有机物的燃烧规律

1、有机物的燃烧规律石河子市民族中学艾买提江一、烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式为：1、反应前后气体体积的变化（ V）y、y如果反应前后温度和压强相同且H度高于x 占00£，水以气XC存在2贝必H20伪厶V=0 ,时，y=4，即满4丿F 、足CxHy通式的烃在燃烧前后体积不变，女口 CH4, C2H4 ,1W10 X - X =1C3H4等。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔。2当厶V>0，时，且y<4 ,4424 即氢原子数少于 4个的烃，完全燃烧后体积减少（只有 C2H2 ）。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測。<3当 V<0 ,时，且y>4,10即

2、氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6 , C3H6 ,C3H8等。残骛楼諍锩瀨濟1 _ 40溆塹籟婭骤。如果反应在100C以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则AV =1+i x=1 + Y。即完全燃烧后减少的体积为（1）oi 4 丿44例1在120 C时，1L某烃在aLO2中完全燃烧，得到相同条件条件下的体积（1.5+a） L ,则该烃可能是。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。解析 由题所给条件，该烃在120C时完全燃烧体积增大，且体积差是0.5L，满足上述规律 设该烃的分子式为CxHy，即1_1=0.5，所以彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。<4丿y=6，只要氧气的量满足条

3、件，该烃可以是C2H6 , C3H6或C4H6等。例2在标准状况下，10ml某气态烃在80ml氧气中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积 为60ml，该烃可能是（）。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。A、乙烷 B、丙烷C、丙烯D、丁烯解析 本题生成的水是液态，应满足体积差.：V =1 -的关系式，代入数4r x据：10 1+ 上 1 = 90 60 = 30 y=8。I 4丿正确答案是：B、Dy2、 等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于*”的值，4此值越大，耗氧量越多。3、等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的大小与烃分子中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越多。厦礴恳蹒骈

4、時盡继價骚卺癩。4、 若烃分子的组成中碳氢原子个数比为1:2,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。5、等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。6、 由两种气态烃组成的混合物充分燃烧后，若生成的CO2气体体积小于原混合烃体积的 2倍，则混合烃中必有CH4 ;若生成水的物质的量小于原混合烃物质的量的2倍，则混合烃中必有 C2H2。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。7、 混合烃的化学式（平均）为 CxHy时，若x<2,则混合烃中必有 CH4 ;当混合烃的平均相对分子 质量小于26时，则混合烃中必有 CH4 ;当y<4时，混合烃中必有 C2H2。鹅

5、娅尽損鹤惨歷茏鴛賴縈诘。二、烃的含氧衍生物的燃烧规律用CxHyOz来表示烃的含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：CXHyOzX2。2>XCO2 2H2O'yz1、若X +丄_ l=x, y=2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同<42丿压下的气体体积)与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是 2:1，它的分子组成可表示为Cm(H20)n。籟丛妈羥为贍债蛏练淨槠挞。例3某有机物CnHxOy完全燃烧时需 02的物质的量是该有机物的n倍，生成C02和H20的物质的量之比是1:1，则该有机物中的 n、x、y的关系是()

6、。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。xA、n=x=2yB、n=2x=yC、ny D、x=2n=y2x解析根据上述规律得知，此有机物组成中氢氧两元素的原子个数之比为2:1，即x=2y或-y。据2题意又知道该有机物组成中碳氢两元素的原渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。x子个数之比为1:2，即x=2n或 =n，正确答案为 Co22、若x + yzx, y>2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同<4 2丿压下的气体体积)大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于 2:1,说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(CxHy)m(

7、H20)n。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵。例4现有一类仅含C、H、0的有机物，它们完全燃烧所消耗氧气和生成C02体积比为3:2(同温同压下测得)，这类化合物可表示为。其中式量最小的物质的结构简式为。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢。解析 ° 021，符合上述规律，通式为(CxHy)m(H20)n，贝Un(C02 )yx +丄m4= 3 = y =2x，因此通式为(CxHy)m(H20)n (m, n 为正整数)。当 m=1 , xm 2n=1时，其式量最小，即CH30H。(y z3、若x+工一 lex , y<2z,即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压<42丿下的气体体积)小于反应

8、生成的二氧化碳的物质的量。则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比小于2:1,可以认为其组成中的氧原子在结合氢原子转化成水分子后仍有剩余，则它的分子组成可表示为(Cx0y)m(H20)n。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉。例5两种仅含C、H、0 3种元素的化合物 A、B以任意物质的量比混合， 完全燃烧后生成的 C02 体积和消耗的02体积比是4:3o A、B式量分别为a、b且a>b。(1若A、B分子中碳原子数相同， A、 B式量差值是整数倍。(2试写出符合此条件，式量最小的化合物 B的化学式。坛搏乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱。解析 耗氧量小于生成的C02的量，符合上述规律，通式为(CxOy)m(

9、H2O)n，则 m相等，a、b相差M（H20）的式量倍数。当 m=1 , n=1时，其式量最小，即C2H2O2 。故答案为18; C2H2O2 （ OHC CHO，乙二醛）。買鯛鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌。xm4x =2y，即(C2O)m(H2O)n。碳原子数相等即蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦。三、烃与烃的含氧衍生物的混合物完全燃烧时的规律1、 当混合物的总质量一定时：站使生成的CO2为一恒量，则要求各组成分有机物中碳元素的质量分数相等（不论其最简式是否相同）；貉使生成的H2O为一恒量，则要求各组分有机物中氢元素的 质量分数相等（不论其最简式是否相同）；若使耗氧量为一恒量，则要求各组分有机物的最简式相同

10、。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙铳。2、 当混合物的总物质的量一定时：（I要使生成的CO2为一恒量，则要求各组分有机物中所含碳原子数相等；2要使生成的H2O为一恒量，则要求各组分有机物中所含氢原子数相等；3要使耗氧量为一恒量，则要求各组分每摩有机物耗氧量相同，如：驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼。fxHyfxHy；CxHyLx-mHy+4 ，:CxHy（CO2m ，CxHy（H2Om（m 为正整数）例6下列各组里的物质，无论以何种比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成CO2的量不变的是（）。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬。A、甲烷和乙烷B、乙烯和丁烯C、苯和乙炔D、乙烷和乙烯解析 根据碳原子在反应

11、前后的守恒，如果反应物（即混合物）中碳元素的质量分数是一个定值，只要总质量一定，无论以何种比例混合燃烧后生成CO2的量就不变。因此，各组里的物质的碳元素的质量分数相同是关键。如果两物质的最简式相同，那么两物质中各元素的质量分数一定相同，因 而只要它们的总质量一定，生成CO2的量为定值。从选项看，乙烯和丁烯的最简式相同，苯和乙炔的最简式也相同，符合题意，故选B、Co锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝。例7下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的物质的量恒定不变的是（）。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲。A、C3H6 和 C3H8B、C4H6 和 C3H8C、C5H10 和 C6H6D、C3H6 和 C3H8O解析 如果各组里每摩物质的耗氧量相同，只要混合物的物质的量一定，无论以何种比例混合，消 耗氧气的物质量为一恒量。輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧。从选项看，A组中物质的量相同的 C3H6和C3H8的耗氧量不相同，即C3H8的耗氧量大，因此不符 合题意。B组中物质的量相同的 C4H6和C3H8的耗氧量不相同， 也不符合题意。C组中物质的量相 同的C5H10和C6H6的耗氧量相同，即 C6H6的分子组成中虽比 C5H10多1