电解质溶液和电离平衡习题

1、第三章 电解质溶液和电离平衡习题一选择1、下列物质在水溶液中电离时，（ ）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠 C、氯酸钾 D、氯水2、下列物质中是弱电解质的是（ ） A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S3、下列物质的水溶液呈中性的是（ ） A、NaCl B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、(NH4)2SO44、下列反应的离子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3·H2O和HAc5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（ ）mol/L A、0.1 B、0

2、.2 C、0.3 D、0.46、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ ） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度7、下列离子方程式正确的是（ ） A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+ H2S B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH- H2O + Ac- D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O E、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH- Al(OH)38、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶

3、液，可采取的措施是（ ） A、升高温度 B、大量加水 C、加少量氢氧化钠 D、加少量盐酸9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为（ A ）。A、20×10-29；B、3.2×10-12；C、6.3×10-18；D、5.1×10-2710、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，H+同Ac-关系正确的是（ ）A、H+=Ac-&

4、#160;                    B、AcH+C、H+>>Ac-D、无法知道二 计算1某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb值。解：2计算0.10 mol.L-1NH4CN溶液的pH值。解：3计算下列混合溶液的pH值。（1）20ml 0.1mol·L-1HCl与20ml 0.1

5、mol·L-1NaOH（2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1NH3·H2O（3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH解：(1)完全反应，pH=7.0 (2)产物为NH4Cl(3) 产物为NaAc4配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1HAc中（忽略体积变化）？解： 5维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-HPO4

6、2- 缓冲体系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当时缓冲溶液的pH是多少？解：(1) 存在平衡H2PO4- HPO42- + H+，抗酸成分为HPO42-，抗碱成分为H2PO4-。(2)pH=7.21±1(3)6写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度积表达式。解：PbCl2 Ksp=Pb2+Cl-2AgBr Ksp=Ag+Br- Ba3(PO4)2 Ksp=Ba2+3PO43-2Ag2S Ksp=Ag+2S2-7在室温下，BaSO4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解

7、BaSO4为多少克？解：BaSO4 Ba2+ + SO42-S SS2 = Ksp S=1.03×10-5 (mol·L-1)MBaSO4=233g/mol每升饱和溶液中所溶解BaSO4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）8通过计算说明下列情况有无沉淀生成？(1)0.010 mol·L-1SrCl2溶液2ml和0.10 mol·L-1K2SO4溶液3ml混合。（已知Ksp,K2SO4=3.81×10-7）(2)1滴0.001 mol·L-1AgNO3溶液与2滴0.0006 mol

8、3;L-1K2CrO4溶液混合。（1滴按0.05ml计算，已知Ksp,Ag2CrO4=1.12×10-12)(3)在0.010 mol·L-1Pb（NO3）2溶液100ml中，加入固体NaCl。（忽略体积改变，Ksp,PbCl2=1.17×10-5）解：(1) 混合后CSr2+=0.004 (mol·L-1) CSO42-=0.06 ( mol·L-1)则QC= CSr2+ ·CSO42-=0.004×0.06=2.4×10-4> Ksp,SrSO4因此有SrSO4沉淀生成(2) 混合后CAg+=3.33&#

9、215;10-4 ( mol·L-1) CCrO42-=4.0×10-4 (mol·L-1)QC=C2Ag+·CCrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> Ksp,Ag2CrO4因此有Ag2CrO4沉淀生成(3) 混合后CPb2+= 0.01 (mol·L-1) CPb2+=×=0.1 (mol·L-1) QC= CPb2+·CCl- = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2因此有P

10、bCl2沉淀生成9在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。 (4) 加入氨水，形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的溶解度增大10在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？。解：查表可知，Ksp,AgCl=1.56×10-10Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12AgCl开始沉淀所需Ag+为Ag+=1.56×10