【赢在高考】2013高三化学一轮复习 10.2物质的检验、分离和提纯练习 苏教版

1、第2讲 物质的检验、分离和提纯随堂演练巩固1.下列装置所示的实验能达到实验目的的是( ) 【解析】 选项A,因的密度比空气小,应从右边进气。选项B,属于萃取和分液过程,适合于互不相溶物质的分离。选项C,NaOH属于腐蚀性很强的药品,应放在玻璃器皿中进行称量。选项D,标签应向着手心防止被腐蚀,错误。 【答案】 A 2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) 【解析】 本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用,意在考查考生的实验操作能力。浓硝酸具有强氧化性,所选试剂瓶不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1 mL

2、,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170,该温度计的量程不足,D选项错误。 【答案】 B 3.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.NaOH溶液溶液 B.溶液(KSCN溶液) C.KI溶液(淀粉溶液) D.溶液溶液) 【解析】 A选项中,若NaOH变质,应该为NaOH吸收空气中的生成滴加溶液,会生成白色沉淀。B选项中,若变质,应该为被空气中的氧气氧化生成滴加KSCN溶液,溶液立即变为血红色。C选项中,若KI变质,应该为KI被空气中的氧气氧化生成滴加淀粉,溶液立即变蓝色。而D选项中,不管是否变质,滴加溶液,都会生成白色沉淀,所以只有D选项

3、不能达到目的。 【答案】 D 4.下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别煤油、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的 C.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 【解析】 三种物质和水混合后,煤油在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙醇与水互溶不分层,所以可以用水鉴别三者,故A项正确;除去了又掺进了项错;、与反应,均可产生沉淀,C项错;为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,D项错。 【答案】 A 5.进行下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空: 欲干

4、燥需使用 ; 欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用 ; 欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用 ; 欲分离悬浮于液体中的固体物质,须使用 ; 欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠,须使用 。 【解析】 使醋酸钠晶体失去结晶水,要给醋酸钠晶体(固体)加热,所以需要蒸发皿和酒精灯。 【答案】 干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶、酒精灯 漏斗 蒸发皿、酒精灯 课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分

5、液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 【解析】 汽油不溶于氯化钠溶液,可用分液的方法将二者分离;乙醇易溶于水,但乙醇与水的沸点不同,可用蒸馏的方法将二者分离;氯化钠易溶于水,单质溴在水中的溶解度不大,而单质溴在有机溶剂中溶解度比较大,可用萃取的方法将二者分离。故选项C正确。 【答案】 C 2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( ) 【解析】 A中洗气瓶的导气管应”长进短出”,故A错误;B中的导气管插入水中会引发倒吸,应在导气管末端接一倒置漏斗,且漏斗边缘以刚刚接触水面为宜,故B错误;C中石油的蒸馏,蒸馏烧瓶下面应垫石

6、棉网且温度计的水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;D中氨气经过导气管进入中,然后进入稀硫酸被吸收,可防止倒吸,故D正确。 【答案】 D 3.不能鉴别、和四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 【解析】 首先用盐酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(有无色刺激性气味气体生成),然后硫酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(无现象),用NaOH溶液也可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(无现象),A 、B选项均可；首先用浓氨水可以鉴别出AgNO溶液(逐滴滴加氨水至过量,先有白色沉淀生成,然后

7、消失)和溶液(有白色沉淀生成),然后用硫酸可以鉴别出溶液(有白色沉淀生成)和溶液(有无色刺激性气味气体生成),C选项可以;D选项中NaOH不能鉴别 、K溶液。 【答案】 D 4.(2011天津理综,3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有无 D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 【解析】 能与溶液反应生成白色沉淀的除了以外,还可以是、以及等,A不正确

8、;的密度大于水,而单质碘易溶于层显紫红色说明有单质碘生成,所以原溶液中含有正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能排除不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,D不正确。 【答案】 B 5.下列实验装置图完全正确的是( ) 【解析】 用托盘天平称量时,应”左物右码”,且称量NaOH时不能用纸,应该用小烧杯,A错误;移液时要用玻璃棒引流,且容量瓶选择错误,B错误;D项中冷凝水的流向错误。 【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,

9、共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.能鉴别、四种溶液的试剂是( ) A. B.KOH C.D.NaClO 【解析】 能将氧化成溶液变成褐色,与溶液混合无明显现象,与溶液混合产生无色无味气体,与溶液反应先产生沉淀过量沉淀溶解,A项正确;KOH不能鉴别和溶液,B项错;与 、,Na反应都生成沉淀,与另两种溶液无明显现象,不能鉴别,C项错;NaClO只能鉴别出项错。 【答案】 A 7.下列说法正确的是( ) A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗

10、后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏高 【解析】 A项,还需要用稀硝酸,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢析出晶体颗粒越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用盐酸体积增大,则计算出的NaOH溶液浓度偏大,正确。 【答案】 BD 8.(2012福建莆田高三一模,9)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( ) ABCD试样Fe(Al)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH 溶液饱和 溶液【解析】 澄清石灰水既能与反应又能与反应,A不正确;同样,B中、均能与NaO

11、H溶液反应;C中,NaOH溶液只能与Al反应,C正确;饱和溶液不能与反应,达不到除杂的目的,D不正确。 【答案】 C 9.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的pH,溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在所得溶液中再滴加溶液,产生白色沉淀。 取所得溶液上层清液继续滴加溶液至无沉淀时,再滴加溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验,下列推测正确的是( ) A.一定有离子 B.不能确定离子是否存在 C.不能确定离子是否存在 D.不能确定离子是否存在 【解析】 由可知不存在,由证明生成气体一定是不是所以原溶液中一定存在一定不存在;由证明存在;由

12、于引进所以无法根据确定原溶液中是否含有。 【答案】 C 10.为了证明硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有 D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有 【解析】 检验氨气应

13、该用湿润的红色石蕊试纸,D错误。 【答案】 D 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们各是、KCl、和溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中”表示生成沉淀或微溶化合物,”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G- (1)A的化学式是,G的化学式是,判断理由是 。 (2)写出其余几种物质的化学式:B ,C ,D ,E ,F 。 【解析】 七种物质中,KCl只能与混合产生AgCl沉淀,与其他五种溶液混合都没有明显现象,所以A是KCl,G是。 只有与混合

14、时没有沉淀,所以E是。 F与除KCl外的五种溶液混合都能产生沉淀,所以F为沉淀分别是 、BaSO Mg(OH) 、Ca(OH)。 B、C、D分别为 、Na 、MgCl中的一种,分析实验结果发现,只有C和D混合时能产生沉淀,所以C、D分别为、MgCl又发现D能和E混合产生沉淀,所以D为它和混合产生沉淀,C为。B为。 【答案】 (1)KCl 混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是 12.(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:、取该溶液进行实验: 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红 (2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片

15、和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液,加溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上层清液,加溶液 有白色沉淀,且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断: (1)溶液中肯定不存在的离子有 ,溶液中肯定存在的离子是 。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。 【解析】 (1)无色溶液中不存在浅绿色),实验(1)证明溶液呈酸性,则一定不存在;实验(2)证明一定存在,则还原性微粒一定不存在;实验(3)证明一定存在,则一定不存在;实验(4)中生成的AgCl沉淀可能是由实验(3)中

16、的中的引起的,无法确定是否存在;实验(5)证明、一定存在。得到结论:、一定存在、一定不存在无法证明; 的验证应先排除掉的干扰。 【答案】 、 、 的检验:取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 13.(15分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题: (1)操作的名称为 ,操作所需要的玻璃仪器有 。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。 。 (3)若实验所得固体甲的质量为W则样品中的质量分数计算式为 。 (4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液

17、不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 【解析】 (3)沉淀甲的物质的量为所以样品中的质量为 样品中的质量分数为174W%/233W;(4)过量的还需加过量的除去,过量的还需HCl除去。 【答案】 (1)过滤 玻璃棒、酒精灯 (2)否 会引入硝酸钾杂质 (3)(174W/233W% (4) 14.(15分)(2012山东枣庄一中月考)某无色溶液X,由 、Ag 、Ba 、Al 、AlO 、MnO 、CO 、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验: (1)气体A的成分是(填化学式,下同),气体B的成分是 。 (2)X溶液中一定存在的离子是 。 (3)写出步骤发生反应的所有离子方程式 。 (4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。 (5)通过上述实验,溶液X中还未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存