中考化学解题及教材掌握应该注意的问题

1、新课标中考化学解题及教材掌握应该注意的问题、填空、简答题审题中容易忽略“()”中的要求(1)填空题：要求类别是否要求填序号、名称了学式 m 素符号、元素名 称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱 到强；化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、咼温、加热，是否生成气体用T表示，如2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2TCO+ CuO加热Cu + CQ3CO+ FeQ高温2Fe + 3CQ二、实验题中经常不按要求作答或词不达意(6)实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象,如氢气还原 氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现

2、的现象为：红色 固体变为黑色固体，(不可填：铜又氧化成氧化铜);c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：|Ca(OH溶液.三、计算题作题务求规范(7)计算题：解-设 答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正 确，如：H2SQ-98,HCI-36.5,2HCI-73,Na2CO-106,NaCI-58.5,NaOH-40,Na2SO-142,CO2- 44;不可忘记列比列式一些能计算 出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练(8)各种特殊物质的颜色：(9)黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe 3Q、二氧化锰-Mn

3、C2(10)紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4(溶液为紫红色)(11)-浅绿色|溶液:硫酸亚铁溶液-FeSC4或氯化亚铁溶液-FeCl2；(12)黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3(13)蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSQ、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2(14)-红褐色沉淀- 氢氧化铁Fe(OH)3(2)(3)(4)(5)(15)白色沉淀：BaSO AgCI BaCO3CaCO3Mg(OH)2(16)I既不溶于水，也不溶于稀硝酸(HNO的是BaSO和AgCI。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆(17)各种

4、物质的俗称：(18)-熟石灰(消石灰)- 氢氧化钙Ca(OH)2(19)说明： 石灰水中的溶质是Ca(OH)，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)(20)火碱(烧碱、苛性钠)-氢氧化钠- NaOH属于碱(21)纯碱-碳酸钠- Na2CO-属于盐(22) 生石灰- 氧化钙-CaO-碱性氧化物(23)大理石或石灰石(主要成份是碳酸钙-CaCO3)(24)盐酸- 氢氯酸-HCl-酸六、重要反应现象要作到准确、简明表达1.几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸(稀硫酸)：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe + H2SO= FeSQ + H2?铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变

5、为浅绿色。Fe + CuSQ = FeSO + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NQ)2= Cu(NO3)2+ Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO = Cu(NO3)2+ 2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO+ 5H2O = CuSO5HO七、常考的典型混合物、纯净物要记窂2.纯净物：冰水混合物、碳酸钠晶体、氧化镁3.混合物:碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如4.一些基本概念：分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化

6、学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟5.除杂质的问题：KNO（NaCI）-溶解-降温结晶-过滤可溶（不溶） 溶解-过滤 蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）NaOH（N2CO）溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCI（H2SQ）-加适量的氯化钡溶液过滤KNO（C

7、uSO）-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用6.盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH）2SO碳酸盐一般不溶，如CaCO具有还原性和可燃性的物质是：H（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体 单质）能与稀HCI形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNOa沉淀是AgCI能与稀HSO形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba（NO）_-沉淀是BaSO一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCI、BaSG KNO NaNO十一、化学常识要重视7.地壳中含量最多的四种元素 是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fee8.最简单的有机物 是甲烷-CH4（

8、天然气的主要成份）此外酒精-C2HOH淀粉、 葡萄糖也是有机物。9.大气污染物:粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。10.燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中11.燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中12.燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。13.燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO、甲烷。14.燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。15.有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成 白雾。16.燃烧有二氧化碳和水生成的是:17.几个必考的分解反应：2KCIQ加热2KCI + 302T2KMnO加热KMInO+ MnQ + O21十二、化学用语含义要清、要

9、规范用21.微粒用化学用语表示:出-氢气、一个氢分子，2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子;氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3、硫酸根离子-SO4、碳酸根离子-CQ?十三、重要知识要记下来：22.关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3） 一 个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4C时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：&23.含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如： 甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子

10、、液氢中含有氢分 子。CH、石蜡、C2H5OH CHOH2H2Q = 2违0 + 02t2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe铁离子Fe24.离子构成的物质-女口：NaCl25离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团26.化合价：单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形成化合物时表现出来 的一种性质。27.化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子 的种类-元素的种类、质量（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。28.几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机 物是甲烷-CH4、人体内最多的物质水、最多的元素一O最多的金属元素一Ca、 空气中

11、最多的气体一N2。29.三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要 元素是碳和氢两种元素。30.重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含 碳量钢中的含碳量。31.工业上炼铁的反应原理是：3CO+ Fe2O高温2Fe+ 3CQ32.容易出错的判断题：（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO:如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。（2）盐中都含有金属元素。NO:如铵盐不含有金属元素，-NH4CI饱和溶液降温一定能析出晶体。NO:氢氧化钙溶液不对。（4）硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO条件-相同的温度。32.中和反应：酸

12、与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种33.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au34.决定元素种类的是元素原子的质子数， 而决定元素化学性质的是原子的最外 层电子数。35.温度升高但溶解度降低的是： 氢氧化钙和各种气体。 气体的溶解度随温度升 高而降低，压强增大而增大。36.注意：溶解度有单位，-克，不可少。37.粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。38.实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时, 定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。39.酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物

13、污染时，可以形成酸雨40.用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程:CaCO高温CaO + COCaO + HO = Ca(OH)2Ca(OH* + Na2CO = CaCO J + 2NaOH41.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。女口：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸42.碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。女口：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡43.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。44.化学实验:(1)量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处値持水平(2)滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点

14、。滴管取液后不可平放或倒置(3)托盘天平能称准到0.1克(4)干燥的药品，天平两边各放一相同质量的纸（5）易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。（6）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉 网。（7）把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将 试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8）检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9）玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下。（10） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。取下热的

15、蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花訓止加热时高锰酸钾 粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12） 酸和碱发生中和反应：在烧杯中先倒入氢氧化钠溶液，滴入|1-2 |滴的酚 酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸, 同时用玻璃棒不断地 搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。45.将150毫升稀盐酸（密度为1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量杂质的 石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。（计算结果保留一位小数）贝U:（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）生成溶液中溶 质的质量分数。46.现有金属铜与金属铁组成的一种混合物，先将混