第二章 第二节离子反应

1、第二节 离子反应思路导航：思路导航：电解质必须是本身在熔融或者溶于水能导电的化合物。电解质必须是本身在熔融或者溶于水能导电的化合物。铜虽然能导电但属于单质，氯化钠溶液能导电但是混合物，二氧铜虽然能导电但属于单质，氯化钠溶液能导电但是混合物，二氧化碳是溶于水生成的碳酸能导电，碳酸是电解质，而二氧化碳不化碳是溶于水生成的碳酸能导电，碳酸是电解质，而二氧化碳不是。是。随堂检测随堂检测以下物质属于电解质的是：以下物质属于电解质的是：A. A. 铜铜 B. B. 氯化钠氯化钠 C. C. 氯化钠溶液氯化钠溶液 D. D. 二氧化碳二氧化碳 答案：答案：B一、电解质一、电解质1 1、电解质和非电解质、电解

2、质和非电解质（1).1).电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 (2).(2).非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 电解质的构成条件：电解质的构成条件：必须是化合物（而不是混合物或者单质）必须是化合物（而不是混合物或者单质）在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下能够导电能够导电问题：问题：1.1.磷酸、磷酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液具有导电性的原因。溶液具有导电性的原因。NaClNaCl等溶液能导电等溶液能导电溶液中有自由移动的带电微粒溶液中有自由

3、移动的带电微粒猜测：猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子；蔗溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子；蔗糖等溶液不导电糖等溶液不导电溶液中没有自由移动的离子存在溶液中没有自由移动的离子存在2.2.为什么固体为什么固体KNOKNO3 3不导电而熔融状态的不导电而熔融状态的KNOKNO3 3可以导电呢？可以导电呢？ 常见的电解质常见的电解质 注意：（注意：（1 1）电解质是化合物，既不是单质也不是混合物。）电解质是化合物，既不是单质也不是混合物。（2 2）能导电的物质不一定是电解质。）能导电的物质不一定是电解质。（3 3）电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液中或熔融状态）电

4、解质不一定能导电，电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。下才能导电。（4 4）电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的）电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，而不是它与其他物质发生反应后的物质导电。离子而导电，而不是它与其他物质发生反应后的物质导电。2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强弱电解质的对比( (1)1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaClNaCl、HClHCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。 (2)(2)弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电

5、解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本质区别：本质区别： 是否能完全电离。是否能完全电离。电离程度电离程度溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子同条件下导电性同条件下导电性化合物类型化合物类型物质类别物质类别强电解质强电解质全部全部水合离子水合离子强强强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物弱电解质弱电解质部分部分分子、水合离子分子、水合离子弱弱某些共价化合物某些共价化合物弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等二、电解质的电离二、电解质的电离1. 1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自

6、由移动的离子的过程，称为电离。动的离子的过程，称为电离。2. 2. 表示方法表示方法电离方程式电离方程式强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“”号号ClNaNaClOHNaNaOH24422SOHSOHClHHCl弱电解质部分电离，书写时用弱电解质部分电离，书写时用“”号号COOHCH3 HCOOCH3问题1:根据酸的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？问题问题2 2：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。和盐的本质。碱：电离时产生的阴离子全部都是碱：电离时产生的阴离子全部都是OHOH的化合物。的化合物。盐：电离时产生金属阳

7、离子（或盐：电离时产生金属阳离子（或NHNH4 4）和酸根离子的）和酸根离子的化合物。化合物。电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它们是

8、强电解质。以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动

9、的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小练习练习1下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A练习练习2下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液

10、是所以氯化钠溶液是 电解质电解质B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非电解质电解质BC 知识点知识点1 1：电解质与非电解质电解质与非电解质例题例题1 1 对电解质概念理解正确的是（对电解质概念理解正确的是（ ） A. A. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B. B. 凡在水中能生成离子因而能导

11、电的物质凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C. C. 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠本身电离而出，因而氧化钠是非氧根离子并非由氧化钠本身电离而出，因而氧化钠是非电解质电解质 D. D. 在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物阴离子，因而能导电的化合物思路导航：思路导航：必须紧紧把握住必须紧紧把握住“电解质电解质”概念中的几个要点：概念中的几个要点：化合物

12、；化合物；水溶液或熔融状态；水溶液或熔融状态；能导电。注意能导电。注意C C项中，项中，NaNa2 2O O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成NaNa和和O O2 2。答案：答案：D例题例题2 2 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的下列结论灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的下列结论中正确的是（中正确的是（ ） 思路导航：思路导航：电解质概念是针对化合物而言的，化合物首电解质概念是针对化合物而言的，化合物首先应是纯净物，选项

13、先应是纯净物，选项B B错误；氯化钠为强电解质，在溶错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项液中能电离出钠离子和氯离子，选项ACAC错误，错误，D D正确。正确。A.NaClA.NaCl是非电解质是非电解质 B.NaClB.NaCl溶液是电解质溶液是电解质C.NaClC.NaCl是弱电解是弱电解 D.NaClD.NaCl在水溶液中电离出可以自由在水溶液中电离出可以自由移移动的离子动的离子答案：答案：D点评：点评：这是一道考查电解质概念的题。主要这是一道考查电解质概念的题。主要考查学生对概念的理解程度。电解质是指在考查学生对概念的理解程度。电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以

14、导电的化合物，水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，因此电解质本身不一定能导电。但能导电就因此电解质本身不一定能导电。但能导电就一定存在自由移动的离子。一定存在自由移动的离子。知识点知识点2 2：强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质例题例题1 1 下列说法中一定正确的是下列说法中一定正确的是（ ）A. A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B. BaSO4B. BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C. C. 大部分弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子大部分弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

15、D. D. 氯水能导电，所以氯水能导电，所以ClCl2 2是电解质是电解质思路导航：思路导航：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质的强弱没浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质的强弱没有必然联系，有必然联系，A A错误；尽管错误；尽管BaSOBaSO4 4难溶于水，但其溶难溶于水，但其溶解的部分完全电离，故其为强电解质，解的部分完全电离，故其为强电解质，B B错误；大部错误；大部分弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两分弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，氨水溶液中则存在三种共价化种共价化合物分子，氨

16、水溶液中则存在三种共价化合物分子，合物分子，C C正确；氯气是单质，既不是电解质，也正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不是非电解质，D D错误。错误。答案：答案：C例题例题2 2 下列关于强、弱电解质及其在水溶液中的存在形下列关于强、弱电解质及其在水溶液中的存在形态的说法，正确的是态的说法，正确的是 （ ） A. NaClA. NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B. B. 只要是强电解质的饱和溶液，其导电能力一定强只要是强电解质的饱和溶液，其导电能力一定强 C. C. 乙酸溶液中存在的微粒有乙酸溶液中存在的微粒有CHCH3 3COO

17、HCOOH、CHCH3 3COOCOO、H H、 OHOH、H H2 2O O，则纯乙酸为弱电解质，则纯乙酸为弱电解质 D. BaCOD. BaCO3 3、浓硫酸和、浓硫酸和HClHCl都是强电解质都是强电解质 思路导航：思路导航：A A错，错，NaClNaCl溶液中有溶剂分子。溶液中有溶剂分子。B B错，硫酸错，硫酸钡、氯化银都是强电解质，但因其溶解度小，所以导钡、氯化银都是强电解质，但因其溶解度小，所以导电性较弱。电性较弱。C C正确，根据这些微粒判断乙酸没有完全电正确，根据这些微粒判断乙酸没有完全电离，说明纯乙酸为弱电解质。离，说明纯乙酸为弱电解质。D D错，浓硫酸是混合物。错，浓硫酸是

18、混合物。答案：答案：C知识点知识点3 3：电解质的电离方程式电解质的电离方程式例题例题1 1 下列电离方程式的书写正确的是（下列电离方程式的书写正确的是（ ） A.NaHCOA.NaHCO3 3NaNaH HCOCO3 32-2- B.Al B.Al2 2（SOSO4 4) )3 3AlAl3 3SOSO4 42-2- C.HC.H2 2SOSO4 42H2HSOSO4 42-2- D.NaHSO D.NaHSO4 4NaNaHSOHSO4 4- - 思路导航：思路导航：碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以离子主要以 HCOHCO- - 的形式存在，不能写成的

19、形式存在，不能写成H H COCO3 32-2-的形式；的形式； 硫酸铝电离时，硫酸铝电离时，AlAl3 3和和 SOSO4 42 2- -的个的个数比应为数比应为2323； NaHSONaHSO4 4是强酸酸式盐，水溶液是强酸酸式盐，水溶液中应写成中应写成NaNa、H H和和SOSO4 42-2-的形式。的形式。答案：答案：C例题例题2 2 （1 1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)Ba(OH)2 2：_； NaHSONaHSO3 3：_； HNOHNO3 3：_； CHCH3 3COOHCOOH：_。（2 2）上述物质按酸、碱、盐分类

20、，其中属于酸的是）上述物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是_，属于碱的是，属于碱的是_，属于盐的是，属于盐的是_。 思路导航：思路导航：此题要根据电解质的概念和分类来解决问题。此题要根据电解质的概念和分类来解决问题。其中醋酸为弱电解质，其余均为强电解质。其中醋酸为弱电解质，其余均为强电解质。答案：答案：（1）Ba（OH）2Ba22OH NaHSO3NaHSO3_ HNO3HNO 3 CH3COOHCH3COOH（2） 知识点知识点4 4：电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性例题例题1 1 有关电解质的说法，正确的是（有关电解质的说法，正确的是（ ）A. A. 纯水不导电，所以水不是电解质纯水不

21、导电，所以水不是电解质B. SOB. SO3 3水溶液的导电性很好，所以水溶液的导电性很好，所以SOSO3 3是电解质是电解质C. C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. NaD. Na2 2O O液态时能导电，所以液态时能导电，所以NaNa2 2O O是电解质是电解质 思路导航：思路导航：A A选项中水能微弱电离出选项中水能微弱电离出H H和和OHOH，所以水是，所以水是电解质；电解质； B B选项中选项中SOSO3 3水溶液的导电性很好是因为水溶液的导电性很好是因为SOSO3 3与与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动的离子的缘水反应生成的硫酸电离

22、产生了大量自由移动的离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此由移动的离子，因此SOSO3 3是非电解质；是非电解质； C C选项中，铜是选项中，铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；单质，单质既不是电解质也不是非电解质； D D选项中的选项中的氧化钠属于离子化合物，其本身就是由离子构成的，在氧化钠属于离子化合物，其本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。答案：答案：D例题例题2 2 （1 1）如图所示的装置里，广口瓶内的物质如图所示的装置里，广口

23、瓶内的物质A A可以是：可以是：干燥的氯化钠晶体；干燥的氯化钠晶体；干燥的氢氧化钠晶体；干燥的氢氧化钠晶体；蔗糖晶体；蔗糖晶体；乙乙醇；醇；氯化钠溶液；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；稀盐酸；蒸馏水；蒸馏水；SOSO3 3晶体中的哪几种？晶体中的哪几种？（2 2）简要回答（简要回答（1 1）中所列物质不导电的原因及导电的原因。）中所列物质不导电的原因及导电的原因。答案：（答案：（1 1） （2 2）不导电的原因是晶体状态下不能发不导电的原因是晶体状态下不能发生电离；生电离；不导电的原因是它们属于非电解质；不导电的原因是它们属于非电解质；能能导电的原因是导电的原因是NaClNaC

24、l、NaOHNaOH、HClHCl在水溶液中能发生电离，在水溶液中能发生电离，H H2 2O O自身自身可发生电离，但程度不足以使灯泡发光。可发生电离，但程度不足以使灯泡发光。思路导航：思路导航：物质导电必须具备存在能够自由移动的离子或电子的物质导电必须具备存在能够自由移动的离子或电子的 条件。条件。 电解质的概念电解质的概念 1. 1. 判断电解质的注意点判断电解质的注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：要注意：（1 1）电

25、解质不一定能导电，如固态）电解质不一定能导电，如固态NaClNaCl、液态、液态HClHCl等；能等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。（2 2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等非金属单质。质，如金刚石、单质硫等非金属单质。（3 3）电解质必须是化合物本身能电离出的可自由移动的）电解质必须是化合物本身能电离出的可自由移动的离子而导电，否则不属于电解质。如离子而导电，否则不属于电解质。如COCO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2等物等物质的水溶液虽能导电

26、，但它们并不是电解质，因为它们质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质才使溶液导电的。是与水反应后生成了电解质才使溶液导电的。2. 2. 判断电解质强、弱的注意点判断电解质强、弱的注意点（1 1）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。界因素无关。（2 2）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSOBaSO4 4等虽等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如

27、是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电离，故这些是弱电解质。（3 3）电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移）电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如的强弱没有必然联系，如1 molL1 molL1 1的醋酸溶液的

28、导的醋酸溶液的导电能力就大于电能力就大于0.000 01 molL0.000 01 molL1 1的盐酸，所以说盐酸的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。的导电能力一定大于醋酸是错误的。电解质电解质非电解质非电解质概念概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做不能够导电的化合物叫做非电解质。非电解质。属类属类酸酸强酸如强酸如HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClHCl弱酸如弱酸如H H2 2COCO3 3、H H2 2S S、H H3

29、3POPO4 4碱碱强碱强碱 如如 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2弱碱如弱碱如 NHNH3 3HH2 2O O、Mg(OH)Mg(OH)2 2盐盐如如 KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaHSONaHSO4 4、KHCOKHCO3 3、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3金属氧化物：金属氧化物：CaOCaO、MgOMgO、K K2 2O O、NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3水（水（H H2 2O O）非金属氧化物：非金属氧化物： COCO、COCO2 2、 SOSO2 2、SOSO3 3、P P2

30、2O O5 5不呈酸性的氢化物：不呈酸性的氢化物：NHNH3 3、SiHSiH4 4绝大部分有机物：蔗糖、酒绝大部分有机物：蔗糖、酒精、精、CHCH4 4相同点相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水溶液里或熔融状态下能够导电水溶液里或熔融状态下能够导电水溶液里和熔融状态下都不能够水溶液里和熔融状态下都不能够导电导电本质区别本质区别水溶液里或熔融状态下自身能发生水溶液里或熔融状态下自身能发生电离电离水溶液里和熔融状态下自身都不水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离能发生电离1. 1. 电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较2. 2. 书写电离方程式的注意事项书写电离方程式的注意事项（1

31、1）方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。）方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。（2 2）电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总）电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。数等于阴离子所带负电荷总数。（3 3）电离前后原子的数目和种类不变。）电离前后原子的数目和种类不变。（4 4）电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字）电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字2 2、3 3等表示。等表示。 3. 3. 书写电离方程式的技巧书写电离方程式的技巧（1 1）改写成离子形式的物质归纳：）改写成离子形式的物质归纳： 强酸：强酸：

32、HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4；强碱：；强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OHBa(OH）2 2；可溶性盐：；可溶性盐：NaClNaCl、K K2 2COCO3 3等，可改写成离子。等，可改写成离子。 难溶、难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单难溶、难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，质，氧化物等则保留其化学式，不可改写成离子。不可改写成离子。（2 2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。定律。对方程式进行检查时，这两方面

33、缺一不可。三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。 反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程。的过程。3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成难溶性物质生成难溶性物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) )n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧化还原反应1 1、概念：概念：4 4、本质：本质： v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂

34、=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子

35、。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式性盐）拆写成离子形式（原子守恒、（原子守恒、 ）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式例：例：以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例溶液反应为例写：写：写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程

36、式。 Na Na2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 42NaCl2NaCl。拆：拆：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形把易溶于水、易电离的物质改写成离子形 式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质 仍用化学式表示。仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：上述化学方程式可改写成：2Na2NaSOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 42Na2Na2Cl2Cl。删：删：删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。删去不参加反应的删去不参加反应的NaNa和和ClCl后，上述方程式变后，

37、上述方程式变为为SOSO4 42 2BaBa2 2BaSOBaSO4 4。查：查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。即要符合电荷守恒和质量守恒。3 3、离子反应方程式的意义：、离子反应方程式的意义： (1) (1)表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 (2) (2)表示某一个具体的化学反应，表示某一个具体的化学

38、反应， 如如 ： BaBa2 22OH2OHCuCu2 2SOSO4 42 2BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2CuSOCuSO4 4BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2的反应。的反应。4. 4. 复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生的条件是：生成难溶物，生成难溶物，生成易挥发物，生成易挥

39、发物，生成难生成难电离物。上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能电离物。上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。发生。知识点知识点1 1：离子反应方程式的正误判断离子反应方程式的正误判断例题例题1 1 下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是 （ ）A. A. 铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：FeFe2H2HFeFe2 2H H2 2B. B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCOCa(HCO3)3)2 2 2H2HCaCa2 22H2H2 2O O2CO2CO2 2C. C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CHCH3 3COO

40、HCOOHOHOHCHCH3 3COOCOOH H2 2O OD. D. 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCOMgCO3 32H2HMgMg2 2H H2 2O OCOCO2 2思路导航思路导航：分析每一个离子方程式是否与其化学方程式及实际情况：分析每一个离子方程式是否与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁常温下生成相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁常温下生成2 2价铁，故价铁，故A A选项选项正确；正确；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2是可溶于水的盐，应写成离子的形式，反应前后是可溶于水的盐，应写成离子的形式，反应前后CaCa2 2的数目并没有

41、变化，因此离子方程式中不应出现的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现CaCa2 2，故，故B B选选项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式的形式；项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式的形式；MgCOMgCO3 3难溶于水，不能写成离子的形式，故难溶于水，不能写成离子的形式，故C C、D D选项正确。选项正确。答案：答案：B B例题例题2 2 下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（ ）A. A. 稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸滴在铜片上： CuCu2H2H CuCu2 2H H2 2B. B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SOS

42、O4 42 2BaBa2 2 BaSOBaSO4 4C. C. 盐酸滴在石灰石上：盐酸滴在石灰石上： CaCOCaCO3 32H2H CaCa2 2H H2 2COCO3 3D. D. 氧化铜与硫酸混合：氧化铜与硫酸混合：CuCu2 2SOSO4 42 2 CuSOCuSO4 4 思路导航：思路导航：稀硫酸滴在铜片上不反应，稀硫酸滴在铜片上不反应，A A选项不选项不符合反应事实；符合反应事实；C C选项，选项，H H2 2COCO3 3易分解，应写成易分解，应写成COCO2 2H H2 2O O的形式；的形式；D D选项，氧化铜不能拆分写，选项，氧化铜不能拆分写，应为应为CuOCuO2H2HC

43、uCu2 2H H2 2O O。答案：答案：B B例题例题3 3 下列反应中，能用离子方程式下列反应中，能用离子方程式 H HOHOHH H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A. Ba(OH)A. Ba(OH)2 2溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4的反应的反应 B. NaOHB. NaOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应C. Cu(OH)C. Cu(OH)2 2和稀和稀H H2 2SOSO4 4的反应的反应 D. NaOHD. NaOH溶液和溶液和COCO2 2的反应的反应 思路导航：思路导航：四个选项对应的离子方程式分别为：四个选项对应的离子方程式分别为： A. BaA. Ba2

44、 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O； B. HB. HOHOHH H2 2O O； C. Cu(OH)C. Cu(OH)2 22H2HCuCu2 22H2H2 2O O； D. 2OHD. 2OHCOCO2 2COCO3 32 2H H2 2O O，故选，故选B B。答案：答案：B B知识点知识点2 2：离子共存的判断：离子共存的判断例题例题1 1下列各组中的离子下列各组中的离子, ,能在溶液中大量共存的是能在溶液中大量共存的是( ) ( ) A. Ba2A. Ba2、NaNa、COCO3 32 2、OHOH B. MgB. Mg2 2、Ba

45、Ba2 2、OHOH、NONO3 3C. HC. H、K K、COCO3 32 2、SOSO4 42 2 D. AlD. Al3 3、FeFe3 3、SOSO4 42 2、ClCl 思路导航：思路导航：离子共存问题是高考的热点问题，凡是离子间能发生离子共存问题是高考的热点问题，凡是离子间能发生反应的均不能大量共存。因此，这类题实际上是对离子反应发生反应的均不能大量共存。因此，这类题实际上是对离子反应发生条件的考查。主要考查角度有：一看反应后能否产生难溶物，如条件的考查。主要考查角度有：一看反应后能否产生难溶物，如MgMg（OHOH）2 2、CaCO3CaCO3、CaCa（OHOH）2 2等；二

46、看反应后能否产生挥发性等；二看反应后能否产生挥发性物质，如物质，如COCO3 32 2、HCOHCO3 3与与H H反应；三看反应后能否生成弱电解质，反应；三看反应后能否生成弱电解质，如弱酸根与如弱酸根与H H反应，反应，H H与与OHOH反应生成水。同学们只要牢牢把握反应生成水。同学们只要牢牢把握各类离子反应发生的规律，就能顺利解答此类题目。各类离子反应发生的规律，就能顺利解答此类题目。A A组中组中,Ba,Ba2 2COCO3 32 2BaCOBaCO3 3；B B组中，组中，MgMg2 22OH2OHMgMg（OH)OH)2 2；C C组中，组中，2H2HCOCO3 32 2COCO2

47、2H H2 2O O；D D组中，各种离子能在溶液中大量共组中，各种离子能在溶液中大量共存。存。答案：答案：D例题例题2 2 某溶液中含有大量的下列离子：某溶液中含有大量的下列离子：FeFe3 3、SOSO4 42-2-、AlAl3 3和和M M离子，经测定离子，经测定FeFe3 3 、SOSO、 AlAl3 3和和M M离子的物质的量之比为离子的物质的量之比为24112411，则，则M M离子可能离子可能是下列中的（是下列中的（ ） 思路导航：思路导航：根据溶液呈电中性可以判断，根据溶液呈电中性可以判断，M M应该应该为负一价的阴离子，可能是为负一价的阴离子，可能是OHOH或或ClCl，但，

48、但OHOH与与FeFe3 3 、 AlAl3 3不能大量共存，故只能是不能大量共存，故只能是ClCl，D D正确。正确。答案：答案：DA A、NaNa+ + B B、OHOH C C、S S2 2 D D、ClCl例题3 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. K、Cu2、NO3、SO42 B. Na、CO32、Cl、SO42 C. Na、Ba2、Cl、SO42 D. Mg2、Cl、Ca2、NO3 思路导航：注意题目中的“无色”与“酸性”两个条件。 A项，Cu2在溶液中为蓝色； B项，CO32不能大量存在于酸性溶液中，CO32可与H反应；C项， Ba2与SO42反应生成Ba

49、SO4沉淀而不能大量共存；D项，Mg2、Cl、Ca2、NO3、H之间都不发生反应，可大量共存。答案：答案：D例题4 下列各组离子，在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ） K、Cl、NO3、CO32 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D. 思路导航：思路导航：中，中，COCO3 32 2在酸性条件下不能存在；在酸性条件下不能存在；中，中，FeFe2 2在碱性条件下不能存在；在碱性条件下不能存在；中，中，HCOHCO3 3在酸性、碱性条件下均不能存在。在酸性、碱性条件下均不能存在。答案：答案：B知识点知

50、识点3 3 常见离子的检验常见离子的检验例题例题1 1 某溶液中含有较大量的某溶液中含有较大量的ClCl、COCO3 32 2、OHOH 3 3种阴离子，如果种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将只取一次该溶液就能够分别将3 3种阴离子依次检验出来，下列实验种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（操作顺序正确的是（ ）滴加滴加MgMg（NONO3 3）2 2溶液；溶液； 过滤；过滤； 滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液；溶液； 滴加滴加 BaBa（NO3NO3）2 2溶液溶液A. A. B. B. C. C. D. D. 思路导航：思路导航：根据某些离子反应后会出现气体、沉淀等现象，

51、可进根据某些离子反应后会出现气体、沉淀等现象，可进行离子的鉴别。离子鉴别是离子反应的重要应用之一。本题要求行离子的鉴别。离子鉴别是离子反应的重要应用之一。本题要求只取一次该溶液，将只取一次该溶液，将ClCl、COCO3 32 2、OHOH3 3种阴离子鉴别出来，有种阴离子鉴别出来，有一定难度。如果先滴加一定难度。如果先滴加MgMg（NONO3 3）2 2溶液，溶液，COCO3 32 2、OHOH都会与其反都会与其反应。如果先滴加应。如果先滴加AgNOAgNO3 3溶液，则溶液，则ClCl、COCO3 32 2、OHOH3 3种阴离子都能种阴离子都能与其反应，无法鉴别。因此，此类题目对检验顺序有

52、较高的要求。与其反应，无法鉴别。因此，此类题目对检验顺序有较高的要求。首先滴加足量的首先滴加足量的BaBa（NONO3 3）2 2溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有COCO3 32 2存在，同时除去存在，同时除去COCO3 32 2；过滤后，在滤液中加入足量；过滤后，在滤液中加入足量 MgMg（NONO3 3）2 2溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有OHOH存在，同时除存在，同时除去去OHOH；过滤后，滴加；过滤后，滴加AgNOAgNO3 3溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有 ClCl存在。存在。答案：答案：B例题例

53、题2 2 有一瓶溶液，其中只含有一瓶溶液，其中只含ClCl、COCO、SOSO、NaNa、MgMg2 2、CuCu2 2六六种离子中的某几种。通过下列实验：种离子中的某几种。通过下列实验：原溶液白色沉淀；原溶液白色沉淀；原溶液中加原溶液中加BaClBaCl2 2溶液不产生沉淀；溶液不产生沉淀；原溶液中加原溶液中加AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀; ;再加稀硝酸白色沉淀不溶解。再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）试分析原溶液中一定含有的离子是）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的，一定不含有的离子是离子是_，可能含有的离子是，可能含有的

54、离子是_。（2 2）有的同学认为实验）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填可以省略，你认为是否正确（填“是是”或或“否否”）_，理由是，理由是_。 思路导航思路导航：（：（1 1）实验）实验说明原溶液中肯定存在说明原溶液中肯定存在MgMg2 2，肯定不存，肯定不存在在CuCu2 2；实验；实验说明原溶液中一定不存在说明原溶液中一定不存在COCO和和SOSO；实验；实验表明表明原溶液中一定存在原溶液中一定存在ClCl；综上所述，原溶液中一定含有；综上所述，原溶液中一定含有MgMg2 2、ClCl，一定不含有，一定不含有SOSO、COCO与与CuCu2 2，可能含有，可能含有NaNa。（。

55、（2 2）该同学的）该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子。须含有阴、阳两种离子。答案：（答案：（1 1）MgMg2 2、ClCl COCO、SOSO、CuCu2 2 NaNa （2 2）是）是 溶液呈电中性，则必须同时含有阴、阳两种离子溶液呈电中性，则必须同时含有阴、阳两种离子 常见鉴别题的类型及解答关键：常见鉴别题的类型及解答关键： 鉴别题是高考中的常见题型，鉴别题的解答原则是以最简的鉴别题是高考中的常见题型，鉴别题的解答原则是以最简的方法，最少的试剂，用最少的步骤，具有最明显的现象，达到简方

56、法，最少的试剂，用最少的步骤，具有最明显的现象，达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。从解题要求角度可把常见的鉴便、快速、正确的最佳鉴别效果。从解题要求角度可把常见的鉴别题分成三类：即别题分成三类：即（1）不用外加试剂类不用外加试剂类，（，（2）限用一种试剂类限用一种试剂类，（3）任加试剂类。明确解题关键是正确解题的前提，而解答三任加试剂类。明确解题关键是正确解题的前提，而解答三类鉴别题的关键之处各不相同，现分别进行分析。类鉴别题的关键之处各不相同，现分别进行分析。1、不用外加试剂类、不用外加试剂类 解题关键：精选方法解题关键：精选方法 常用方法有：常用方法有：观察法：根据待鉴物的颜色、状态、挥

57、发性的差观察法：根据待鉴物的颜色、状态、挥发性的差异来鉴别。异来鉴别。加热法：利用加热时产生的不同现象来鉴别。加热法：利用加热时产生的不同现象来鉴别。借借用试剂法：先观察各种待鉴物，鉴出一种物质，再用此物作试剂用试剂法：先观察各种待鉴物，鉴出一种物质，再用此物作试剂来鉴别其余物质。来鉴别其余物质。相互作用法：依据待鉴物溶液两两混合时所相互作用法：依据待鉴物溶液两两混合时所产生的不同反应现象来鉴别。产生的不同反应现象来鉴别。 解这类鉴别题要善于根据不同物质的性质选取一种最简单的方法。解这类鉴别题要善于根据不同物质的性质选取一种最简单的方法。例题例题1 1 不用外加试剂鉴别下列四种溶液：不用外加试

58、剂鉴别下列四种溶液： NaOH NaOH KCl KCl CuSO CuSO4 4 MgCl MgCl2 2 解析：解析：此题仅用观察法不能完全鉴别出来，应采此题仅用观察法不能完全鉴别出来，应采用借用试剂法，先通过观察，将蓝色溶液用借用试剂法，先通过观察，将蓝色溶液CuSOCuSO4 4 鉴别出来，再用鉴别出来，再用CuSOCuSO4 4溶液作为试剂，根据溶液作为试剂，根据NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液作用产生溶液作用产生CuCu（OHOH）2 2蓝色沉淀这蓝色沉淀这一性质鉴别出一性质鉴别出NaOHNaOH溶液，最后利用已鉴别出的溶液，最后利用已鉴别出的NaOHNaOH

59、溶液与溶液与MgClMgCl2 2溶液作用产生溶液作用产生MgMg（OHOH）2 2白色沉白色沉淀这一性质鉴别出淀这一性质鉴别出MgClMgCl2 2溶液，无明显现象的为溶液，无明显现象的为KClKCl溶液。溶液。例题例题2 2：现有现有KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三瓶溶液，试用一三瓶溶液，试用一 种试剂将它们一次鉴别出来，这种试剂是什么？种试剂将它们一次鉴别出来，这种试剂是什么？2 2、限用一种试剂类、限用一种试剂类 解题关键：巧选试剂解题关键：巧选试剂 可根据如下思路巧妙地选择试剂。先分析指示剂能否鉴别，如可根据如下思路巧妙地选择试剂。

60、先分析指示剂能否鉴别，如不能则根据下列两个原则去选择：不能则根据下列两个原则去选择：以以“阴阴”选选“阳阳”，即分析待鉴物中的阴离子。选择一种与之有，即分析待鉴物中的阴离子。选择一种与之有明显现象产生的阳离子试剂来鉴别。常用的阳离子试剂有：明显现象产生的阳离子试剂来鉴别。常用的阳离子试剂有：H H、 AgAg、BaBa2 2、NHNH4 4、FeFe3 3、CuCu2 2等。等。以以“阳阳”选选“阴阴”，即分析待鉴物中的阳离子。选择一种与之有，即分析待鉴物中的阳离子。选择一种与之有明显现象产生的阴离子试剂与明显现象产生的阴离子试剂与中选出的阳离子试剂组合起来，中选出的阳离子试剂组合起来，即为所