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文档简介

1、实验六 电解质溶液电导率与弱酸电离常数测定一、实验目的1.用电导率仪测定氯化钾和醋酸溶液的电导率。2.掌握电导率仪的使用方法。二、实验原理电解质溶液是依靠正负离子的定向迁移转移电流的。溶液的导电本领可以用电导率表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为lm，两电极面积均为Am2，则溶液的电阻为： (1) (2)式中：Kcell电池常数； 溶液电导； 电导率在研究电导时，常用到摩尔电导率来描述溶液的导电能力，它与电导率和浓度的关系为： (3)式中：m摩尔电导率 m2-1mol-1； 电导率 -1m-1； 摩尔浓度 molm-3。m随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可

2、用下列经验公式表示： (4)式中： 无限稀释时的摩尔电导率； 常数 将m对作图，外推可求得。 对于弱电解质来说，它的电离度等于溶液的浓度为C时的摩尔电导率m和溶液的浓度无限稀释时的摩尔电导率之比，即 (5)在11价型弱电解质溶液电离达到平衡时，电离平衡常数与C和的关系如下式： (6)其中将(4)式代入(5)，可得 (7)根据离子独立运动规律，可以从离子的无限稀释摩尔电导率计算出来。可由实验测定，然后按(6)式计算出。三、仪器和药品DDS307型电导率仪一台；电导电极一支；烧杯两只；容量瓶4只；移液管2只；0.01moldm-3标准KCl溶液；0.100moldm-3标准醋酸溶液。四、实验步骤1

3、.打开电导率仪开关，预热10分钟，调谐仪器的零点，校正温度。2.校正所选用电极的电池常数，已知25时0.01moldm-3KCl溶液的电导率为1413s/cm，用常数调节钮调整电导率仪的读数与已知溶液的电导率相一致。3.用容量瓶配置4种浓度的KCl溶液，浓度分别为：; ; ; ()并分别测定上述四种溶液的电导率。4.用同样的方法配制4种浓度的溶液，浓度分别为：; ; ; ()并分别测定上述四种溶液的电导率。5.测量完毕后，整理仪器，关掉电源，并将所用电极放入蒸馏水中浸泡。五、数据记录与处理 浓度测量的 浓度测量的1.计算HAc和KCl在各浓度下的摩尔电导率。2.计算HAc在各浓度下的电离度，及电离平衡常数。3.以KCl溶液的对作图，外推求，并与文献值比较。六、思考题1.强弱

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