【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编元素周期表和元素周期律

1、1【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编律1. （2013 上海化学 3 ）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确 的是A. Th 元素的质量数是 232 B. Th元素的相对原子质量是231C.232Th 转换成233U 是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D2. （2013 上海化学 4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B. 硅和 G60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A3. （2013 上海化学 2）氰酸铵（NHOCN 与尿素CO（NHb）2

2、A. 都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C4. （2013 四川理综化学 4）同周期元素 W X Y、Z 的原子序数依次增大，W X 原子的最外电子层电子数之比为 4： 3, Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是A. W、丫、Z 的电负性大小顺序B. W、X、丫 Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中d键与n键的数目之比是 2 : 1【答案】.B3、（2013 天津化学3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合

3、物B、 最高第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A5. （2013 山东理综 8） W X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知【答案】C表所示，其中 R 单质在暗处与 Hb 剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正A. 非金属性：ZTXB. R 与 Q 的电子数相差 26元素周期表和元素周期A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X 元素形成的单核阴离

4、子还原性强于YD. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A6.（2013 新课标卷 I 9）短周期元素WX、 平衡的是C. Y3+、Z2-D. XWXYZY、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离Y3+、Z2-7. (2013 广东理综22）元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下2C.气态氢化物稳定性：R TQ答案：BD8. (2013 重庆理综 9)下列排序正确的是()A. 酸性：HCGvC6H5OHKHCOOHB. 碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2VKOHC. 熔点:MgBx SiCl4 r(Z) r(W)B. 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同

5、C. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D. 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D11、( 2013 浙江理综 9)短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A .钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B .由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 得电子能力比 Q 强D. X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体答案 A12.( 2013 海南化学3 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有 1 个电

6、子B.1H 与 D 互称同位素C. H2O 与 DO 互称同素异形体D.1H18O 与 Q16O 的相对分子质量相同答案C13 . (2013 福建理综 9)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径 Z7;Y单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J ,J 的水溶液与 AgNO 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与XYZWQZX町)D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子146924G 反应生成 M0请回答下列问

7、题：M 固体的晶体类型是 _oY 基态原子的核外电子排布式是 ;G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 _R 的一种含氧酸根RO4-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该 反应的离子方程式是。8 答案：(1)M 的晶体类型，M 为 NHCI，属离子晶体；(2) Y 基态原子的电子排布：1s22s22p63s23p4, G 分子中 X 原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；(3) AgCI 悬浊液中加入 AS, Ksp( AgCI)AICOH(2)C和H形成 的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质

8、量最小的只能是C2H2(3)C 溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体，只能是过氧化钠O-C 0霸1：隔1E为两性不溶物，AE均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2,E为Al(OH)3由A转化为E的离子方程式AIO2-+2H2O+CGAI(OH)3+HCQ 或2 AIO2+3 H2O+C&2 AI(OH)3+CQ2-2A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是NQCO,B 是 NaHCOA 显碱性的原因是 C(3-的水解。水解的离子方程式为CO2-+HOHCO+OH,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的5大小顺序为 c(Na+) c(HCO3)

9、c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCQ NaHCO 和盐酸反应生成 NaCL、HQ CO、若果溶质全是NaCI，由于有 CO,溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO NaCI、CO。16.( 2013 安徽理综25) ( 15 分)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:（1 ） W 位于元素周期表第_周期第_族；W 的原子半径比 X 的（填“大”或“小”）。（2）_ Z 的第一电离能比 W 的（填“大”或“小”）；XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_

10、 ;氢元素、X、丫的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。（3） 震荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_ 。（4） 在 25、101kpa下，已知 13.5g 的Z固体单质在丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419kJ,该反应的热化学方程式是 _。25【答案】（1）三 NA 小（2） 小 分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3） 先产生白色沉淀，后沉淀溶解Si + 4HF = SiF4+ 2 出（4）2Al + 3 O2=AI2O H= -167

11、5KJmol17.（ 2013 海南化学 13） （ 9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1） X Y 和 Z 的元素符号分别为_ 、 _、_。（2） 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_ 、_ 。（3） X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 _ 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 _;此化合物还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 _ 。答案（1） H O Na

12、（2） NaOHNQQ（3）HQ5 H2Q+2MnO+6H+=2Mn+8 H2O+5OTfQ+CN+OecE+NH18、 （ 2013 广西理综 27） （ 15 分）五种短周期元素AB、C、D E 的原子序数依次增大， A 和 C 同族， B 和D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。 A 和 B D E 均能形成共价型化合物。 A 和 B 形成的 化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1） 五种元素中，原子半径最大的是 _，非金属性最强的是 _（填元素符号）;（2） 由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 _ （用

13、化学式表示）;（3） A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应， 产物的化学式为 _ ，其中存在的化学键类型为_ ;（4） D 最高价氧化物的水化物的化学式为 _;（5） 单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为 _ ; D 在不充6足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 _ ;（6）单质 E 与水反应的离子方程式为 【答案】（1） Na （1 分）CI （1 分）（2） PH （2 分）（3） NHCI （ 2 分）离子键和共价键（2 分）点燃（4） HPO （2 分） （5）2P+ 5CI22PCI5（ 2 分） PCI3（1 分）（6） CI2+ HaO

14、= H+ C+ HCIO （2 分）1.2012 福建理综，8短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQRB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. 含 T 的盐溶液一定显酸性2.2012 北京理综，9已知33AS、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是（）A. 原子半径：AsCIPB. 热稳定性：HCIAsHHBrC. 还原性：As-UCLD. 酸性：HSASO4H2SOHPQ3.2012 山东理综，9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A. 非金属元素组成的化合物中只含共

15、价键B.IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.WA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.2012 江苏化学，12短周期元素 X、Y Z、W 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其 内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下 列叙述正确的是（）A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 勺强B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C. 化合物 YX、ZX、WX 中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrzrvrx

16、5. 2012 广东理综，22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）7A.原子半径：ZYX8B.气态氢化物的稳定性：RWC. WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 2012 四川理综，8已知 W X、Y、Z 为短周期元素， W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性， X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧 化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B. W 与 X 形成的化合物中只含离子键C.W 的气态氢化

17、物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W7.2012 天津理综，7X、Y、Z、M G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主 族，可形成离子化合物 ZX; Y、M 同主族，可形成 MY、MY 两种分子。请回答下列问题：(1) Y 在元素周期表中的位置为 _ 。(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3) Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 _(写出其中两种物质的化学式)。(4) X2M 的燃烧热 H=akJ

18、 mo1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： _ 。(5) ZX 的电子式为 _ ; ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 _ 。放电(6) 熔融状态下，Z 的单质和 FeG 能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG充电Fe+ 2ZG一电池壳熔融z电概 月-AIQ間体 熔融FeG比极放电时，电池的正极反应式为 _；充电时，_ (写物质名称)电极接电源的负1 v一(5)Na HNa 出 H2Q=NaCHH H2fFe1 2*+ 2e=Fe 钠3 ARQ解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX,可判断 X 为氢，Z为钠；Y、M 同主族，

19、可形成 MY、MY 两种分子，可判断 Y 为氧，M 为硫，则 G 为氯。I：I t9极：该电池的电解质为_ 。1 . D 由各元素的相对位置可以判断 R 在第二周期，T、Q W 三种元素在第三周期，再根据 T 所处的 周期序数与族序数相等可判断 T 为 Al ,则 R 为 N、Q 为 Si、W 为 S。最简单气态氢化物的稳定性： NHSiH4, 故 A 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HSiO3SiCN，故 C 正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAIQ或 NaAI(QH)4溶液，故 D 错误。2. C 同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，CI 的原子半径小于

20、P 的原子半径，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强,HBr 的，B 错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl 的非金属性逐渐增强，所以 AsST、C的还原性逐渐减弱，C 项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依 次减弱，HAsQ的酸性弱于 HsPQ, D 错误。3.B 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NHCI , A 项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B 项正确；有的元素有同位素，如16Q 和180,这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错误；根据元素周期律可知，四A 族元素的

21、阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D 项错误。4.AD短周期元素中，X、Y、Z、W 原子序数递增，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，可确定 X 为氧，Z 单质为半导体材料，Z 为硅，Y 最外层只有两个电子， Y 为镁，W 与 X 同族，W 为硫。氧 的非金属性强于硫，A 正确；硫的非金属性强于硅，B 错误；MgQ 含离子键，SiQ2和 SQ 中含共价键，C 错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D 正确。5. BD 本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既

22、有+ 4 价，又有-4 价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为 617 号元素(10 号氖除外)，其中 X 为氧元素，Y 为钠元素，Z 为铝元素，W 为硫元素，R 为氯元素。A 项，原子半径应为：YZX B 项，气态氢化物稳定性 HCIH2S, B 正确；C 项，SQ 与 HO 化合 生成 HbSQ, H2SQ是共价化合物； D 项，NaQH 与 AI(QH)3能发生反应：NaQHF AI(QH)3=NaAIQ+ 2HaQ,故 D 正确。6.A 结合题目描述，WX、Y、Z 之间的位置关系为WXYZ，则 X、Y、Z、W 的原子半径依次减小，A 项正确；W 与 X 形成的

23、化合物，如 NazQ 分子中含有离子键和非极性共价键，B 项错误；N、Q F 元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气 态氢化物的高，但若 W 为 C,其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C 项错误；W 与 Y 的原子序数相差 5，可能形成 MgN 或 AI2Q, D 项错误。7.答案：(1)第二周期第WA 族(2) HCIQ4H2SAsH 的稳定性10(3) CI2CIQ2Q3(写两种)3(4) H2S(g) + 2Q(g)=H2Q(l) + SQ(g)_1H=akJ moI上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HCIO 酸

24、性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。(3) 氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是CI2、Q、CIO2等。1i(4) H2S(g) + 2Q(g)=H2O(l) + SQ(g)H=-akJ mol 。NaH 的电子式 Na*H-，与水反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaO1HH4。放电(6)对充电电池反应 2Na+ FeCLFe+ 2NaCI，放电时，正极发生还原反应：Fe2*+ 2e-=Fe充电充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na+ 2e-=2Na 所以钠电极接电源负极，在该电池中3-Al2C3为导电介质。(2011 浙江卷)X、Y、Z、M W 为五种短周期

25、元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15, X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ; W的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZ Y X MB. XZ2、X2M、WZ2均为直线型的共价化合物C. 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】X、Y、Z、MW 依次为 C、N Q HNa。A.错误，原子半径：C N O;B.错误，WZ2即 HQ为折线型分子；C.石墨、C6o等为非

26、原子晶体；D. NHHCO 为离子化合物，符合条件，反例CH- NO 为共价化合物。本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性 质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断 X Y、Z、W M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。【答案】C(2011 江苏卷)短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是XYZW Q11A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为： rx rY rz rwQC. 离子

27、 Y 和 Z+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元 素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用 元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA. 元素最高正化合价一般等于其主族数。B. 同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C. 离子 Y2和 Z3+都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.

28、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q 的强。【答案】A（2011 安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比 Mg 大B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8 的溶液一定显酸性D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 通入 NaClO 溶液中能生成 HCIO【解析】 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离 能，由周期表可知

29、同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但 Al 的第一电离能比 Mg 小,A 错误；卤族元素中氟 元素是最 活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B 错误；只有再常温下 pH=6.8 的溶液才一定显酸性，而在 100C时 pH=6.8 的溶液却显酸性，因此用 pH 判断溶液酸碱性时 必需考虑温度，因此 C 不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO 通入 NaClO 溶液中能生成 HCIO,方程式为：CO+ 2CIO+H2O=CO+ 2HclO，因此只有答案 D 正确，【答案】D（2011 福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. HBO 的酸性比 H2

30、CO 的强B. Mg（OH）的碱性比 Be（OH）2的强C. HCI、HBr、HI 的热稳定性依次增强D.若 M*和氏的核外电子层结构相同，则原子序数：R M【解析】C B 属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以HBO 的酸性比 HbCO 的弱；B 项正确；Cl、Br、I 属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若 M12R 的原子序数分别为 x 和 y，由 M 和氏一的核外电子层结构相同可得：x 1 = y+2，因此 x y，即则原子序数：R 1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成 盐 L 也能与 Z的水溶液反应生成盐；

31、丙、戊可组成化合物M请回答下列问题(1)戊离子的结构示意图为 _。(2)与出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_ 。(4)写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： _。16(5)按下图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 _。17(3)2: 3(4)H+AI02+H2O=AI(OH)3J电解(5)NaCI+ H2ONaCIO+ Hbf先变红后褪色（2011 天津卷）以下有关原

32、子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B. 同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第WA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs 和133Cs 的质子数相同,137 和 133 表示二者的质量数，因此 A 不正确；同周期元素（除0 族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，

33、电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大， 原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第WA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如WA,所以选项也 D 不正确。【答案】B分别为 H、N、X、Y、Z、W 伺周期，Z、M 同主族；X+与M 具有相冋的电子层结构；离子半径：Z2- W; Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。【解析】由题意知甲、乙、丙、丁、戊Na、Al、Cl。(2010 浙江卷)8.有 X、 Y、Z、WM 五种短周期元素，其中F 列说法中，正确的是18A.X M 两种元

34、素只能形成M 型化合物B.由于 W Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低19C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、 性关系推断X、Y Z、W M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点 或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半 导体材料等。找到突破口：Y 单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y 是 Si。根据 X、Y、Z、W 司周期

35、，Z2-M2-知 Z 是 S, M 是 0 （Z、M 同主族）。乂与 S 具有相同的电子层结构则X 为 Na。离子半径：Z2- W,则 W为 Cl。整理一下：XYZWM 分别是：NaSiSCIO。A、X、M 两种元素能形成XzM 和 NstQ 两种化合物。B、WZ、M 元素的氢气化物分别为HCIHzSfO,分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C 丫、Z、W 的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。 D、W 和 M 的单质 Cl2O3可作水处理剂。【答案】D教与学提示：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的 性质、用途、结构、原子

36、结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的 重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。 元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。（2010 广东卷）10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表 所示，下面判断正确的是A原子半径：丙v丁v戊B 金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D .最外层电子数：甲乙周期的元素的金属性越来越弱， 故对应碱的碱性也是减弱的, 故 D 错。【答案】C（2010 福建卷）8.下列有关化学

37、研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、丨的非金属递增的规律【解析】本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律。A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律;甲乙丙T戊【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B 错；同C 正确；同周期的最外层电

38、子数越来越多，20B.这是盖斯定律的表述；C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 为判断依据的。【答案】B（2010 上海卷）20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y 元素的金属性 XY, A 错；根据 Z、W 勺原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O, Z 是 N,两者的单质直接生成 NQ B 错；据此判断可知 X 是 Mg Y 是 Al ； Y 的

39、最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此 题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价 和最低负价入手寻求突破。（2010 山东卷）11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】 离子键是阴阳离子通

40、过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A 错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故 HF、HCL HBr、HI 的热稳定性依次减弱，但 HF HCL HBr、HI 的 还原性依次增强，故 B 错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C 错因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D 正确。【答案】D21（2010 江苏卷）13.已知AB、C、D E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大

41、，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 定条件下，元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C D、E 的单质D. 化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A 为 N 元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C N 元素组成的化合物，在常温下，一般形成的 原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH 和 AI

42、（OH）3,能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物 AE 和 NCb,为分子晶体，只有共价键，化合 物 CE 为 NaCI,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选 C 项。（2010 天津卷）7. （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的元素符号为 _ ; M 在元素周期表中的位置为 _ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ （用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 I ： 3 和 2 : 4 构成分子 A 和 B, A

43、 的电子式为_ ,B 的结构式为 _ 。 硒（se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序 数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _ 。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 I mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。1111a. +99.7 mol - L b . +29.7 mol - L c . 20.6 mol - L d . 241.8 kJ - mol用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCC溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R, R 受热分解生成化合 物 Q

44、。写出阳极生成 R 的电极反应式：_ ;由 R 生成 Q 的化学方程式：【解析】（1）X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C N、O 元素；M是地壳中含量最高的元素，为 Al ,其在周期表的位置为第 3 周第川 A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al C NO HoN 和 H 1 : 3 构成的分子为 NH，电子式为 -；2 : 4 构成的分子为，其结构式为一“-：（3）Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8、18、6,故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2S

45、Q，为 fSeQ。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期22的 Se 对应的是 b。AI 作阳极失去电子生成 Al3+，A|3+3HCO=AI(OH)3+3CO，2AI(0H)3Al 2Q+3HO。【答案】(1)0 第三周第川 A 族 Al C N 0HH：ii：H V厂J .34 H2Se0 bAl-3e- 、.Al3+Al3+3HCO=AI(OH)3+3CO 2AI(0H)3Al 2Q+3HQ命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比 较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电

46、极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综 合试题。(2010 安徽卷)25. (14 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:丿元糸相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 冋周期,Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1)_Y 位于元素周期表第 周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(2)_XW 是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个b键。在 H-Y、H-Z 两种共价键中，键的极性较强

47、的是_ ，键长较长的是_。(3)_W 的基态原子核外电子排布式是。 WY 在空气中煅烧生成 2 的化学方程式(4)处理含 XO YO 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：12XO(g)+Q(g)=XO2(g).-：H=-283.0 kJ mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g)：H=-296.0 kJ mol-1此反应的热化学方程式是 _【答案】(1)3 VIA HCIO4(2) 2 H-Z H-Y10123(3) Ar3d4s 2Cu2S+3Q=2CsO+2SO24(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJ/mol【解析】 由表

48、中可知，X 为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Cu(2010 福建卷)J、L、MR T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。(1)_M 的离子结构示意图为 _;元素 T 在周期表中位于第族。(2)_ J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 _。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2Q 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程

49、式一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应( H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 _ (选填序号)。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由 J、R 形成的液态化合物 JR20 . 2mol 在 Q 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215k J。该反应的热化学方程式为 _。【解析】(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位

50、置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于 第三周期第七主族(2)J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯， 其结构简式为CH2=CH2(3)M 和 T 形成的化合物为AICI3,与水反应AICI33H2OLAl(OH )33HCl，其中氯化氢气体呈雾状(4)氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3LH20 2H2O2= N26H2O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的TH 0,H0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入25转化率减小(5 ) JR2为 CS,燃烧生成二氧化碳和二氧化

51、硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式261CS232(g)C02(g)?SQ(g)5555(2)CH2二CH2(3)AICI33H2OLAl (OH )33HCl,(4)2NH3LH2O 2H2O2=N26H2O2a 和 c;a 或 c1312(5)CS2O2(g) CO2(g) SO2(g)5555（2010 上海卷）23.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O.nO）等化合物。1）_三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 _。2）_铝元素的原子核外共有 _ 种不同运动状态的电子、种不同能级的

52、电子。3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_4）_ Al 2Q、MgC 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a. AI2Q、MgC 和 SiO2都不溶于水b. AI2Q、MgO 和 SiO2都是白色固体c. Al 26 MgO 和 SiO2都是氧化物d. AI2Q、MgO 和 SiO2都有很高的熔点【答案】1）2MgO.3SiO.nH2O 1s22s1; 2）13、5; 3）大、AI（OH）3+OHAIOKHO 4）ad。【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子

53、的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nWO;与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1S22S1;2）中铝元素原子的核外共有 13 个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种；有1S、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级；3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物 反应的离子方程式为：AI（OH）3+OHTAIO2-+2HO; 4）分析三种氧化物， 可知三者都不溶于水且都具有很高的1：H =275K

54、JJmo| 【答案】vnAH - -275KJ_molJ27（2010 四川卷） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物T较活泼金属氧化物T非金属氧化物T二氧化硅T水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAISisQ:K2O- AI2O 6SQ2。合物 C, C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E, D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H

55、。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)_组成单质 A 的元素位于周期表中第周期，第族(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_ ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 _mol。(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _【答案】(1)三WA(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23出(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2S O22H2O=4NaOH 2Na2S2(或2Na2S O22H2O =4Na

56、OH 2S Na2SNa2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体【解析】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀 D , D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D 是 Al(OH)3再逆推可知，B 为 AI。G 在大气中能导致 酸雨的形成，可猜测 G 可能为 SO 逆推可知：A 为 S,综合可知 C 为 Al283D 为 AI(OH)3,E 为 H2S,G 为 SOF 为 NetS.(2)比较简单，(3) SQ 与氯酸钠在酸性条件下反应，SQ 为还原剂被氧化为 SQ2-,根据电子得失可以判断生成 2mol二氧化氯时，转移电子

57、 2mol。由 H 与过氧化钠的结构 和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测 H 为 NaaS2.(2010 重庆卷)26. (15 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和Ca,并含有 3.5% (质量分数)CaO.28(1)_Ca元素在周期表中位置是 _，其原子结构示意图 .(2)_Ca与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D, D 的电子式为 _ , D 的沸点比 A 与Si形成的化合物 E 的沸点_.(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO_Ca3PO4 2+ Fe(1)29(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液

58、， 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属 M 为_ ；检测Mn+的方法是_ (用离子方程式表达)(5)取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_ g 【答案】(2)咼温(3)2P+5FeO+3CaOCa3( PG)2+5Fe(4)Fe;Fe+3SCN=Fe(SCN)3(5)1.1【解析】 本题考查钙、铁的知识。(1) Ca 为 20 号，位于第四周期，第CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。(3) P 从 0 价升至+5 价，Fe从+2 价降至 0 价， 根据

59、得失电子守恒有，P 前配 2,Fe0前配 5. (4)有颜色变化可知，红褐色N(OH )2为Fe(OH)3,Fe3与 KSCN变血红色。(5)Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H2，由CaH2得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol n(CaO)=1.6x3.5%/56=0.01M0L。由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.01+0.001)x100=1.1g。(2009 重庆卷)化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与_NaOH 溶液反应。X的原子结构示意图为。(2)_ X的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的

60、离子方程式为 _。(3) 一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z, Z 分子含有 10 个电子。1Z 与反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 单质的电子式为 _ ; Z 分子的结构呈 _ 。2A 的化学式是 _。(4) X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是【答案】IIA 族。(2)最活泼的金属为：F(1)第四周期第nA 族,(1)30(2) Al3+4OH= = +2H2O31(3) ：三角锥形 AINx es口yEJ(4)4AI+3TiO2+3C： 2AI2Q+3Ti