课题2：原子的结构

1、2、分子、原子的本质区别1、化学变化的实质 3、H2，2H2表示的意义本节目标：n了解原子是由质子、中子和电子构成的了解原子是由质子、中子和电子构成的。n了解离子的形成过程，离子的表示方法，了解离子的形成过程，离子的表示方法，离子符号表示的意义；了解氯化钠的形成离子符号表示的意义；了解氯化钠的形成过程过程。n重点重点是原子的内部结构及对是原子的内部结构及对“原子不显电原子不显电性性”的理解；的理解；。n初步认识离子是构成物质的一种粒子初步认识离子是构成物质的一种粒子。n原子核外电子是怎样运动的？原子核外电子是怎样运动的？。 观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图, ,你能得到你能得到什么信息

2、什么信息? ?原子的构成一 、原子的构成原子原子核（）（）核外电子（）（）【每个每个电子电子带一带一个单位个单位负负电荷电荷】质子质子 （）【（）【每个每个质子质子带一带一个单位个单位正正电荷】电荷】中子中子【不带电】【不带电】结论：核电荷数=质子数=核外电子数为什么原子对外不显电性呢？为什么原子对外不显电性呢？解释：原子核内质子所带电荷与核外原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等（或电量相等），电子的电荷数量相等（或电量相等），电性相反电性相反，因此原子不显电性。，因此原子不显电性。科学实验证明：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单

3、位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。再次验证了结论：原子所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内质子数，也等于核外电子的数目。观察下表，交流体会观察下表，交流体会讨论交流：1 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？中在哪里？答：答：质子带正电，电子带负电，中子不带电；质子和中子的质质子带正电，电子带负电，中子不带电；质子和中子的质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。集中在原子核上。观察表格你能看出它反映出原子构成的哪些

4、信息：1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子一般是构成原子的粒子一般是质子质子、中子、中子和和电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数核外核外电子数。电子数。3.3.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同。也不相同。【即【即质子数质子数决定原子或元素的种类。】决定原子或元素的种类。】答：原子不带电。原因略。答：原子不带电。原因略。2 2、原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？、原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3 3、是不是所有原子中都含有中子？、是不是所有原子中都含有中子？答：氢原

5、子中不含有中子？答：氢原子中不含有中子？4 4、原子中质子数、电子数、中子数有何关系？、原子中质子数、电子数、中子数有何关系？答：原子中质子数等于电子数，但中子数不一定等于质子数。答：原子中质子数等于电子数，但中子数不一定等于质子数。5 5、不同种原子的内部结构有何不同？、不同种原子的内部结构有何不同？答：不同种原子的核内质子数和核外电子数不同。答：不同种原子的核内质子数和核外电子数不同。以氧原子为例以氧原子为例，说明构成氧，说明构成氧原子的粒子有哪几种？它们原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成氧原子的？为什是怎样构成氧原子的？为什么整个氧原子不显电性？么整个氧原子不显电性？反馈练习:1、下列说

6、法正确的是（ ） A、原子不能再分、原子不能再分 B、原子核都是由质子和中子构成的、原子核都是由质子和中子构成的 C、相对原子质量是一个比值，没有单位、相对原子质量是一个比值，没有单位 D、原子可以构成分子，也可以直接构成物质、原子可以构成分子，也可以直接构成物质D2、某原子共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数为（ ） A、26 B、30 C、52 D、56A3、下列关于原子核的叙述：（1）原子核居于原）原子核居于原子中心带正电，所占体积很小；（子中心带正电，所占体积很小；（2）原子的质量主要集中）原子的质量主要集中在原子核上；（在原子核上；（3）构成原子核的质子、中子是不能

7、分的粒）构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；（子；（4）原子核的核电荷数等于核内中子数；（）原子核的核电荷数等于核内中子数；（5）原子）原子核具有很高的密度；（核具有很高的密度；（6）所有的原子都是由质子、中子和）所有的原子都是由质子、中子和 电子构成的。其中正确的是（电子构成的。其中正确的是（ ）A、（、（1）（）（2） B、（、（3）（）（4）C、（、（1）（）（2）（）（5） D、（、（3）（）（5）（）（6）4、氡原子的质子数为86，中子数为136，则氡原子的核外电子数为（ ） A、50 B、86 C、136 D、222CB5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子、在分子、原子、质子

8、、中子、电子、原子核这些粒子中：核这些粒子中： （1）化学变化中最小粒子是：）化学变化中最小粒子是：_ （2）能直接构成物质的粒子是：）能直接构成物质的粒子是：_ （3）构成原子核的粒子是：）构成原子核的粒子是：_ （4）带正电的粒子是：）带正电的粒子是：_ （5）带负电的粒子是：）带负电的粒子是：_ （6）不带电的粒子是：）不带电的粒子是：_原子原子、分子（离子）质子、中子质子、原子核（阳离子）电子（阴离子）分子、原子、中子213请同学们记住下列元素原子结构示意图认真观察上述稀有气体原子结构示意图，结合它的化学性质，你能发现它们的原子最外层电子有什么特点？与它们的化学性质有什么关系呢？氖、氩

9、等稀有气体不易与其他物质发生反应氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有有8个电子（氦为个电子（氦为2个电子），这样的结构被个电子），这样的结构被认为认为稳定结构。钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；氯、氧、硫、磷等个，在化学反应中易失去电子；氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学个，在化学反应中，易得电子；都趋于达到相对稳定的结构。反应中，易得电子；都趋于达到相对稳定的结构。认真观察上述

10、金属与非金属原子结构示意图，结合它的化学性质，你能发现它们的原子最外层电子有什么特点？与它们的化学性质有什么关系呢？+112 8 1+112 8质子数质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数核外电子数核外电子数质子数质子数核外电子数核外电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电元素符号元素符号阳离子符号阳离子符号阴离子符号阴离子符号都能构成物质，都能保持物质的化学性质；可以相互转化（略）都能构成物质，都能保持物质的化学性质；可以相互转化（略）( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失

11、去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子则该粒子是是( )A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠原子与钠离子都不显电性钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离

12、子氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯化钠由氯离子和钠离子构成氯离子和钠离子构成B1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等

13、氯化纳等元元素素化化合合物物元素、原子、离子、分子、物质间的关系图三、 相对原子质量原子的质量很小，数值原子的质量很小，数值太小，书写和记忆都不太小，书写和记忆都不方便，所以国际一致统方便，所以国际一致统一采用相对原子质量。一采用相对原子质量。如：一个氢原子的质量如：一个氢原子的质量: 1.6710-27kg 一个氧原子的质量一个氧原子的质量: 2.657 10-26kg1、国际上规定：以一种、国际上规定：以一种碳原子质量碳原子质量的的1/12作为标准作为标准，其他原子的质量，其他原子的质量跟跟它它作比较所得的作比较所得的比比，作为这种原，作为这种原子的子的相对相对原子质量原子质量(Ar)碳原

14、子质量某原子的质量相对原子质量121)(Ar碳原子质量某原子的质量相对原子质量121H:1 O:16 Fe:56注意注意：相对原子质量只是一个比值，不：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，有单位，单位是是原子的实际质量，有单位，单位是1。相对原子质量和原子的质量单位区别及联系项目原子的质量相对原子质量来源性质数值单位以碳12为例联系测定出来的比较出来的绝对的相对的非常小大于等于1，大多数取整数Kg11.99310-26Kg 12 1）相对原子质量=原子的质量一个碳原子质量1/12；2）原子的质量越大，其相对原子质量也越大。两院院士两院院士 张青莲张青莲1908 年年 生生 ，江，江

15、苏苏 常常 熟熟 人人 。1930 年年 毕毕 业业 于于 上上 海海 光光 华华 大大 学学 ， 1936 年年 获获 德德 国国 柏柏 林林 大大 学学 博博 士士 学学 位位 ， 并并 进进 入入 瑞瑞 典典 斯斯 德德 哥哥 尔尔 摩摩 物物 理理 化化 学学 研研 究究 所所 当当 访访 问问 学学 者者 。 回回 国国 后后 曾曾 任任 西西 南南 联联 大大 教教 授、授、 清清 华华 大大 学学 教教 授、授、 北北 京京 大大 学学 化化 学学 系系 主主 任任 。 现现 任任 北北 大大 化化 学学 系系 教教 授、授、 博博 士士 生生 导导 师、师、 中中 国国 科科

16、学学 院院 化化 学学 部部 副副 主主 任任 。 其其 长长 期期 从从 事事 无无 机机 化化 学学 的的 教教 学学 和和 研研 究究 工工 作作 ， 对对 同同 位位 素素 化学化学 造造 诣诣 尤尤 深深 ， 是是 我我 国国 稳稳 定定 同同 位位 素素 化化 学学 研研 究究 工工 作作 的的 奠奠 基基 人人 和和 开开 拓拓 者者 ， 亦亦 是是 最最 早早 对对 重重 水水 物物 理理 化化 学学 常常 数数 和和 状状 态态 图图 进进 行行 研研 究究 的的 学学 者者 之之 一一 ， 所所 测测 定定 的的 重重 水水 密密 度度 值值 是是 最最 佳佳 值值 之之

17、一一 ， 被被 国国 际际 承承 认认 和和 引引 用用 。 19911991年，其年，其 测定的铟原子的相对原子质量测定的铟原子的相对原子质量 量被采用为国际新标量被采用为国际新标 准准 。 从课本附页元素周期表中查找下从课本附页元素周期表中查找下列元素的相对原子质量：列元素的相对原子质量：35.5 16235663.5 651432 2、相对原子质量近似值的计算：、相对原子质量近似值的计算：请看课本请看课本P56表，质子的质量表，质子的质量 = 中子的质中子的质量量 ，电子的质量很小，约是质子质量的，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核

18、原子核上。上。注：质子和中子的质量和跟相对原子质注：质子和中子的质量和跟相对原子质量标准相比较，均约等于量标准相比较，均约等于1相对原子质量=质子数+中子数观察第6张幻灯片：相对原子质量=质子数+中子数2316273240观察计算验证总结：观察计算验证总结：01612263015157141 1、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法, ,正确的是正确的是( )( ) D D 原子对外不显电性是因为原子中不存原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数= =质子数质子数= =中子数中子数= =核外核外电子数电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成种粒子构成CDDA-26-2615B 7 7、下列粒子中带正电的是、下列粒子中带正电的是 ，带，带负电的是负电的是 ，不带电的是，不带电的是_，（1 1）质子（）质子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）电子（）电子（5 5）分子（分子（6 6）原子核（）原子核（7 7）阳离子（）阳离子（8 8）阴离子）阴离子(1)(6)(7)(4)(8)(2)(3)(5)8、铁原子的相对原子质量是( )A 56克克