电解质的强弱认识ppt课件

1、电解质：在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物电解质：在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物思索：电解质和非电解质概念的理解？思索：电解质和非电解质概念的理解？思索：那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢？思索：那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢？电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱溶液中自由离子浓度大小溶液中自由离子浓度大小电解质溶液的浓度电解质溶液的浓度电解质电离的程度电解质电离的程度例：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根例：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小

2、的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOHKOH溶液分别滴定溶液分别滴定HClHCl溶液和溶液和CH3COOHCH3COOH溶液的滴定曲线示意图。溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用下列示意图中，能正确表示用NH3H2ONH3H2O溶液滴定溶液滴定HClHCl和和CH3COOHCH3COOH混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是 1.HCl为强电解质，为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解弱电解质先与质先与HCl反应，生成同样为强电解质的反应，生成同样为强电解质的NH4C

3、l，但溶液体积不断，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当当HCl被中和完后，继续与被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成的弱电解质反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大。为强电解质，所以电导率增大。3.HCl与与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。思索：强、弱电解质的本质区别？如何判断？思索：强、弱电解质的本质区别？如何判断？弱电解质的特征：电离不完全，存在电离平衡。弱电解质的特征

4、：电离不完全，存在电离平衡。(1)(1)内因内因电解质本身的性质电解质本身的性质(2)(2)外因：外因：2 2、一定温度下，等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数、一定温度下，等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数( (电离度电离度) )的的大小来分析酸或碱的相对强弱！大小来分析酸或碱的相对强弱！电离过程吸热电离过程吸热-温度越高，电离度越大温度越高，电离度越大加水稀释促进电离加水稀释促进电离-浓度越稀，电离度越大浓度越稀，电离度越大1 1、电离程度电离度、电离程度电离度) )的影响因素：的影响因素：化学式化学式电离常数电离常数(25 )HClO3.0 10-8CH3COOH1.8 10-5NH3 H2O

5、1.8 10-5识记：属于强电解质的物质识记：属于强电解质的物质强酸：强酸： HCl HCl、 H2SO4 H2SO4、 HNO3 HNO3、 HI HI、 HBr HBr 等等强碱强碱 ：KOH KOH 、NaOHNaOH、 Ca(OH)2 Ca(OH)2、Ba(OH)2Ba(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐： NaCl NaCl、NH4Cl NH4Cl 、BaSO4 BaSO4 、CaCO3 CaCO3 等等金属氧化物：金属氧化物：Al2O3Al2O3、Na2ONa2O、MgOMgO等等识记：属于弱电解质的物质识记：属于弱电解质的物质弱酸：弱酸： H2CO3 H2CO3 、H2SO3 H

6、2SO3 、CH3COOH CH3COOH 、HF HF 、HClOHClO等等弱碱弱碱 ：NH3H2ONH3H2O可溶性）可溶性） 、Cu(OH)2Cu(OH)2不溶性等不溶性等水极弱电解质）水极弱电解质）极少数盐：极少数盐：PbAc2 PbAc2 1、a、b、c三点溶液三点溶液c(H+)由小到大的顺序为由小到大的顺序为 。2、 a、b、c三点中电离度最大的是三点中电离度最大的是 。3、若使、若使C点溶液中点溶液中Ac-增大，溶液增大，溶液H+减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是：4、b点溶液中加水，点溶液中加水，c(H+) ,c(OH-) .例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入

7、水的体积，请例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度纵坐标表示：醋酸的电离度_；H+的浓度的浓度_；溶液的导电能力；溶液的导电能力_。c a b1、加、加NaOH2、加、加NaAC3、加、加NaHCO3c(1) (2) (3)(3)(1)(1)减小减小 增大增大 b ca现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、试纸，请你设计实现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、试纸，请你设计实验证明验证明CH3COOH为弱酸为弱酸1 1、设计的理论依据是、设计的理论依据是 ；2 2、简要步骤：、简要步骤：3 3、需要纪录的数据：

8、、需要纪录的数据： ； 4 4、分析推断：由于、分析推断：由于 ， 阐明阐明 。弱酸在水中不完全电离弱酸在水中不完全电离取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸试纸测定并记录为测定并记录为pH1 ，然后取上述溶液，然后取上述溶液1mL，加水稀，加水稀释至释至100mL，再用，再用pH试纸测定并记录为试纸测定并记录为pH2.pH1和和pH2pH2 HBrO HCO3结合结合H+的能力：的能力： CO32BrO- HCO3HCO3-+Br2=Br-+HBrO+CO2 2CO32-+Br2+H2O=Br-+BrO-+2HCO3-例：下列各种溶液中通入或加入

9、少量物质例：下列各种溶液中通入或加入少量物质, ,对溶液导电能对溶液导电能力有何影响力有何影响 ？ (1) (1)盐酸中通入少量盐酸中通入少量NH3 (2)NH3 (2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl HCl (3) (3)醋酸中通入少量醋酸中通入少量NH3 (4)NH3 (4)盐酸中加入少量盐酸中加入少量AgNO3 AgNO3 解析：此类题型关键分析过程中离子浓度如何变化？解析：此类题型关键分析过程中离子浓度如何变化？(1)HClNH3NH4Cl ，HCl溶液变成了等浓度的溶液变成了等浓度的NH4Cl溶液溶液,离子浓度离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变几乎不变，故导电能力基本不变.(2

10、) NH3HCl NH4Cl，原来是弱电解质溶液氨水通过反应变成，原来是弱电解质溶液氨水通过反应变成了强电解质溶液了强电解质溶液NH4Cl），离子浓度明显增大，故导电能力增强），离子浓度明显增大，故导电能力增强. (3) HAcNH3NH4Ac，原来是弱电解质溶液，原来是弱电解质溶液HAc通过反应变成通过反应变成了强电解质溶液了强电解质溶液NH4Ac），离子浓度明显增大，故导电能力增强），离子浓度明显增大，故导电能力增强. (4)HClAgNO3AgClHNO3 ，反应后盐酸溶液变成了等浓度的硝，反应后盐酸溶液变成了等浓度的硝酸溶液，离子浓度基本不变酸溶液，离子浓度基本不变.故导电能力不变故导电能力不变. 例：例：MOH和和ROH