【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物第2节铝及其化合物课时作业新人教版

1、1课时作业 7 铝及其化合物(时间：45 分钟分数：100 分)、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列除去杂质的方法中不正确的是()。A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C. AI(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO 后，过滤D.可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO 中的少量 Al2Q2.常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()。A.浓硫酸 B.稀硝酸C.氯化铵溶液D.硫酸钠溶液3. (2

2、012 山西临汾四校联考)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAI(OH)2COo关于该物质的说法中正确的是()。A.该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是 AI(OH)3和 NaCO 的混合物C. 1 mol NaAl(OH)2CO 最多可消耗 3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用4 .下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()。A. Al 与 NaOH 溶液B. AI(NO3)3与过量 NaOH 溶液C. AI2Q与热水D. Al2(SQ)3与过量氨水5.下表中，对陈述i、n的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()。选项陈述I陈述n判断A铝制饮具

3、最好不要盛放酸性或 碱性较强的液体食物因为 AI 和 AI20既可以与酸反 应、又可以与碱反应I对，n对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化 但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附 作用I对，n对，有C海啸使水源发生污染可用明矶 进行消毒和净化因为明矶水解生成 Al( OH)3胶 体，具有吸附性I对，n错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮 运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓 硝酸反应I错，n对，无6.(2012 江西九校联考)实验室制备硝酸铝AI(NO3)3 9H2O 冋使用下列方法:“丄适 ftt NaOH 溶液澄清饱和 NHiHLHh 衲液白色铝片-溶液 过滤、洗涤 沉淀反映上述反应有关的离

4、子方程式错误的是()。A.2AI+2OH+2H2O=2AIO+ fB. HCO+AIO】+H2O=C0+AI(OH)3JC. Nhf+AIO】+2H2O=N3H-H2O+AI(OH)3J丰3+D.3H + AI(OH)3=AI + 3fO7.区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后()。jfiht HNO3溶解.蒸发、结晶A- 9ILO2A.投入沸水中 B .投入冷水中C.投入盐酸中 D .投入 NaOH 溶液中& (2012 河南信阳调研)向含有等物质的量的NH Al3+ H 混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：H+ OH=HO AI(OH)3+ OH=A

5、IOT+ 2HO3Al3+ 30H =AI（0H）3jNHf+ OH =NHH2Q 发生反应的先后顺序正确的是（）。A.TTTB.TTTC.TTTD.TTT9. （2012 山西太原调研）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解” 现象的是（）。A. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B. 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D. 向硫酸镁溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液【探究一】NaO 溶 液实验方案：铝镁合金一一溶T测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 _ 。实验步骤：10.现有 AICI3和 MgSO 的混合溶液，向其中不断加入Na

6、OH 溶液，得到的沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下A. 1 : 3 B . 2 : 3 C . 6 :11.下列各项所述内容对应的图像正确的是轨沉淀V(NaOH)Al3 Mg2+逐渐加人物质的虽相等的钱和鉛物质的虽相等的钱和鉛分别分别与等報度、与等報度、等体积等体积 的过址稀的过址稀硫硫酸反应酸反应CD12.有 200 mL 氯化镁和氯化铝混合液， 其中c（Mg2+）为 0.2 mol-L- 1,c（Cl-）为1.3一1。要使M$+全部转化为沉淀分离出来，至少需加A. 40 mLB. 72 mL二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）13.（16 分）铝镁合金已成为轮船制造

7、、化工 的三名同学，为测定某含镁 3%- 5%勺铝镁合金 三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。4 mol J-1NaOH 溶液的体积为(C. 80 mLD. 128 mLmol-L)。生产等行业的重要材料。研究性学习小组（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列(4（1）称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0 mol-L-1NaOH 溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积V_。5(2)_过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _ (填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金一盐邑测定生成气体的体积。问题讨论:(1) 某同学提出用上图实验

8、装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是 _ (填“需要”或“不需要”)。(2) 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：1_ ；2_【探究三】实验方案：称量xg 铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充 分灼烧。“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+ 3S=Al203+_ ;该反应的氧化剂是 _ ;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 _。(2) “溶解”时反应的离子方程式为 _ 。(3) “调节 pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是(4) “母液”中可回收的物质是 _(

9、5) 工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X 熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为铝镂合金密封塞密封塞问题讨论：欲计算 Mg 的质量分数,14 . (2012 河南平顶2Q 6H2Q,此外还含有少量该实验中还需测定的数据是 _ 。山调研)(14 分)明矶石的主要成分是 KaSQ Al2(SO4)3 2AlFe2Q杂质。利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下：鹹黄氢氧化钠硫酸调节pH广氢氧化铝母液母液盐酸盐酸水水电源合金粉末惰性惰性电热厳、明矶石明矶石焙烧料乜料乜熟炉熟炉C615. (2012 上海崇明期末)(11 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分氢氧化铝进 行定性检验，取适量牙膏样品，加水搅

10、拌、过滤，并进行如下实验。7请完成表格中的填空:实验步骤实验现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量 Na0H 溶液一过滤，往所得滤液中通入过量二 氧化碳继续加入过量稀盐酸16. (11 分)向已知含有 Zn 的溶液中滴加氨水， 有白色沉淀 Zn(0H)2生成，继续滴加氨 水使其过量，沉淀溶解，生成了 Zn(NH3)d(0H)2(强电解质)。此外 Zn(0H)2既可溶于 盐酸, 又可溶于 NaOH 溶液，生成 Zn0_,所以 Zn(0H)2是一种两性氢氧化物。现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将下列离子组分开。可供选择 的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液 E 氨水根

11、据上述内容填写下表：离子组选用试剂代号沉淀物化学式保留在溶液中的离子Zn和 Al3亍Zn2+和 Mg+Zn2+和 Ba2+Mg+和 Al3十8参考答案1 . B 解析：氨水与 Fe3*、Al3+均反应生成沉淀，B 错误。2. C 解析：浓硫酸会使铁、铝发生钝化，稀硝酸与铝反应不生成氢气，硫酸钠与铝粉 不反应，只有 C 选项氯化铵水解显酸性，与铝反应生成氢气。3.D 解析：该物质不属于氢氧化物， 是纯净物，A、B 选项错误；C 选项 1 mol NaAI(OH)2CO 应该最多消耗 4 mol H J 错误；D 选项，此药物与胃酸反应生成CO 气体， 可能引起胃溃疡 病人胃穿孔，正确。4. D

12、解析：A B 得到 NaAIQ 溶液；C 项不反应；AI(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于 过量 NH H2O, D 项正确。5.A 解析： B 选项， 熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜.，错误；C 选项，明矶只能净水，但不能消毒，错误；D 选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。6.B 解析：B 选项，NaAIC2溶液显碱性，与 HCO 混合后一定不会生成 CO,应该为： HCO +AIO】+ H2O=CO + AI(OH)3J,错误。7.D 解析：Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 AI 与 NaOH 溶液反应，D 选项正确。8.

13、C 解析：OH 先与 H 反应，然后与 AI3+反应生成 AI(OH)3,再与NM反应，最后发 生反应，C 正确。9.C 解析：A 选项，AI(OH)3不与弱碱反应，错误；B 选项，有 BaSO 沉淀生成，错误； D 选项，生成 Mg(OH)z 沉淀，错误；只有 C 选项符合。10.C 解析：分析图像可知曲线下降的一段为 NaOH 溶解 AI(OH)3的过程，而产生 AI(OH)3与溶解 AI(OH)3消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3 ： 1,故生成 AI(OH)3沉淀需消耗 0.3 L 的 NaOH 溶液，生成 Mg(OH).需消耗 0.1 L 的 NaOH 所以n(Al3+) :n(

14、Mg2+) = 2 : 1，故n(Cl2):n(SO4) = 6 ： 1。11.D 解析：A 选项，因为含有 ，所以开始不会生成沉淀，错误；B 选 项 ， 最 终 有BaSQ 沉淀生成，错误；C 选项，AI 产生的氢气多，错误。3丄12丄3丄12.C 解析：由电荷守恒可知c(AI ) = 0.3 moIL,n(Mg ) = 0.04 moI、n(AI ) =0.06 moI ;依据 Mg+ + 2OH =Mg(OH2J、AI3+ 4OH=AIQ + 2HzO 可知 MgS AI3+需要 NaOH 的量分别为 0.08moI、0.24 moI ,共需要 NaOH 为 0.32 moI，所以至少需

15、加 4 molL1NaOH 溶液的体积为 80 mL,选 C。13.答案：【探究一】2AI + 2NaOHF 2fO=2NaAI 鉄 3H4 (1)100(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管 C 的高度，使 C 中液面与 B 液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案)【探究三】灼烧后固体的质量解析：【探究一】(1)极值法：假设 5.4 g 铝镁合金全部是 AI 时，n(Al) = 0.2 mol，消 耗n(NaOH)=0.2 mol，为了使合金中的 Al 全部溶解，V 100 mL；【探究二】(1)因为 B 中 含有水，所以 B 中收

16、集到的气体中一定含有水蒸气，且 B 也可以吸收酸雾，不需要；【探究 三】依据灼烧前后质量变化，可以求出氧的质量，列方程组即可求解。14. 答案：(1)9SO2Al2(SO)31：2(2) AI 2Q + 2OH =2AIO+ H2O(3) 取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4) K2SQ、NaSQ一 通电(5) 2AI 2Q(熔融)=4AI + 3Of解析：(1)依据原子守恒可知生成物之一为SO, Al2(SO4)3中硫元素的化合价降低，S 中硫元素的化合价升高，所以Al2(SO4)3是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量9比是 3 : 6

17、； (3)滤渣氢氧化铝表面上附着的可溶性杂质含有SO，所以只要检验洗涤液中是否含有 SO即可。15 .答案：AI(OH)3+ OH =AIO+ 2HO 有白色沉淀产生 AIO+ CO + 2H2O=AI(OH)3J+ HCO 沉淀溶解，有气体产生AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3fO解析：过量 CQ 生成的是 NaHCO解析：本题给出的知识性信息是Zn(O H)2的两性和可生成溶于水的用它们的性质，选择适当的试剂加以分离。1Zn2+和 Al3+的分离：由于 Al(OH)3和 Zn(OH)2均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以分离，但是 Zn2+可与过量氨水反应，生成Zn(NH3)42+, Al3+无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀 Al(OH)3,留在溶液中的为Zn(NH3)42+。2Zn2+和 Mg+的分离：因 Zn(OH)2为两性氢氧化物，Mg(OH)a 无两性且为难溶于水的沉淀， 可选用 NaOH(D)为试齐購沉淀为 MgQHR