时氨与铵态氮肥PPT课件

1、思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？第1页/共48页4.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.掌握氨气的物理性质和化学性质。（重点）3.掌握铵盐的物理性质和化学性质。（重点）1.认识氨气的溶解性。第2页/共48页一、氨气一、氨气1.1.物理性质物理性质颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解度溶解度常温、常压下常温、常压下1 1体积水体积水能溶解约能溶解约700700体积氨气体积氨气无色刺激性刺激性气体0.771 gL-1极易溶于水极易溶于水第3页/共48页氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？什么？氨溶解于水仅是

2、简单的溶解过程吗？【思考与交流思考与交流】 第4页/共48页喷泉实验第5页/共48页氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气全氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气全部溶于水中，形成压强差，利用大部溶于水中，形成压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内气压将烧杯中的液体压入烧瓶内实验原理实验原理挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹实验操作实验操作烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色烧瓶内液体呈现红色实验现象实验现象实验成功的关键：实验成功的关键：装置气密性好; 烧瓶要干燥; 气体要充满烧瓶所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。第6页/共48页1.在如

3、图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ）a a（干燥的气体）（干燥的气体）b b（液体）（液体）A ANONO水水B BNONO2 2水水C CClCl2 2饱和饱和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 3水水D D【学与用学与用】第7页/共48页2.如图：引发喷泉的操作 。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶第8页/共48页 在氨的喷

4、泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VLVL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NHNH3 3，不是，不是NHNH3 3HH2 2O O 。 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VLVL氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 molL(V/22.4)/V= 0.045 molL-1-1【思维拓展】你能计算出氨水的物质的量浓度吗？第9页/共48

5、页图121常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。第10页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。 (开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压

6、入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。第11页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体NH4Cl，瓶内气压降低形成喷泉。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。 第12页/共48页【知识拓展知识拓展】能形成喷泉实验的气体能形成喷泉实验的气体极

7、易溶于水的气体或易溶于水的气体极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH(NH3 3、HClHCl、SOSO2 2等等) )与水与水可形成喷泉。除此之外，形成喷泉的气体不一定是极易溶于水可形成喷泉。除此之外，形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。酸性气体成喷泉。酸性气体(HCl(HCl、SOSO2 2、NONO2 2、COCO2 2、H H2 2S S等等) )与与NaOHNaOH溶液也溶液也能形成喷泉。能形成喷泉。第13页/共48页2.2.化学性质化学性质（1）与H2O反应：NHNH3

8、3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- - （一水合氨）氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3H2O 三离子：NH4+、OH-、H+一水合氨是弱碱，一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红第14页/共48页氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纸变蓝。氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？【提示提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。检验氨气【思考与

9、交流思考与交流】 第15页/共48页（2）与酸反应第16页/共48页实验实验实验实验现象现象原因原因结论结论分别蘸浓分别蘸浓氨水和浓氨水和浓盐酸的玻盐酸的玻璃棒相互璃棒相互靠近靠近产生大产生大量量白烟白烟注意：（注意：（1 1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞 （2 2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近）两根玻璃棒在通风口处相互靠近浓氨水与浓浓氨水与浓盐酸盐酸易挥发易挥发出出NHNH3 3和和HCl,HCl,反应生成反应生成NHNH4 4ClCl固体固体NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl第17页/共48页NH3+HCl = NH4Cl2N

10、H3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3实质：NH3 + H+ = NH4+大量白烟用于检验用于检验氨气是否氨气是否收集满或收集满或者输送氨者输送氨气的管道气的管道是否泄漏是否泄漏【想一想】氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。第18页/共48页（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空气中反应）反应条件：催化剂、高温是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 高温 催化剂(3)与盐(如AlCl3)反应离子方程式：_。第19页/共48页

11、 氨的用途制氮肥铵盐 制硝酸 纯碱有机合成工业原料 制冷剂第20页/共48页二、铵盐的性质二、铵盐的性质第21页/共48页归纳：铵盐的性质2.2.化学性质化学性质 铵盐受热易分解铵盐受热易分解 铵盐和碱溶液反应产生氨气铵盐和碱溶液反应产生氨气1.1.物理性质：白色晶体，易溶于水物理性质：白色晶体，易溶于水【想一想】1.1.如何检验如何检验NHNH4 4+ +？ 取少量试液于试管中，加取少量试液于试管中，加NaOHNaOH溶液后，溶液后，加热，有使加热，有使湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，变蓝的气体产生，证明溶液中有证明溶液中有NHNH4 4+ +。【提示】第22页/共48页

12、2.2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【提示】 储存应密封包装并放在阴凉通风处；施储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。肥时应将其埋在土下以保持肥效。3.3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？【提示】不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。第23页/共48页三、氨的实验室制法 第24页/共48页2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 1.原理2.反应装置固固+ +固固气体气体加热加热NH4Cl和Ca(OH)2棉花，减少空气对流第25页/

13、共48页3.干燥试剂：碱石灰试剂：碱石灰装置：4.收集装置：方法：向下排空气法第26页/共48页5.尾气处理试剂：水或稀硫酸装置：装置：第27页/共48页6.验满a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟第28页/共48页实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水【学与用】第29页/共48页3 3实验室若使用下面的装

14、置来制取少量氨气，则在分液漏斗实验室若使用下面的装置来制取少量氨气，则在分液漏斗和烧瓶中应该加入的试剂分别是什么？和烧瓶中应该加入的试剂分别是什么？ 第30页/共48页1 1实验室制氨气时药品选择的两个误区实验室制氨气时药品选择的两个误区(1)(1)反应试剂的选择。反应试剂的选择。制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中中NHNH4 4NONO3 3可能发生爆炸性分解反应可能发生爆炸性分解反应(2NH(2NH4 4NONO3 3 2N 2N2 2+O+O2 2+ + 4H4H2 2O)O)，发生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生，发

15、生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生COCO2 2，使生成的，使生成的氨气中有较多氨气中有较多COCO2 2杂质。杂质。消石灰不能用消石灰不能用NaOHNaOH、KOHKOH代替，原因是：代替，原因是：a aNaOHNaOH、KOHKOH具有吸湿性，易结块，不利于产生具有吸湿性，易结块，不利于产生NHNH3 3。b bNaOHNaOH、KOHKOH在高温下均能腐蚀试管。在高温下均能腐蚀试管。=第31页/共48页(2)(2)干燥剂的选择。干燥剂的选择。干燥剂可用碱石灰、干燥剂可用碱石灰、CaOCaO固体、固体、NaOHNaOH固体，不能用无水固体，不能用无水CaClCaCl2 2及及酸性干燥剂酸性干

16、燥剂( (如浓硫酸、如浓硫酸、P P2 2O O5 5等等) )，因为它们均能与，因为它们均能与NHNH3 3发生反应。发生反应。第32页/共48页2 2能否用直接加热能否用直接加热NHNH4 4ClCl或或NHNH4 4HCOHCO3 3的方法来制备氨气？的方法来制备氨气？【思路分析思路分析】NHNH4 4ClCl或或NHNH4 4HCOHCO3 3受热时均会分解产生受热时均会分解产生NHNH3 3，但是生，但是生成的成的NHNH3 3和和HClHCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成遇冷会很快在试管上部重新结合生成NHNH4 4ClCl，无，无法得到大量法得到大量NHNH3 3，而，而NHN

17、H4 4HCOHCO3 3受热分解还可以产生受热分解还可以产生COCO2 2，从而引入，从而引入杂质。杂质。提示：提示：不可以。实验室不能用加热不可以。实验室不能用加热NHNH4 4ClCl的方法制取的方法制取NHNH3 3，因为，因为NHNH3 3和和HClHCl会在试管上部重新结合生成会在试管上部重新结合生成NHNH4 4ClCl；NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解受热分解还可以产生还可以产生COCO2 2，需要用碱石灰先除去，需要用碱石灰先除去COCO2 2后再收集后再收集NHNH3 3。第33页/共48页【变式备选变式备选】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其下面是实验室制

18、取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是中错误的是( )( )第34页/共48页【解析解析】选选C C。A A项，项，NHNH4 4HCOHCO3 3分解产生的分解产生的H H2 2O O、COCO2 2被碱石灰吸收被碱石灰吸收后，仅剩余后，仅剩余NHNH3 3, ,可用于制备可用于制备NHNH3 3;B;B项，项，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2, ,同同时放热，促进氨水分解，有利于时放热，促进氨水分解，有利于NHNH3 3的产生和逸出；的产生和逸出；C C项，反应项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；原理正确，但试管口应略向下倾斜；D D项，浓氨水受热挥发出

19、项，浓氨水受热挥发出NHNH3 3。第35页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究(2)该小组同学设计如图127所示装置探究氨气的还原性。图127氨催化氧化的化学方程式为_。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。第36页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有NH的方法。第37页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究第38页/共48页第第1212讲讲

20、要点探究要点探究解析 (1)该反应需加热进行，故需要仪器F，固体混合物的反应装置为I，G是干燥装置，因氨气的密度比空气的小，应该用向下排气法收集，可选取E装置，因氨气极易溶于水，使用装置C可防止倒吸。生石灰与氯化铵的反应，与Ca(OH)2与氯化铵的反应相类似：CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O。(2)催化氧化生成物有NO和H2O，在氧气存在的情况下会生成HNO3，通入NH3的速率过快，有些未反应的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。(3)制取碳酸氢铵的反应方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，甲、乙同学方案的差异在于是先通入二氧化碳，还是先通入氨气。因氨气在水中的溶解度较大

21、，反应后能够产生更多的碳酸氢铵，故乙方案较合理。本题难度较大。第39页/共48页第第1212讲讲 要点探究要点探究第40页/共48页催化氧化催化氧化 氨气 铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验与水与酸受热分解第41页/共48页1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是( )A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉A A第42页/共48页2. 2. 关于氨水的叙述中错误的是关于氨水的叙述中错误的是( ) ( ) A A氨水的主要成分是氨水的主要成分是NHNH3 3HH2 2O O B B氨水可使酚