新课标人教版选修四化学反应原理第一章复习

1、本章知识复习本章知识复习1 32 一、化学反应过程中同时存在物质和能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的物质为基础的，而且是以物质为主以物质为主。能。能量的多少则以反应物和产物的量的多少则以反应物和产物的质量质量为基础。为基础。 二、反应热、焓变二、反应热、焓变 反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做叫做反应热，也称为反应热，也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。注意问题注意问题 当当为为“-”-”或或 时，为吸热反

2、应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应吸热反应 三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反应物质可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。 书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 （必考必考） 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（多少千帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；下，可不注明温度和压强的条件； 、应注明反应物和生成物的状态；固体、应注明反应物和生成物的状态；

3、固体（s），液体（），液体（l），气体（），气体（g）；不用）；不用和和（因（因已注明状态已注明状态）。）。 、热化学方程式中各物质前的化学计、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其应，当计量数不同时，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。 、热化学方程式具有加和性，化学式、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与前面的计量数必须与H相对应；反应逆相对应；反应逆向进行时，向

4、进行时，H值不变，符号相反值不变，符号相反。 四、四、 燃烧热燃烧热 oC、101kPa时，时， mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物时的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为位为KJ/mol。如常温常压下，。如常温常压下，mol甲烷甲烷完全燃烧放出完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的热量，就是甲烷的燃烧热的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐括化石燃

5、料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源6、盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为程

6、式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。这几个化学反应焓变的代数和。(经典练习回顾）经典练习回顾）1、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方则下列热化学方程式正确的是（）程式正确的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

7、H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD2、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是 A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1