《化学与自然资源的开发利用》单元测试题

1、化学与自然资源的开发利用单元测试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第卷(选择题,共30分一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意1.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是(A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(A.用大理石制生石灰B.用铝土矿(Al

2、2O3制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.CO与Fe2O3反应炼铁#3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应的理解不正确的是(A.酯化反应的产物只有酯一种B.酯化反应可看作取代反应的一种C.酯化反应是可逆反应D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂#4.下列说法正确的是(A.苯分子中的碳碳键有单键和双键两种B.分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C.戊烷分子中所有原子均在一条直线上D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2种*5.甲烷和乙烯的混合气体200mL,与足量的H2发生加成反应,消耗50mLH2,则原混合气体中甲烷和乙烯的体积比为(A.1:1B.2:1C.3:1D.4:16.除去

3、乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是(A.蒸馏B.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C.水洗后分液D.用饱和食盐水洗涤后分液*7.下列物质有固定熔点的是(A.汽油B.煤C.有机玻璃D.乙酸乙酯8.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是(A.2HgO2Hg+O2B.2Al+3MnO2高温2Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2*9.以乙烯和四氟乙烯(CF2=CF2为单体合成的高分子材料ETFE塑料是目前性能最好的塑料之一,具有自净能力强、不沾水等优点,其结构简式为: 下列有关ETFE的说法正确的是(A.可与氢气发生加成反应B.其单体都是烯烃C.

4、ETFE在空气中不易被氧气氧化D.ETFE是纯净物,有固定熔点10.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是(A.汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡C.生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应D.氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多#11.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,其结构简式如下: 根据上述结构判断曲酸可发生的反应为(酯化反应加成反应氧化反应与钠反应生成H2A.B.C.D.*12.过氧乙酸是一种用途广泛的消毒剂,在非典、汶川地震期间被大量使用。过氧乙酸的结构简式为:CH3-O-OH,具有很强的氧化性和腐蚀性,可

5、由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是(A.过氧乙酸属于烃的衍生物B.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH互为同分异构体C.过氧乙酸可以与钠发生反应,生成H2D.过氧乙酸与乙酸中的官能团完全相同#13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率,从根本上解决环境污染问题。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷(的反应中,原子利用率最高的是( A.CH2=CH2+CH3-O-O-H(过氧乙酸+CH3COOHB .CH 2=CH 2+Cl 2+Ca(OH2+CaCl 2+H 2OC .3CH 2OH -CH 2OH 催化剂+HOCH 2CH 2O C

6、H 2CH 2OH+2H 2O D .2CH 2=CH 2+O 2催化剂214.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( t / A .只含有碳、氢两种元素B .所含的有机物是CH 4、C n H m 、CO C .CO 的体积分数小于CH 4的体积分数D .氢气的体积分数最大15.丁烷裂解时可有两种方式断裂,生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%,又知裂解生成的两种烯烃的质量相等,那么裂解后所得到的混合气体中,分子量最小的气体占有的体积为分数为( A .19% B .25% C .36% D .40%班级姓名

7、选择题答题卷 第卷(非选择题,共70分二、非选择题(本题共8小题,共70分16.(6分有人设计了实验室分馏原油的五个步骤:将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞,调好温度计的位置。连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接,将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的高度,放好石棉网。在蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把尾接管连接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶中。检查气密性(利用给固定装置微热的方法。请完成以下题目:(1正确的实验操作顺序是_

8、 (填序号。(2冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_(填“相同”或“相反”。(3温度计的水银球应放在_ _ ,以测量_ _的温度。(4蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_。17.(12分用铝和氧化铁可以进行铝热反应实验。某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。已知:Al、Fe的熔点分别是660、1535。(1某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”。理由是(2根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:(3设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有

9、金属铝。所用试剂:_实验操作及现象:_反应的化学方程式:_(4化学实验小组的同学查资料发现有这样的叙述:在用铝与氧化铁做铝热反应实验时,生成物中往往含有少量的Fe3O4。请你分析生成Fe3O4的可能原因是_ 。(5假定铝与Fe2O3恰好完全反应,为验证反应产物中含有Fe3O4,某同学将生成物溶于盐酸,然后滴加KSCN溶液,结果未发现溶液变红色。该同学得出结论:生成物中无Fe3O4。请你分析该同学的结论是否正确_,并说明原因_ _ _18.(10分全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:(1空气吹出纯碱吸收法。方法是

10、将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有:(写出离子方程式;Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中的氧化产物是;中的氧化产物是,还原产物是_。(2空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1,只是将溴吹出后用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子方程式:_。(3溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要仪器名称是。(4下列可用于萃取

11、海水中的溴的是。乙醇四氯化碳氢氧化钠溶液裂化汽油直馏汽油苯19.(6分用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是:将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中,使其吸收尾气中的SO2气体;将富集有SO2气体的溶液加热,即可使其中的SO2气体逸出,这些SO2气体可用于制取H2SO4。该方法中的Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题:(1写出、两步的化学方程式:;。(2今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液,每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后,即达到了饱和状态。试求该工厂产

12、生的尾气中SO2气体的体积分数。20.(8分海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 请填写下列空白:(1步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(3步骤反应的离子方程式是(4步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是(5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:21.(10分工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,

13、含有Fe2O3杂质中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH3。 (1图示中(1的实验操作是;图示中(2加入的试剂。(2试写出下列物质(或溶液中的溶质的化学式:B ;C ;H ;F 。(3写出化学方程式:。22.(8分工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应:SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI。 (1混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(

14、填写气体的分子式。(2反应管内的溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。(3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称。(4若碘的淀粉溶液体积为VamL,浓度为cmol·L-1。N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积。用c、Va、V b表示SO2的体积百分含量为:×100%。(5将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为(选下列仪器的编号。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞23.(10分环保检测中,有害气体的浓度常用1L气体中有害气体的毫克值(mg/L来表示,如

15、对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:首先将2.00 L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2;用30.0mL 5.0010-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;从中溶液取出1/5,加入1.00 mL1.0010-2mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。试回答下列问题:(1写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。(2计算样品中CO的浓度。参考答案与解析1.A 海水中的元素有80多种,但很多元素的富集程度却很低。2.A 铝土矿中的铝变为金属铝,

16、铝的化合价由+3变为0,用氯气和消石灰制漂白粉,C1的化合价由0价变化为-1价,上述反应都属于氧化还原反应。CO与Fe2O3反应炼铁,C和Fe的化合价都发生了变化,属于氧化还原反应。3.A 酯化反应的产物除了酯,还有水。4.B 苯分子中的碳碳键完全相同,是一种介于单键和双键之间独特的键。烷烃中的碳原子排列成锯齿形,正戊烷分子中所有原子不可能在一条直线上。碳氢原子个数比为1:3的烃只有乙烷。5.C 乙烯与H2发生等物质的量的加成反应,因此乙烯为50mL。6.B 乙酸乙酯和乙酸的沸点低,蒸馏可使二者同时挥发,A错误。乙酸可在乙酸乙酯中溶解,水洗、饱和食盐水洗涤效果不佳,C、D错误。7.D 混合物无

17、固定的熔点,而A、B、C都是混合物。8.C 镁的冶炼方法一般有两种:电解熔融的氯化镁或者用C还原氧化镁。9.C ETFE中已经没有双键,不能与氢气发生加成反应,A错误。其单体是四氟乙烯和乙烯,其中的四氟乙烯不是烯烃,B错误。ETFE中的C-C、C-F、C-H都不易被氧化,C正确。ETFE属于高分子化合物,属于混合物,无固定的熔点。10.C11.D 考查官能团:C=C和-OH的性质。12.D 乙酸分子的官能团是羧基:-OH。但过氧乙酸的官能团有两个:-和-OH,因为-和-OH之间被O原子隔开,所以不能认为是-OH。因此两者的官能团是不同的。13.D14.C 从图上可明显看出,该煤气中含有C、H、

18、O三种元素,A错误。CO不属于有机物,B错误。H2的体积分数在一定温度下最大,D错误。但CO的体积分数总小于CH4体积分数,C正确。15.A 根据丁烷的两种裂解方程式:C4H10CH4+C3H6(丙烯,C4H10C2H6+C2H4(乙烯设C3H6、C2H4的物质的量分别为x、y,则42x=28y,所以x:y=2:3。设丁烷为1mol,则裂解的物质的量为0.9mol,反应后混合气体的总物质的量为0.9×2+0.1=1.9mol。其中分子量最小的烃为CH 4,其物质的量为0.9×2/(2+3mol ,其体积分数为mol9.1mol 529.0=19%。答案:A 。 16.答案:

19、(1 (2相反 (3蒸馏烧瓶支管口 蒸汽 (4防止暴沸解析:(1本实验包括三部分装置,即加热装置、冷凝装置和收集装置。组装仪器应遵循先加热后冷却再收集的顺序。组装加热装置要按照先下后上、先左后右的顺序。操作时,应遵循先检验气密性再加药品的原则。所以正确的顺序为。其它小题略。17.答案:(1合理 该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铝也能熔化,从而与铁形成合金(2用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成 (3所用试剂:NaOH 溶液;实验操作及现象:取少量样品放入试管,加入NaOH 溶液,若有气泡产生,说明该熔融物中有铝。化学方程式为:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2

20、 (4生成的铁在高温下与空气中的氧气反应生成Fe 3O 4 (5不正确 生成物溶于盐酸时可能发生如下反应:Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ,Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。由于生成的Fe 3O 4少量,故反应后溶液中无Fe 3+,滴加KSCN 溶液不会出现红色解析:(1由于铁的熔点高于铝,在铁已经熔化的情况下,铝肯定已经熔化,因此铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(2欲验证产物中有Fe ,方法有多种,有物理方法,也有化学方法。在物理课上学过:铁有被磁铁吸引的性质,运用这种方法检验铁的存在,是非常简单的。(3既然所得熔融物是铁铝合金,欲验证铝的存在,

21、就需要寻找铁与铝的除以。从学过的知识分析,铝可与NaOH 溶液反应产生而铁不能,据此即可验证铝的存在。(4由于该反应是在高温下进行的,高温下铁可被空气中的氧气氧化为Fe 3O 4。(5由于生成物中必然有置换出来的铁,还有少量的Fe 3O 4,因此生成物溶于盐酸时可能发生如下反应:Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ,Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。由于生成的Fe 3O 4是少量的,所以反应后溶液中的Fe 3+可能被生成的铁完全消耗,因此滴加KSCN 溶液不会有红色出现。18.答案:(1Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2;BrO 3-;Br 2;Br

22、 2。(2Br 2+SO 2+2H 2O=4H +Br -+SO 42-。 (3分液漏斗;(4、。提示:乙醇与水互溶,不能做萃取剂;氢氧化钠溶液可以吸收溴,但不属于萃取;裂化汽油中含有烯烃,可与溴发生加成反应,也不能做萃取剂。19.答案:(1Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3 2NaHSO 3Na 2SO 3+SO 2+H 2O (225%解析:(2设每次吸收的SO 2的物质的量为xNa2SO3 1 + SO2 1 x + H2O=2NaHSO3 0.1mol/L×10×103L 所以，x=0.1mol/L×10×103L=1000m

23、ol 故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是： (1000mol×22.4L/mol/89.6×103L×100=25。 答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25。 20 （1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I +MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯与水互不相溶 碘在苯 中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液 蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 观察是否出现 提示： （1）灼烧需要在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，泥三角置于三脚架上。加热需要酒精灯。 （2）通过步骤，从海藻灰的悬浊液中得到了含碘离子

24、的水溶液，因此该操作是过滤；欲从碘与苯的 溶液中回收苯，再分离出碘，只有用蒸馏的办法。加热，苯挥发后即留下固态的碘。 （3）通过步骤得 到碘单质，很显然是发生了氧化还原反应，氧化剂是二氧化锰，还原剂是 I 。 （5）考查萃取剂的选择原 则。 （6）碘遇淀粉变蓝，这一特性可用于碘与淀粉的相互检验。 21 （1）过滤 Ca(OH2 （2）NaAlO2 （3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH 2Al(OH3 Al2O3+3H2O Fe2O3 CaCO3 Al2O3 提示：工业制备铝的过程可简单表示为：铝土矿NaAlO2Al(OH3Al2O3Al。根据题意，D 是 Na2CO3，可与 Ca(OH2 反应重新生成 NaOH。 22 （1）N2、O2 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （4） g 或 c、e、g 解析： （1）混合气体进入反应管中，混合气体中的 SO2 被 I2 吸收，剩余的气体为 N2 和 O2。量气管 内增加水的体积即为 N2 和 O2 的总体积。 （2）当反应管内蓝色消去，说明 I2 与 SO2 恰好反应，若继续通入气体，则未反应的 SO2 也会排入 量气管中，使 N2、O2 的体积增大，测得 SO