九年级上第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练

1、（人教版）九年级上第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练（武邑中学）学校：姓名：班级：评卷人得分1 .下列说法正确的是（）A.18克水中含有氢气的质量为2克B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D.酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：12 .铝在02中燃烧生成Al2O3,在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.27：32：102B.108：96：204C.27：24：43D.4：3：23 .将16g高镒酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则剩余物质是（）。A.K2MnO

2、4B.MnO?和K?MnO4C.KMnO4和K?MnO4D.MnO2K2MnO4和KMnO44 .等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量比为（）A.1：4：7B.6：3：4C.7：4：1D.28：7：45 .在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g6 .硫和磷的单质各ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫bg,得到五氧化二磷cg,b和c的关系正确的是（）A.b=cB.b<cC.b>cD.不能确定7 .3g镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是（）A

3、.12gB.10gC.8gD.5g8 .在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量比为7：8，当2.8gA与一定量的B完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g9 .在反应M+2NR+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应，生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11：9,则在此反应中N和Q的质量比是（）A.16：11B.16：9C.9：16D.4：910 .相同质量的下列可燃物放在氧气中充分燃烧后，消耗氧气质量最大的是（）A.红磷B.硫黄C.氢气D.铁丝11 .已知:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6

4、gCO2与一定量的Na2o2固体充分反应后，气体变为3.8go下列说法正确的是（）A.3.8g气体全部是O2B.剩余气体中有2.2gCO2C.反应后的固体是混合物D.生成Na2c。3的质量为15.9g12 .镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6：4：11B.13：8：20C.24：32：40D.48：32：8013 .6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O,则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2OR的相对分

5、子质量等于64A.B.C.D.14 .利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物的质量比15 .根据化学方程式进行计算，解题步骤是()正确地写出化学方程式列比例式，求未知量求已知物质和待求物质之间的质量比设未知量简明地写出答案A.B.C.D.16 .碳酸氢钱受热分解(NH4HCO3-NH3T+CQT+HO)，生成二氧化碳共4.4g,那么同时生成氨气的质量为()A.7.9gB.1.8gC.1.7gD.3.5g评卷人得分17 .在

6、4Al+3O2M2Al2O3的反应中从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应，生成个三氧化二铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每份质量的铝跟份质量的氧气反应，生成份质量的三氧化二铝，则使216g铝完全燃烧，需氧气的质量为g,同时生成氧化铝go18 .发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对空气造成污染。(1)反应的化学方程式是2N2H4+N2O493+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。评卷人得分19 .小明在实验室里加热31.6g高镒酸钾

7、制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化镒。(提示:二氧化镒不溶于水)请计算：(1)生成氧气的质量为go(2)回收二氧化镒的质量。20 .实验室常用过氧化氢溶液与二氧化镒混合制取氧气。现将2.5g二氧化镒放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g;(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。21 .乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的点版氧气点燃后发生如下反应：3c2H5OH+8O2XCO2+2CO

8、+9H2O(1)根据质量守恒定律可知：x=;(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。22 .100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)反应产生氢气的质量是g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)23 .已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙，他们取80g该样品进行煨烧实验(所含杂质在煨烧过程中不发生变化，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858请回答下列问题(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为。(2)求该石灰石

9、中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。24 .石灰石是我国的主要矿产之一，学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品，并取一定量盐酸，平均分成4份进行实验，结果如下表所示。实验1234加入样品的质量(g)5101520生成CC2的质里(g)1.763.524.4m(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？(2)上表中m的数值是；(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。参考答案1 .【答案】C【解析】水中含有氢元素，不含有氢气，A错误；2克氢气与16克氧气发生反应时，剩余氧气的质量为：32-16=16g,而生成水的质量为2+16=18g,B错误；4m个H2O分子所含

10、氧原子个数为4m,m个H2sO4分子所含氧原子个数为4m,故C正确；酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12>2)：(1>6)：(16X1)=12：3：8,D错误。2 .【答案】B【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为4Al+3022AI2O3,铝、氧气、氧化铝的质量比为(4>27)：(3>32)：(2>102)=108：96:204。3 .【答案】D【解析】高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。故剩余物质中肯定有生成的K2MnO4MnO2,难点是判断其中有没有未反应完的KMnO4。依题意，反应减少的质量16g-14.4g=1.6g

11、是生成O2的质量，根据生成O2的质量可以求出参加反应的KMnO4的质量，据此判断剩余物质中有没有未反应完的KMnO404 .【答案】D【解析】可设三种物质的质量均为168g,分别根据化学方程式计算消耗氧气的质量。5 .【答案】C【解析】由图像可知反应过程中，A和B2的质量比为1：1,则6gA只能和6 gB完全反应，生成12gABo6 .【答案】B【解析】由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32:32=1:1,磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是62:80=31:40,所以等质量的硫和磷完全燃烧，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物的质量也就越大，所以c>b。7

12、.【答案】D【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2处2MgO,利用镁的质量可求出氧化镁的质量。15g>=9g15g>=6go8 .【答案】C【解析】设A的相对分子质量为7a,B的相对分子质量为8a,参加反应的B的质量为x。列式得=,解得x=9.6g。根据质量守恒定律计算：生成C的质量=参加反应的A的质量（2.8g+参加反应的B的质量（9.6g）-反应生成物D的质量（3.6g）,故选C。9 .【答案】B【解析】设生成Q的质量为x,由题意可知M+2NR+2Q1110 8.8gx=x=7.2g根据质量守恒定律可知，此反应中N的质量为11 8g+7.2g-3.2g=12.8g,故

13、N与Q的质量比为12.8g:7.2g=16:9,B正确。10 .【答案】C【解析】四种反应物都是单质，其生成物都是氧化物。依质量守恒定律，各生成物中另一种元素与氧元素的质量比，等于参加反应的各物质与氧气的质量比，故可依生成物中两种元素的质量比，来确定相同质量的四种物质燃烧消耗氧气的多少。11 .【答案】B【解析】设反应的二氧化碳的质量为x参加反应的过氧化钠的质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Am881562123288-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g=解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g故3

14、.8g气体中有氧气1.6g,二氧化碳2.2g,故A错误，B正确;反应中二氧化碳过量，故Na2O2固体反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,故D错误。J-12 .【答案】D【解析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式：2Mg+O22MgO,各物质之间的质量比等于相对分子质量比得出答案。13 .【答案】D【解析】根据化学方程式可知生成的二氧化碳、水的质量比为88：72，故6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2的同时，生成水的质量为7.2go根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该物质，且该物质中碳元素的质量=8.8g对00%=2.4g,氢元

15、素的质量=7.2g次100%=0.8g,因此该物质中还含有氧元素。R中碳元素的质量分数是M00%=37.5%;根据化学方程式可求得R的相对分子质量为32。14 .【答案】C【解析】化学反应方程式的书写遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等，故而可以利用化学反应方程式进行计算。15 .【答案】B【解析】本题考查利用化学方程式进行计算的步骤和方法。根据化学方程式进行计算的一般解题步骤是：设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案，B正确。也16 .【答案】C【解析】设同时生成氨气的质量为x。NH4HCO3NH3T+CQT+HO1

16、744x4.4g=，解得x=1.7g。18 .【答案】43210896204192408点燃19 .（1）【答案】N2（2）【答案】解:设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64929.6kgx=x=13.8kg需要助燃物N2O4的质量为20 .8kg。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变。反应前有6个N,8个H,4个O;反应后有8个H,4个O;还差6个N,故为山。（2）根据N2H4与N2O4的质量比即可求出N2O4的质量。20.（1）【答案】3.2（2）【答案】解:设生成MnO2的质量为x。2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O28732

17、x3.2g=答:回收二氧化镒的质量为8.7go【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g;（2）根据生成氧气的质量，代入化学方程式可以求出生成的二氧化镒的质量。5 / 521.(1)【答案】2.5(2)【答案】解：设山。2的质量为x。(1分)JgG分"I£±摘化量溶液中常度质量分他为;x loo%-3.M】如)答,原过班化期溶博耳部班IftlKFtt为丸.【解析】(1)二氧化镒不溶于水，是该反应的催化剂,在化学反应前后质量和化学性质不变，所以滤渣的质量仍为2.5克。(2)质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量已知为

18、100克，只需求出溶质过氧化氢的质量，通过过氧化氢分解生成的氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢质量。22.(1)【答案】4(2)【答案】解:设该反应生成的一氧化碳的质量为x。3c2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O13856207gx=x=84g答:该反应生成的一氧化碳的质量为84go【解析】(1)利用质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目和种类不变，可求出x=4o(2)已知乙醇的质量，根据化学方程式，可计算CO的质量。23.(1)【答案】0.4(2)【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T659813gx=x=19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为X100%=19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】题目中已知锌的质量，可根据化学方程式由锌的质量来求氢气和硫酸的质量，求出硫酸质量后再除以溶液的质量，即得质量分数。田沮24.(1)