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文档简介
1、专题认识几种化学反应知识点:1.理解初中化学中几种基本反应类型。2.运用几种反应解释常见生活现象。3.结合几种化学变化,突破实验探究。1. .化合:化合:一、识别四大基本反应类型一、识别四大基本反应类型2. .分解:分解:3. .置换:(置换:(A+BC = B+ACA+BC = B+AC)单)单+ +化化= =单单+ +化化4. .复分解:(复分解:(AB+CD = AD+CB)化)化+化化=化化+化化(A + B = AB) “多变一多变一”(AB = A + B) “一变多一变多”1. .化合反应:化合反应:(1) 某些金属某些金属 + O2 金属氧化物金属氧化物(2)某些非金属某些非金
2、属 + O2 非金属氧化物非金属氧化物(3) 2CO + O2 2CO2(4) C + CO2 2CO(5) CaO + H2O Ca(OH)2(6) CO2 + H2O H2CO3点燃点燃高温高温点燃点燃点燃点燃( Mg Al Fe Cu )( C S P H2 )2. .分解反应:分解反应: 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 2KClO3 2KCl3O2 MnO2+ 2KMnO4K2MnO4 MnO2+ O2+ 2H2O 2H2 + O2 通电通电 H2CO3 H2O + CO2 CaCO3 CaO + CO2高温高温3. .置换反应:置换反应:(1) 活泼金属活泼金属 + + 酸
3、酸 盐盐 + H2(2)金属金属 + + 盐溶液盐溶液 新金属新金属 + + 新盐新盐(3) C + 2CuO 2Cu + CO2高温高温(4) H2 + CuO Cu + H2O( Mg Al Zn Fe )Fe + CuSO4 Cu + FeSO44. .复分解反应:复分解反应:(5(5类类) )(1)(1) 酸酸+ + 某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐 + + 水水 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O(3)(3) 酸酸 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新酸新酸 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2 (2)(2) 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + +
4、水水 ( (中和反应中和反应) ) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O(4)(4) 碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐(5)(5) 盐盐 + + 盐盐 两种新盐两种新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl 二、用化学反应解释与日常二、用化学反应解释与日常 生活相关的一些现象生活相关的一些现象练一练练一练1. .实验室的废酸液不能直接倒入下水道,实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为是因为 ;工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线是因为画线是
5、因为 。(为什么为什么不能在铁桶中配制农药波尔多液?不能在铁桶中配制农药波尔多液?) )防止酸液腐蚀铁制管道防止酸液腐蚀铁制管道Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. .燃烧照明弹燃烧照明弹 ; 燃烧烟幕弹燃烧烟幕弹 ; 生活中铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因生活中铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因 是是 . .2Mg+O2 2 MgO点燃点燃4P + 5O2 2P2O5点燃点燃4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化铝薄膜致密氧化铝薄膜3. .CO2使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红 ;加热加热变红试液又呈紫色变红试液又呈紫色 ;CO2 + H2O H2CO3H2CO3 H2O +
6、 CO2 生石灰制熟石灰生石灰制熟石灰 ; 生石灰作干燥剂;生石灰敞口变质生石灰作干燥剂;生石灰敞口变质CaO + H2O Ca(OH) 2NaOH敞口变质敞口变质 ;检验检验NaOH已变质已变质 ; Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO32NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 酸碱盐的推断题酸碱盐的推断题 n推断题的技巧:1.以物质为突破口:包括物质的颜色、性质、俗称、用途等2、以反应为突破口:包括反应的条件、类 型、现象、特征等3、以元素或物质之最为突破口4、将推断结果进行检验5、按题的要求回答问题复分解反应发生的条件及
7、实验探究复分解反应发生的条件及实验探究:生成物中有沉淀、或有气体或有水。生成物中有沉淀、或有气体或有水。七大沉淀:七大沉淀: AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2气体:气体: CO2 NH3 生成水:生成水: 酸酸+碱;金属氧化物碱;金属氧化物+酸;酸;溶液中物质共存和离子共存溶液中物质共存和离子共存 n从我们所学习的知识中哪些离子之间会发生反应生从我们所学习的知识中哪些离子之间会发生反应生成水、气体、沉淀成水、气体、沉淀 ?OH-H+CO32-Ba2+Ag+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Ca2+SO42-Cl-常见离子的反应配对网络图
8、常见离子的反应配对网络图常见的能生成沉淀、气体、水的离子。常见的能生成沉淀、气体、水的离子。+ = H2O = H2O+ C2= H2O + CO2+ H= H2O + NH3 Ag+ + Cl =AgCl 白白 Ba2+ + SO42 = BaSO4白白Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2蓝蓝Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3红褐红褐 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 白白 Ca2+ + CO32 = CaCO3 白白 Ba2+ + CO32 = BaCO3 白白难溶难溶于酸于酸的沉的沉淀淀 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 说明理由。说明理由。 1. FeCl3 + NaOH 2.AgNO3 + NaCl 3. H2SO4 + BaCl2 4. H2SO4 + NaCl 5.CO2 + BaCl2 6.MgO + HNO3 复分解反应发生条件的应用复分解反应发生条件的应用下列在溶液中能够大量共存的是(下列在溶液中能够大量共存的是( ) A. NaOH Na2CO3 CaCl2 B. Ca2+ Na+ K+ Cl- NO3- C. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. Fe3+ Cu2+ NO3 OH
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