2013高考化学总复习闯关密训卷专题03金属及其化合物

1、用心爱心专心 2013 高考总复习闯关密训化学卷专题 03 金属及其化合物 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的） 1 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是 A. 金属兀素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D. 金属元素的单质在常温下均是固体 【答案】B 【解析】A不正确.例如亚铁离子还具有还原性；C不正确，仙如钠等泡仮的金属1个 正价；D不正确，例如水银是液态，答案选玖 2. 下列试剂的保存或使用正确的是 A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤

2、油 B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOH右边 纸上放砝码 D. 做焰色反应实验时， 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色， 证明被检验物中一定有钾 【答案】D 【解析】锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中， A不正确；过氧化钠易吸收空气中的水 和CO, B不正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量， C不正确，因此 正确的答案选Do 3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导

3、热剂 明矶常作为消毒剂 Na2Q既可作呼吸面具中 C2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】明矶常用作净水剂，不正确；不正确，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，所以答案 选B。 4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的 HCI和NaOHW质的量之比为 A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 3 : 1 D . 1 ：3 【答案】C 【解析片艮据反应的方程式2A1+6Ha=2AlCls+2A1+ 2Na

4、OH丄2H】O=2和aAlQ+ 可知，当两个反应啟出的气体在相同状况下乐积相等时，反应7朿耗的FQ和质 的壘之比为3： L答案选G 5. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na 2CO和0.84 g NaHCOA、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中， 下列叙述正确的是用心爱心专心 2 mol/L 1 mol/L 【答案】B 【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.01 mol,应用碳酸钠和盐/反应是分歩进行的， 方程式是 NaJ +6 Na+2Fe3+用心爱心专心 则转化过程中所加稀 HNO的物质的量浓度为 A.

5、 3.2 mol L B. 3. 6 mol L 【答案】A 【解析】固体混合物提供的氧与氢气结合使固体质壘减少64屮匕超汇亚洞和氧：制的 总物质的堡为0.4 moL生成一氧化氮4,48 L(标准状况下)，目咲0 2 mol,反应过程中转移 0.6 mob起氧化作用的硝0.2 mol设铜的物质的量:、氧化辽洞的物质勺童为 丫、氧化铜的物质的重为(0.4 moly),则養加反应的硝酸的物质的重为(x+y+0.斗mci)x?+ 0.2 mol由电子守It儈 2x+2y=0.6moh 解得(x+y+0.4 mol)x? ： d.2 mol ,mohc：xNO3) =L.amoW.5L=3.2 mcl

6、L,答案选 A 第n卷(非选择题，共 52分) 二、非选择题(本题包括 5小题，共52分) 17. (10分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCIs可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外 伤止血剂等。 (1) 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： (2) 若将(1)中的反应设计成原电池， 请画出原电池的装置图， 标出正、负极，并写出电极反 应式。 正极反应式： _ ，负极反应式： _ o 腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和Fe2 +的浓度均为0. 10 mol L 1，请参照下 表给出的数据和 药品，简述除去 CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 氢氧化物开始

7、沉 淀时的pH 氢氧化物沉淀完全 时的pH L 3 + Fe 1.9 3.2 L 2 + Fe 7.0 9.0 Cu ,Cu2 CuO ; * IHJ rr /in.里（W A 4 加入500 mb稀HNO3固体恰好完全溶解，生成 NO 4, 48【*(标准状况下) 1 C. 4. 0 mol L D. 4.4mol L C. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应 ：Fe 2Q+6HI = 2Fe 2+I 2+3H2O D. 过量铁粉与稀 HNO反应：3Fe+8lH+2NO= 3Fe 2+ +2NO +4WO 【答案】C 【解析】氢碘酸是强酸，应该用化学式表示， C不正确，其余都是正确的，答案选 Co

8、 Cu CU O CuO迪入足蚩的 用心爱心专心 2+ Cu 4.7 6.7 提供的药品：Cl2浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu 用心爱心专心 【答案】 2Fe+Cu2Fe_+Cu1_ (2分)装置图 （3 分）2FeJ_+2e_=2Fe2_ （I 分）Cu-2e_=Cu:* （1 分） 通入足重氯气将F*氧化成FX*；加入CuO调节;容液心至3一24 7 过勘除去FefOH) (3分) 【解析】(1)氯化铁能溶解单质铜，反应的方程式是2Fe+Cu 2十CuL. (2)由于原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此根据反应式可知，负极是铜，正极 可以是石墨等.而电解质潛義应该是氯优铁，装置图为

9、(见答翼其中电粹h应式是疋?冷 2FD*+2F3+、负扱：CU-2e_=Cu:*1B (3)根摇表中数据可知，沉淀亚铁离子的pH大于沉淙铜禽子的咗I,所以尺该将溶液严的 亚铁离子氧化生巔铁离子，然后在调节pH擀铁离子沉淀出来.和正确圧阀法是爲人足量 孰气将Fe氧优成加入CuO调节溶液pH至3,2-47；过痣除去Fe(OH)s 18. ( 6分)从铝土矿(主要成分是 Al 203，含SiO2、Fe2Q、MgO等杂质)中提取两种工艺品的 流程如下： （2）实验中需加热至恒重的目的是： _ 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解 ；向小烧杯中加入足量 Ba（0H）2 溶液，过滤，洗涤，

10、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （1） _ 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 _ （2） _ 实验中判断沉淀是否完全的方法是 _ 方案三：按如图装置进行实验： A B C （1） B装置内所盛试剂是 ；D 装置的作用是 _ ;分液漏斗 中 _ （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2） 实验前称取17.9g样品，实验后测得 C装置增重8.8g，则样品中NaHCO的质量分数 为 。 （3 ）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 ：_ 请回答下列问题： 流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 _ 。 (2) 流程乙加入烧碱后生

11、成 SiO3的离子方程式为 _ 严|滤液E 用心爱心专心 【答案】方案一；（1） 2NaHCO5=Na2COs+H20+CO：T（2 A； （2）保NaHCOs分解完全（2分） 方案二：门）玻璃棒（2分）；（2）耽少壘上层清菠于试管中，橋加一滴加, 观察是否有白色沉淀生咸（2分） 方案三 浓硫叢（1分）防止空气中的水蒸气、CChffiALI （2戸： 不能（1分） 70驱（70%） 缺少一套将扣B装置广 ，七气体驱赶乞U 酸貫中的装貫（或苴他合理答案）（2分） 【解析】方案一：（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解方程式2NaHCCJ-=Na：Cj3+ HQ+Cg （2）丸保证NaHCCh分解完全，

12、必须加热至恒重. 方案二：（1）过総时还需要玻璃棒引流. （2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一 滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成。 方案三：（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成 CO,然后通过碱石灰吸收 CO,进而得出CO的质量。由于生成的 CO中含有水蒸气，所以 B中的试剂应该是浓硫酸， 目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和 CO，所以D装置的作用是防止空气中的水蒸 气、CQ进入C装置；由于盐酸易挥发， 所以生成CO中一定含有氯化氢， 而氯化氢能和碱石 灰反应，所以不能用盐酸代替。 （2） 设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物

13、质的量分别是 x和y,贝U 106x+ 84y = 17.9g。生成的 CO是8.8g，物质的量是0.2mol，所以x+ y= 0.2mol，解得y= 0.15mol，所以碳酸氢钠的 0 15 74 质量分数是 100% =70.4%。 17.9 （3） 由于装置中一定含有残留的没有被吸收的 CO,所以还缺少一套将 A、B装置内的CQ 气体驱赶到C装置中的装置。 20. （10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素 X、Y的 单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 (1) X的单质与A反应的化学方程式是 _ (2) 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 如何验

14、证 D中的金属离子已全部转化为 E: _ 物质C溶于水有净水作用，原因是 ： _ 某高效净水剂是由 Y(OH SQ聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠 为原料来制备 Y(QH SQ4,反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 _ (3) _ 若试剂1是NaQH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 _ 【答案】(1) Fe2Oi+2Al=A12O?+2Fe (2) 取少壘滔液于试管中，滴加几滴KsCNi容液，潛確不变血红色，则证明D中钓金属 离子已全韶转化为E- AF咏解产生A1(OH)3胶体t Al + 3H;0 A1(OH)3+3H )具苞转艮岳积，能吸 附水中悬浮物沉淀下来，从而浄

15、水口 2FeSO4+2NaN6+H：SO4=2Fe(OH)SO4+Na;SO5+2NOT 用心爱心专心 (3) 2Al+2HQ+20H=2A10r+3HT 【解析】(1)赴、B是氧化物，元素禺Y的单质是生活中常见的金属，所以A是B 的反 应应该是铝热反应,则X是铝，Y是铁.所以B是氧化铠.A昱阮化铁”卢交反应甘“程 式是 +2Al= Al;Os+2Fe, (2 若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则 D是硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁。检验铁离 子可用KSCN溶液，即取少量溶液于试管中，滴加几滴 KsCN溶液，溶液不变血红色， 则证明 D中的金属离子已全部转化为 E。 3亠 C是硫酸铝，硫酸铝溶于水发生

16、水解生成氢氧化铝胶体， 方程式是Al + 3HaQ. Al(QH) 3 + 3H+,胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物沉淀下来，从而净水。 酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子，所以反应的方程式是 2FeSQ + 2NaNQ+ HSQ=2Fe(QH)SQ + NQSQ + 2NQT. 铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式是 2AI + 2H2Q+ 2QH =2AIQ+ 3H2仁 21. (10分)A B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物 已略去)： 囚回回 试回答： (1 )若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属 A为 _ (填元素符号) (2) 若D是金属

17、，C溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表 示) _ ; D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀， 写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 _ 。 (3) 若A B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A和C反应生成B。请写出 B转化为 C的所有可能的离子方程式 _ 。化合物 B经 过一系列反应可以得到单质 E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体用心爱心专心 全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中 Mg的质量为 _ ； NaOH溶液的物质的量浓度为 _

18、 。 V（NaOHJ/inL 【答案】Cl） Na （1分） 加入少重铁，防止F严渡氧化为Fe- （1分）$ 2F0+F3Fe、 M Ch+2Hj -三40H- （1 分） （3） A1（OH）3+3H* = Ali+3H:O （ 1 分）Al（OHhAl-応qO （1 分 3.6g （2 分） 5阳卜Li （2 分） 【解析】（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金 是钠，匸是氧优钠D 是过氧化钠- （2 ）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量 D,则D是铁。由于亚铁离子具有还原性，易 被氧化生成铁离子，而单质铁能还原铁离子，方程式为 2Fe3+Fe = 3Fe 2+ ;钢铁发生吸氧腐

19、蚀时，正极是氧气得到电子，方程式为 Q+2HzO+4（ = 4OH 。 （3） 根据题意可知，金属应该是铝，所以 B是氢氧化铝，而 C可能是Al3+，也可能是AIO2 ，所以 B 生成 C 的方程式为 AI（OH） 3+3H = Al 3+3H2O、AI（OH） 3+OH = AIO 2+2H2O; （4） E是Al ,所以根据图像可知， 硫酸是过量的，则020ml氢氧化钠是中和硫酸的，20 200ml是沉淀镁离子和铝离子的； 200240ml是溶解氢氧化铝的。 因此0.15mol是氢氧化镁 沉淀， 则镁的质量是0.15mol x 24g/mol = 3.6g ;氢氧化铝是0.2mol ,则溶

20、解0.2mol氢氧化 铝消耗的氧化钠是 0.2mol ,所以氢氧化钠溶液的浓度是 0.2mol * 0.04L = 5.0mol/L 。 题号 对应知识点 基础 中档 稍难 1 金属兀素的有关性质 V 2 基本实验操作、物质的性质 V 3 物质的用途 V 4 铝有关的简单计算 V 5 碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比 V 6 氢氧化铝的制备 V 7 铝铁的有关计算 V 8 金属的化学性质 V 9 过氧化钠的有关计算 V 10 化学计算 V 11 碳酸氢钠、过氧化钠的性质 V 12 氢氧化铝的性质 V 13 氢氧化钠的性质 V 14 铁及其化合物的性质和有关计算 V 15 离子方程式的判断 V 用心爱心专心 16 化学计算 V 用心爱心专心 17 铁及其化合物的性质有关应用 V 18 物质的分离和提纯 V 19 化学综合实验 V 20 无机框图题 V 21 金属及其化合物的性质、有关计算 V