20182019学年苏教版化学反应原理专题3 溶液中的离子反应专题检测卷（解析版）

1、专题3 溶液中的离子反响检测试题一、选择题(共12小题,每题5分,共60分)1.以下数据不一定随着温度升高而增大的是( B )A.化学反响速率vB.化学平衡常数KC.弱电解质的电离平衡常数KD.水的离子积常数KW解析:升高温度,化学反响速率加快,A不符合题意;平衡常数只与温度有关系,假设正反响为放热反响,升高温度平衡向逆反响方向移动,化学平衡常数减小,假设正反响为吸热反响,升高温度平衡向正反响方向移动,化学平衡常数增大,B符合题意;弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离,电离平衡常数增大,C不符合题意;水的电离是吸热的,升高温度促进水的电离,电离程度增大,水的离子积常数增大,D不符合题意。

2、2.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是( A )A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析:酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的NaA和NaB,前者水解程度更大,因此其溶液中c(HA)>c(HB),D项错误;盐类水解一般来说是一些比拟弱的反响,盐的水解程度很弱,

3、故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C错。3.将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液,参加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,那么稀释后溶液的体积( C )A.a=b=100B.a=b=1 000C.a<b D.a>b解析:由于醋酸是弱酸,在稀释过程中,氢离子的物质的量是增加的,所以要使稀释后的pH相等,那么醋酸稀释的倍数要大于盐酸的,答案选C。4.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6 mol·L-1 醋酸溶液和20 mL 6 mol·L-1 氨水,灯光明暗程度相同,如果把这两种溶液混合后再试验

4、,那么( D )A.灯光变暗;两者电离常数相同B.灯光变暗;电离常数醋酸大于氨水C.灯光变亮;电离常数醋酸小于氨水D.灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水解析:因为等浓度的醋酸和氨水的导电情况相同,说明离子浓度相等,即电离出的离子浓度与剩余的分子浓度分别相等,所以两者的电离常数相同,将两者混合后溶质由弱电解质变为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,灯光变亮。5.常温下,将pH=a和pH=b的两种NaOH(aq)等体积混合。假设b=a+2,那么所得溶液的pH接近于( B )A.a-lg 2 B.b-lg 2C.a+lg 2 D.b+lg 2解析:由c(OH-)混 mol/L mol/L那么c(

5、H+)= mol/L=2×10-b mol/L即pH=b-lg 2或pH=a+2-lg 2。6.以下说法中正确的选项是( D )A.中和热测定实验中,假设用铜质搅拌器,那么所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读得的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰

6、视刻度线,那么溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。7.用化学用语解释相关现象正确的选项是( C )A.BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2+SB.KHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4K+H+SC.常温下,0.1 mol/L的HF溶液的pH>1:HF+H2OH3O+F-D.向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-解析:BaSO4在溶液中溶解度很小,溶液中带电离子的浓度很小,导电性极弱,但是BaSO4是强电解质完全电离,不存在电离平衡,故A错误;KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为KHSO4K+HS,故B错误;H

7、F是弱电解质,在溶液中局部电离,0.1 mol/L的HF溶液的氢离子的浓度小于 0.1 mol/L,所以pH>1:即HF+H2OH3O+F-,故C正确;向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+4H+2I2+2H2O,故D错误。8.关于溶液中微粒的浓度,以下说法正确的选项是( C )A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(ClO-)+2c(S)+c(OH-)C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与

8、NaCl溶液混合后:c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)D.标准状况下,将2.24 L SO2气体通入100 mL 1 mol·L-1 的NaOH溶液中,完全反响后溶液呈酸性,那么该溶液中:c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)>c(OH-)解析:(NH4)2SO4溶液中,铵根离子存在微弱的水解,盐直接电离出的离子浓度大于水解得到的离子浓度,c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-),A错误;次氯酸根离子具有氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液,存在电荷守恒:c(Na+

9、)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S)+c(OH-),B错误;等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后,碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3),C正确;标准状况下,将2.24 L SO2气体通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,完全反响后溶液为亚硫酸氢钠溶液,溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,所以c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-),D错误。9.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-2

10、4,在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( B )A.S B.HCC.N D.N解析:室温时由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,因为由水电离产生的H+与OH-物质的量相等,那么此溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12 mol/L,溶液为酸性(pH=2)或碱性(pH=12),HC一定不能大量存在。10.:常温下浓度均为 0.1 mol/L的以下溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3以下有关说法正确的选项是( B )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB

11、.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后C.假设将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性,那么溶液中:2c(C)+c(HC)=0.1 mol/LD.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反响方程式为Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF解析:溶液pH越大,对应酸的酸性越弱,根据表中数据可知,酸性大小为HF>H2CO3>HClO>HC,温度、浓度相同时,酸性越强,溶液导电能力越强,那么三种溶液导电性大小为HClO<H2CO3<HF,故A错误;NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解

12、使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7 mol/L,由于酸性HF>HClO,那么次氯酸根的水解程度大于氟离子,故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠,次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠;两溶液中钠离子浓度相等,两溶液中阴离子浓度=c(Na+)+c(H+),由于溶液体积相等,那么次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠,即N前<N后,故B正确;假设将CO2通入 0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:2c(C)+c(HC)=c(Na+)=0.2 mol/L,故C错误;向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,反响生成碳酸氢钠和氟化钠

13、,正确的化学反响方程式为Na2CO3+HFNaHCO3+NaF,故D错误。11.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol·L-1CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol·L-1现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液与50 mL 0.2 mol·L-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲,以下表达正确的选项是( B )A.溶液甲的pH>7B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大C.假设在溶液甲中参加少量的NaOH溶液,溶

14、液的pH明显增大D.假设在溶液甲中参加5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,那么溶液中醋酸的K1会增大解析:K1大于K2,所以混合溶液中以醋酸的电离为主,溶液为酸性,A错误;两者均为吸热反响,升高温度K值增大,B正确;假设在甲中参加很少量的NaOH溶液,醋酸电离平衡正向移动,溶液的pH几乎不变,C错误;温度不变,平衡常数不变,D错误。12.25 时,2a mol/L次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-) 与溶液pH的变化关系如下图。以下说法正确的选项是( A )A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)B.

15、当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反响D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=a mol/L解析:当pH=2时,溶液呈酸性,那么溶液中c(OH-)<c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),那么c(ClO-)>c(Na+);根据图像知,当pH>3.45时,溶液中c(ClO-)>c(HClO),所以当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液不一定呈碱性;HClO为弱酸,恰好反响时生成次氯酸钠溶液,溶液显示

16、碱性,而当pH=3.45时溶液显示酸性,那么HClO过量;溶液中都存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),根据物料守恒得:c(HClO)+c(ClO-)=2a mol/L,当pH=5时,由可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(ClO-),两边同时加c(HClO)可得:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HClO)+c(ClO-)=2a mol/L。二、非选择题(共40分)13.(10分)常温下,将 0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离

17、方程式或离子方程式表示: ; (2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。 (3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 解析:(1)存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡,分别为H2OH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(2)由0.01 mol CH3COONa,那么浓度为0.01 mol/L的是Na+,0.002 mol HCl,故浓度是0.002 mol/L的是Cl-。(3)由0.01 mol CH3COONa,那么CH3COOH、CH3COO-微粒物质的

18、量之和为0.01 mol。答案:(1)H2OH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)Na+ Cl- (3)CH3COOH CH3COO-14.(10分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性“中性或“碱性),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>“=或“<)。 (2)25 时,向0.1 mol·L-1的醋酸中参加少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是 (3)室温下,如果将0.1 mol CH3COONa固体和0.

19、05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中: 和 两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。 和 两种粒子的物质的量之和比H+多0.05 mol。 (4)在25 下,将m mol·L-1的醋酸溶液与 0.001 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈中性,用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。 (5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,以下能造成测定结果偏高的是 。 A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗解析:(1)pH=3的醋酸与pH=1

20、1的NaOH溶液等体积混合,因为醋酸是弱酸,所以醋酸过量,溶液呈酸性,又由电荷守恒知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因 c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)。(2)醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当参加CH3COONa后,c(CH3COO-)增大,抑制了CH3COOH的电离,故c(H+)减小,pH增大。(3)两者混合后相当于得到0.05 mol CH3COONa、0.05 mol CH3COOH、0.05 mol NaCl的混合溶液。由物料守恒知:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 m

21、ol。由电荷守恒知:n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)+n(Cl-),即:n(Na+)-n(Cl-)=n(OH-)+n(CH3COO-)-n(H+)=0.05 mol。(4)由电荷守恒知:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又知溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.000 5 mol·L-1,又由物料守恒知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol·L-1,所以c(CH3COOH)=mol·L-1-0.000 5 mol

22、83;L-1,根据Ka=。(5)未用标准液润洗碱式滴定管,造成NaOH溶液被稀释,消耗NaOH溶液体积偏大,造成测定结果偏高,A正确;滴定终点俯视读数,造成读数偏小,消耗标准NaOH溶液偏少,测定值偏低,B不正确,C不影响测定结果。答案:(1)酸性 < (2)醋酸钠溶于水,电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小(3)CH3COOH CH3COO- CH3COO- OH-(4) (5)A15.(10分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量N、Fe3+、As、Cl-。为除去杂质离子,局部操作流程如下:请答复以下问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的

23、溶液中,硫酸的浓度为4.9 g·L-1,那么该溶液中的pH约为 。 (2)N在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(N)恰好是NH4Cl溶液中c(N)的2倍,那么c(NH4)2SO4 (填“<“=或“>)c(NH4Cl)。 (3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中 (填“增大“减小或“不变)。 (4)投入生石灰调节pH到23时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O含有少量Fe(OH)3,提纯CaSO4·2H2O的主要操作步

24、骤:向沉淀中参加过量 ,充分反响后,过滤、洗涤、 。 (5)25 ,H3AsO4的电离常数为K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到89时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是Na3AsO4第一步水解的离子方程式为 :As+2I-+2H+As+I2+H2O,SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+。上述两个反响中复原性最强的微粒是 。 解析:(1)硫酸的浓度为4.9 g·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,

25、pH=-lg 0.1=1。(2)假设c(NH4)2SO4=c(NH4Cl),那么(NH4)2SO4溶液中c(N)较大,因c(N)越大,N水解程度越小,那么(NH4)2SO4溶液中c(N)大于NH4Cl溶液中c(N)的2倍,假设等于2倍,那么c(NH4Cl)较大。(3)随着向废液中投入生石灰,c(OH-)增大,c(NH3·H2O)减小,那么溶液中减小。(4)提纯CaSO4·2H2O,可参加稀硫酸溶解Fe(OH)3,且防止CaSO4·2H2O的溶解,过滤后洗涤、枯燥。(5)H3AsO4是弱酸,电离出来的As较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当溶液中

26、pH调节到8左右时As浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为As+H2OHAs+OH-。复原剂的复原性大于复原产物的复原性,那么复原性SO2>I->As,复原性最强的微粒是SO2。答案:(1)1 (2)< (3)减小 (4)稀硫酸 枯燥 (5)H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(As)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀 As+H2OHAs+OH- SO216.(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:【实验一】 配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,然后用 0.2 mol·L-1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶