高中化学学业水平测试知识点归纳

1、高中化学学业水平测试知识点概括文案大全学业水平测试化学知识点1.遇淀粉变蓝的物质I 2 （碘水、碘酒） 2.使润湿的淀粉 KI试纸变蓝的物质 Cl 23.最强的含氧酸是HC1O44.最稳固的气态氢化物是HF5 .描绘以下实验现象：（1）铜丝在氯气中焚烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中焚烧，产生棕色的烟（2） H2在Cl 2中焚烧，产生 苍白色 的火焰，瓶口有白雾（3） CH4与Cl 2混淆光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 .漂白粉的有效成分Ca（ClO） 2 漂白液的有效成分NaClO7 .查验Cl 一先加稀HNO3,再加入 AgNO3溶液，有白色积淀8 .引起酸雨的污染物SO2和氮氧化物9

2、.能使品红退色的气体SO2（颜色可复原）、Cl 2 （颜色不行复原）10 .能使澄清的石灰水变污浊的气体 CO2、SO2 ,怎样划分CO2、SO2 ?11 .浓硫酸的特征吸水性、脱水性、氧化性、难挥发12 .检查肠胃用作“粉餐”的BaSO413 .查验SO42先加稀盐酸， 后加BaCl2溶液，有白色积淀14 .常用作金属焊接保护气、取代罕有气体填补灯泡、保留粮食水果的气体15.在放电状况下才发生反响的两种气体N2 与 O216.碰到空气马上变红棕色的气体NO17.有颜色的气体Cl 2 （黄绿色）NO2（红棕色）、18.造成光化学烟雾的污染物NO219. 极易溶于水的气体NH 3、HCl20.

3、NH 3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸22.溶于水显碱性的气体 NH 323.能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 24.两种气体相遇产生白烟一3NH 遇 HCl3+25 .某溶液加入 NaOH溶液产生气体，气体必定是NH3；溶液必定含 NH，26 .查验某白色固体是俊盐的方法加入浓NaOH溶液弁加热，产生刺激气味能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为钱盐。一27 .某溶液加入 H2SO4的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝 ，该溶液中含有：NO 328 .浓硝酸的特征 不稳固【易分解】、强氧化性、易挥发29 .制造光导纤维的原料SiO 2适用标准文档3

4、0 .不可以储存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3等+31 . Na的焰色黄色、K的焰色紫色（透过蓝色钻玻璃察看）32 .钠与水反响的现象钠飘荡在水面上，融化成一个银白色小球，在水面各处游动，发出暧暧的声响，反响后滴入酚猷溶液变红。33 .能与Na2O2 （淡黄色）反响的两种物质H 2。、CQ34 .治疗胃酸过多的药品 NaHCO、Al（OH） Mg""等目上溃疡不可% NaHCO等 33、2335 .碱金属单质与盐溶液反响（没法置换金属）2Na + 2H 2O + CuSO 4 = Na 2SO4 + Cu（OH） 2 J + H 2 T36 .

5、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：37 .碳酸钠、碳酸氢钠的互相转变：NaHCO 3加热生成 Na2CO3, Na2CO3溶液中通入 过度CO2生成NaHCO 338 .过氧化钠作为呼吸面具中氧气的根源39. 常用作净水剂的物质明矶-Al（OH） 3胶体40 .常用作耐火资料的物质Al 2O341 .既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al 2O3、Al（OH） 3、NaHCO 3、氨基酸42 .红褐色的积淀 Fe（OH） 343.红棕色的固体Fe 2O344 .能发生钝化现象的两种金属 Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸45 .在空气中产生白雾的气体HCl、

6、有刺激性气味的气体HCl、Cl 2、SO2、NO2、NH346 . 淡黄色的固体 Na 2O2、S、AgBr、Agl （黄）47 .水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO 4溶液）48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl 3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl 2溶液）49 .有毒的气体 H S、Cl、SO、NO、； CO、NO222250 .不溶于水（能用排水法采集）的气体H 2、O2、N2、NO、CO、CH，、C2H451 .碳酸氢钠溶液中混有少许碳酸钠，除掉的方法是 通入适当CO2 ；碳酸钠中混有少许的碳酸氢钠，除掉的方法是加一52 .气体焚烧火焰呈淡蓝色的有

7、氢气、甲烷、一氧化碳53不可以用排气法采集的气体NO （氧化）、C2H4、CO （密度与空气近似）54溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2 （能使润湿的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2 （使润湿的蓝色石蕊试纸先变红，后退色）55溶于水显碱性的气体NH3 56不可以用浓硫酸干燥的气体NH3 （ HI、HBr）57能用碱石灰干燥的气体NH不可以用碱石灰干燥的气体HCl、SO、NO、H S、CO、Cl3、2222258敞口搁置质量会增添的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口搁置质量会减少的溶液浓适用标准文档盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）59常采纳电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、A

8、l ;常采纳热复原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu ;常采纳热分解法冶炼的金属Hg、Ag60合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低61与环境保护有关的知识：（1）酸雨（2）温室效应（3）光化学烟雾（4） 损坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料SO2CO2NO2氟氯烧塑料袋含磷洗衣粉H262常有的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO）、Na O、H O、O （ 2） SO （与有色222 232物质联合成不稳固无色物）63 .查验酒精中能否含水无水CuSO4-变蓝；除掉酒精中含有的水加生石灰，再蒸

9、储64 .能使滨水退色的乙烯（苯、烷不可以）65 .能使KMnO4酸性溶液退色的乙烯、乙醇（苯、烷不可以）66 .能发生加聚反响的含C=C双键的（如烯）67 .能发生酯化反响的是醇和酸68 .属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芬糖、蔗糖不是）69 .属于三大合成资料的是塑料、合成橡胶、合成纤维70 .常用来造纸的原料纤维素、常用来制葡萄糖的是淀粉71 .能发生皂化反响的是油脂 、水解生成氨基酸的是蛋白质72 .水解的最后产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芬糖73 .有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO（亚硝酸钠，工业用盐）274 .能与Na反响产生H2的是 含羟基

10、的物质（如乙醇）乙酸75 .能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质76 .能作植物生长调理剂、水果催熟剂的是乙烯77 .能作为权衡一个国家石油化工水平的标记的是乙烯的产量.不可以水解的糖一单78糖（如葡萄糖）79 .能发生银镜反响的【或与新制的Cu（OH）共热产生红色积淀的】醛、葡萄糖280 .不溶于水的有机物液态烧（苯、汽油等）、乙酸乙酯81 .易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不可以做萃取剂。82、写出以下分子中含有的官能团的名称、构造简式：乙醇一羟基一OH （ 2）乙醛一醛基一CHO （ 3）乙酸竣基一COOH高中化学学业水平测试知识点概括适用标准文档83 .写出以下有

11、机反响种类：（1）甲烷与氯气光照反响/取代（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使滨水退色/加成（4）乙酸乙酯与 NaOH溶液共热/水解（取代）（9）从乙烯制乙醇/加成84 .能使蛋白质发生盐析的两种盐Na 2SO、（NH ） SO44 2485 .写出以下通式：（1）烷CnH2n+2； （ 2）烯 OH2n；86 .能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、塔埸、蒸发皿、焚烧匙87 .需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶88 .用固一固加热装置制取的气体。2、NH3用固一固不加热装置制取的气体H2、CO2、89 .制取以下气体需要加热的：（3)用 KC1O3 和 MnO2制 O2 ( 4)用 C

12、u 和稀 HNO3制 NO ( 5)用NH4C1和Ca（OH） 2制NH3制取以下气体不需要加热的（1) 用Zn和稀H2SO4制H2 ( 2)用CaCO3和稀文案大全HCl 制 CO2 ( 3)用 Cu 和浓 HNO3制 NO290.需要保留在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3原由是:91 .原子核内无中子的原子.形成化合物种类最多的元素9392.地壳中含量前三位的元素O、 Si、 Al.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物.大气中含量最多的元素（或形成原子个数比2:1 与 1:1 的化合物 Na 2O、Na2O2H2O、H2O294.沼气、天然气的主要成分是甲烷95Na2CO3

13、-纯碱、苏打96. CO 2固体-干冰97NaHCO 3 一小苏打98 .乙醇一酒精99CuSO4.5H 2。“ 胆帆、蓝研100 .丙三醇一甘油101SiO2 -石英、硅石109110.弱酸111.KAl(SO 4) 2 12H2O明利Na 2SQ37水溶液乙酸一醋酸三氯甲烷一氯仿.NaCl 7食盐常有强酸：H2SO4、水玻璃106108HNO3、 HCl:CH3COOH、 HClO、 H2CO3、常有的放热反响有：焚烧反响;103105CaO 7生石灰.Ca（OH） 2 7熟石灰、消石灰.CaCO 3 -石灰石、大理石NaOH 7烧碱、火碱、常有强碱：Ba （ OH） 2、 NaOH、HF

14、、 H2SO3弱碱：NH3 苛性钠KOH、 Ca(OH) 2H2O、 Cu(OH)2、Al(OH) 3、 Fe(OH) 3化合反响；金属与酸的反响；酸碱中和反响CQ2+ C= 2CO常有的吸热反响有：电离和水解；分解；制水煤气；112 .将钠保留在，煤油里Na2O2113 .在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的根源的是容量瓶、试剂瓶、药匙、114 .物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管步骤：计算称量溶解转移清洗定容摇匀装瓶贴签115 .卤族元素的名称，符号 F （氟）、Cl （氯）、Br （澳）、I （碘）、At （碳）。116 .碱金属包含锂、钠、钾、钠、钠元素

15、，117 .在常温下，1体积水能够溶解 _2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做一氯水一新制氯水呈 理纯22-+-+-2-厂含有_Cl、HO、HClO、ClO、Cl、H、OH_等微粒,久置的氯水含有H、Cl、H O、OH微粒,不可液氯的成分是 ©丁丁氯气 -一使干燥的有色布条退色，但能使T所的有色布条退色。反响2222+-方程式：H O+ Cl =HCl+HClO离子方程式：H O+ Cl = H +Cl + HClO118 .次氯酸（HClO）见光易_分忙_,是一种_强氧化_剂,因此自来水常用它来_梢军 次氯酸还可以使染料和有机物质退但，可用作 滦白剂。干冰、碘化银可用于人工降雨119

16、.质量数= 质子数一+中子数一；质子数=核外电子数 =原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x± 1或x± 8 （前者是左右关系，后者是上下关系）如质子数是一门 32表示S的数量数是32-, S的中子数=32-16-16。其核外电子数120.元素周期律和元素周期表:I AOHn am aIV AV AVI AW AHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArL K )Ca同一周期：从左到右原子半径渐渐减小，金属性渐渐减小，非金属性渐渐加强如：金属性：Na&g

17、t;Mg>Al ,非金属性：Si<P<S<Cl 。同一主族：从上到下原子半径渐渐增大，金属性渐渐加强，非金属性渐渐减小如：金属性：H<Li<Na<K ,非金属性：F>Cl>Br>I121 .离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH，Cl122 .共价化合物：只含有共价键的化合物，如123 .极性键：两个不一样种原子形成的共价键，如124 .非极性键两个同种原子形成的共价键，如125 .微粒半径大小比较规律：H2。、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH 4 0HCl、CO, CH4、NaO

18、H 中 H-O 键。H2、O2, Na2O2 中的 O O 键同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ; Na + >Mg 2+ >Al 3+-同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li < Na < K ; F < Cl < Br核外电子排布同样的离子半径随电荷数的增添而减小。O2- >F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ （核外都是10个电子）126 .臭氧的化学式为O；液态的臭氧呈 淡蓝 色,臭氧拥有强氧化性 ，可用于漂白消毒127 .浓硫酸有激烈的

19、吸水 性和 脱水性和 强氧化性。以下现象中硫酸表现出何种性质：（1）敞口搁置浓硫酸时质量增添，吸水性（2）把CuSO4-5H2O晶体放入浓硫酸中时,变为白色， 脱水性（3）铜片放入浓硫酸有气体放出强氧化性 。浓硫酸拥有激烈的腐化性，假如皮肤沾上浓硫酸，应先用干布快速拭去，再用大批水冲刷。128 .浓硫酸与铜加热能发生反响，生成的气体能使品红溶液退色，生成物的水溶液显蓝色、反应方程式为 Cu +2H SO（浓）=CuSO白T+HO24422129 .常温下浓硫酸不可以与Al、Fe反响，原由是金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻挡内部的金属持续与浓硫酸反响这个现象叫做钝化 。冷的浓硫酸能够用铁或

20、 铝 的容器储存。130 .天然的二氧化硅也叫石英（水晶） ，其化学性质不开朗，不与水、 酸反响（除 氢氟酸 外）,但能与碱性氧化物和 强碱.反响.氢氧化钠反响的化学反响方程式SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H2O盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用橡皮塞131 .在水泥工业、玻璃工业上都用获得的原料是.石灰石132 .在碳族元素的单质和化合物中干冰_ 常作制冷剂；二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料；定_是半导体资料133 .氨是 土一颜色，有 刺激性 气味的气体,氨很 简单 液化。因此液氨作 一制冷 剂134 .氨气的实验室制法：药品 消石灰一和 氯化钱，方程式 2NH 4Cl+Ca（

21、OH） 2 =CaCl 2+2NH 3 T +2H 2O氨气的采集方法是向下排空气法 ，不可以用排水法的原由是氨气极简单溶于水。查验氨气采集满的方法是用润湿的红色石蕊试纸凑沂试管口，假如试纸变蓝：则已经采集满用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑沂试管口 ，有白烟出现，则已经采集满 。装置中采集氨的试管口搁置棉花的作用是防备氨气外逸，减少空气对流。高中化学学业水平测试知识点概括Na;第三周期中适用标准文档应的水化物属强酸的元素是N;短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是离子半径最小的元素是Al必修1文案大全1、氧化复原反响与基本反响种类的关系有单质参加的化合反响必定是氧化复原反响有单质生成的分解反响必定

22、是氧化复原反响置换反响所有是氧化复原反响复分解反响都不是氧化复原反响判断方法：化合价的起落2、氧化复原反响的有关知识3、物质的量的有关公式及其单位氧化剂：含化合价降低元素的物质氧化剂对应复原产物复原剂：含化合价高升元素的物质复原剂对应氧化产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物；复原性：复原剂>复原产物N n N Am = n «M、V - n VmV摩尔质量g/mol、气体摩尔体积 L/mol、物质的量浓度 mol/L4、气体摩尔体积合用范围5、胶体与其余分别系的实质差别气体（标准状况下，Vm= 22.4L/mol ）粒子直径的大小不一样胶体粒子直径介于1nm100nm 之间6

23、、怎样划分溶液和胶体丁达尔效应7、明研净水原理及反响胶体的吸附性 Al 3+3H2O=Al(OH) 3 +3H +8、常有非电解质CO、SO、SO、NH、酒精、蔗糖等2233过滤：一种物质易溶于水另一种不溶如：KCl ( MnO)29、物质的分别与提纯（过滤、结晶、萃取、分液、蒸储）如：NaCl （ KNO ）3如：浪水、碘水如：CCl4与H2 O、油与水结晶：两种都溶于水溶解度不一样萃取：物质在不一样溶剂中溶解性不一样分液：互不相溶的两种液体蒸储：互溶的液体沸点不一样如：酒精与水10、蒸储实验的三个注意事项碎瓷片或沸石的作用：防备暴沸冷凝管水流方向：下进上出11、常有物质的查验Cl :硝酸酸

24、化的硝酸银现象：白色积淀高中化学学业水平测试知识点概括适用标准文档（C、SO42、NH+、K元素、Na元素、I 2、 SO,2 一 ：先加盐酸后加 BaCl 2现象：白色积淀葡萄糖）NH4+:加氢氧化钠共热，生成能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体K元素、Na元素：焰色反响，钠黄色、钾透过蓝色钻玻璃紫色（做焰色反响时，粕丝要先用盐酸清洗再灼烧至无色后再蘸取溶液）I 2：淀粉溶液现象：变蓝葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反响；用新制氢氧化铜产生红色积淀（溶液均要显碱性，假如待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）液体药品（量筒、其余同上）12、溶液配

25、制有关知识点2、偏差剖析：假如溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：致使偏低的有烧杯未洗涤、转移时有消散、定容时仰望刻度线等；致使偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少许水对结果无影响）3、定容方法：加水到距刻度线12cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切13、ZAX中A与Z的含义A表示质量数、Z表示质子数A = Z+N文案大全同位素：如 12C与13C14、四同的判断同素异形体：如金刚石与C6。、石墨等（单质）同系物：如 CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 （ C原子数不一样）等同分异构体：如正丁烷与异丁烷平分子式同样者饱和食盐水的作用：除掉Cl 2中混有的HCl15、

26、Cl 2的实验室制法NaOH溶液的作用：除掉剩余的Cl 2 ,防备污染空气有关化学方程式:16、Cl 2的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式及离子方程式:17、Cl 2的有关反响的化学方程式及离子方、Cl 2 与 NaOH 及1、Fe 与 Cl 22、Cl 2 与水 3 Ca(OH”18、漂白粉的成分及有效成分19 钠导水反响现象及反响化学方程式及高了方程式:21、Na? CO3与NaHCO 3的互相转变有关化学方程式及离子方程式1、切合质量守恒定律及电荷守恒22、离子方程式的书写2、常有书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨32水NH HO）、不溶

27、于水的物质（CaCO、BaSO、AgCl、Al(OH)、Mg(OH)等)、水23、Al及其化合物的有关反响的化学方程式及离子方程式4、NaAlO 与 CO 5 、Al 与 NaOH6、铝热反响及其应用1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解 MgCl2、电解 Al 2。3）24、金属的冶炼2、铁、铜等金属：热复原法（用CO、H2、Al等复原剂）1、Al 2O3 与 NaOH 2、Al(OH) 3 与 NaOH 3、Al(OH) 3 与氨水3、汞等极不开朗金属：加热分解法25、Fe2+与Fe3+的查验Fe3+ : KSCN溶液变血红色;-Fe2+:先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红 色26

28、、Fe2+与Fe3+的互相转变Fe+转变为Fe3+：加氯水（Cl 2 ） ; FeNO:无色无味、微溶于水； NO:红棕色、有刺激性气味、能与水反响+转变为Fe2+:加Fe粉27、印刷电路板的反响3+Fe 与 Cu28、酸雨的知识酸雨PH<5.6酸雨的成因（两个门路）29、铜与浓硫酸反响浓硫酸浓度降低到必定程度就不再反响；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式30、NO 与 NONO与NO2互相转31、氨及镂盐合成氨;NH3与HCl反响现象（白烟）；NH3的实验室制法（镂盐与Ca（OH） 2）_32、硝酹的有关,反响硝酹与铜反响的化学方程式及离子方程式33、钝化保铝与冷的淋硫酸淋硝酸在表面形

29、成一层致密的氧化物保护膜必修21、元素周期律：同周期由左往右元素非金属性T元素金属性J1、元素周期律、元素周期表有关知识单质复原性J （如 Na>Mg>Al ）单质氧化性t （如 PvSvCI 2）最高价氧化物对应水化物的碱性J最高价氧化物对应水化物的酸性t(如 H3 PO4VH2SO4<HClO 4)(如 NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3 )气态氢化物的稳固性t(如 PH3VH2 SvHCl )2、离子半径比较：电子层构造同样的状见下，核电荷数大的半径反而小3、周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数2、化学键知识(离子键与共价键)1、离子化合物中

30、必定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键 +2、一般状况下，由金属(包含NH，)与非金属构成的化合物以为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22、cO、SO2、OH+ 、NH等原子团的离子化合344物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2 S、NaCl这类种类的离子化合物只含离子键不含共价键。3、电子式书写注意离子键与共价键的写法4、四种晶体原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等金属晶体：熔沸点有高有低5、化学反响速率Ac-1-11、计算公式：V =,单位：mol/(L - S )或 mo

31、l/(L min )X2、关于给定的反响：各物质的反响速率之比等于系数之比3、增大浓度、增大压强、高升温度、加入催化剂使得反响速率加速减小浓度、减小压强、降低温度使得反响速率减慢6、化学反响中的热量1、吸热反响：e反响物e生成物 Ah 02、放热反响：E反响物E生成物 A H i 07、原电池1、构成条件：两个活动性不一样的电极、电解质溶液、形成闭合回路2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反响，正极发生复原反响3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极4、电极反响书写：负极失电子，正极得电子5、原电池原理：化学能转变为电能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及后关

32、反响1、甲烷：CH与Cl取代反响422、乙烯：CH2=CH2与滨水加成反响3、苯：苯的硝化反响4、乙醇：CH3CH20H 与钠、O25、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反响6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反响9、烷煌与烯煌的性质比较烷煌不可以使滨水及酸性 KMnO4退色，烯煌能够，这是由于烯煌中含有C= C10、苯的性质苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独到的键，因此苯只管不饱和，但它不可以使滨水及酸性KMnO 4退色选修11、温室效应气体CO22、汽车尾气办理NO与CO反响3、家装资料污染甲醛HCHO4、水的净化1、混凝剂：明矶、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性2、。3、Cl 2、CIO2、漂白粉等作为消毒剂5、硬水含钙、镁离子许多的水，可经过煮沸使钙、镁离子积淀进而达到融化目的6、水体富营养化N、P元素超标7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标8