课题：物质的量浓度溶液的配制教案_第1页
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文档简介

1、课题:物质的量浓度溶液的配制 目的:让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液,熟 悉操作步骤,及学会误差分析。重点难点:操作步骤及误差分析。教学过程:一、配制 500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液所需的仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、 量筒。25 C 500mL 骤:第一步:计算:所需碳酸钠的质量 =0.5*0.1*106=5.3克。第二步:称量:在天平上称量 5.3克碳酸钠固体,并 将它倒入小烧杯中。第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适 量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入 500ml 容量瓶中。 第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯 2

2、 3次,并倒入容 量瓶中。第六步:定容:倒水至刻度线 1 2cm 处改用胶头滴 管滴到与凹液面平直。第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。第八步:装瓶、贴签二、讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的 误差?误差分析: 固体药品的称量与液体药品的量取是否准 确;把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻 璃棒;用待配液润洗了容量瓶; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。讨论:仰视、俯视对溶液浓度有何影响? 俯视刻度线, 实际加水量未到刻度线, 使溶液的物质的 量浓度增大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使 溶液的物质的量浓度减小。三、容量瓶的使用六忌:一忌用容量瓶进行

3、溶解(体积不准确 二忌直接往容 量瓶倒液 (洒到外面 三忌加水超过刻度线 (浓度偏低 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏 高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器 四、练习:配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL ,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解,待移入 mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的 浓度偏 (高或低 。向容量瓶内加水至刻度线用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切, 若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应 该 。 最 后 盖 好 瓶 盖 , 将 配 好 的 溶 液 移 入 中并贴好标签。五、小结1、配制物质的量浓度

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