测金属钠_电子,表掰强的_性,是一种活泼的金属. 学生活动 学生完成下列探究活动。实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 【学生活动】 实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象结论：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，

7、化合价均由0价变为;1价，这是由于钠原的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失甥子餌具有还原性，是种强还原剂。例1： 2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为（ ） A2.3% B.4% C.<4% D>4% 解：溶液为NaOH，其质量为4g。其亇生H2。溶液质量小于100g. 答案：D例：把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同敓度的溶液，则a、a1的关系是_解：常规方法： 62a178a . 技巧 Na2OH2O2NaOH 1 mol 2 mol Na2O2H2O2NaOHO2 1 mol 2mol mol1mol

8、Na2O0比1mol a2O多1molO，与H2O反应时多余的O以O2形式放凸.结论：等物质的量的Na2O和Na2O2与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.本题：nn 板书设计布 置 作 业1.完成世纪金榜2.将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的质量为 答案：90.9g教学探讨与反思：注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。二 、氧化钠Na2O和过氧化钠Na2O2比较： 氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)类别碱性氧化物过氧化物化合价稳定性 Na2O < Na2O2色、态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O0+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=a2CO3 2Na2O2+