理解化学反应速率的定义能够进行有关速率的计算ppt课件

1、v1. 了解化学反响速率的定义。v2可以进展有关速率的计算。v3了解影响化学反响速率的微观要素、宏观要素。v4了解外因(浓度、温度、压强、催化剂)对反响速率的影响。 第二节第二节 化学反响的速率化学反响的速率v1表示方法v对于反响体系体积不变的反响，用单位时间内某 (或质量、物质的量等)的减小或某 (或质量、物质的量等)的增大来表示。v2数学表达式vv ， 单 位 是 或 。反响物浓度反响物浓度生成物浓度生成物浓度molL1s1molL1min1v3同一反响中用不同物质表示的反响速率的关系v对于反响aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在同一时间段内用不同物质表示的化学反响速率的关系为：v

2、(A) v(B) v(C) v(D) ，数 值 有 能 够 不 同 ， 但 表 示 的 意 义是 。v4瞬时反响速率v对于反响aAbB=cCdD，反响速率方程式表示为：v，式中浓度指数与化学方程式中的系数之间 的关系，k称为 。a b c d一样的一样的vkcm(A)cn(B)无确定无确定反响速率常数反响速率常数v【想一想】v1化学反响速率v是某时间段的平均速率还是某一时辰的瞬时速率？v答：是平均反响速率，不是瞬时反响速率。v2对一个化学反响，往往有几种物质参与，几种物质生成，它们变化速率能否都一样？应如何了解一个反响进展的快慢？v答：不一样，但用不同物质表示时，其速率之比等于方程式的系数比。

3、v1内因v反响物的性质。v2外因v(1)浓度：增大(或减小)反响物的浓度，可使化学反响速率 ( 或 )。v(2)压强：对于有气体参与的反响，增大(或减小)压强，v可使反响速率 (或 )。增大增大减小减小增大增大减小减小v(3)温度：升高(或降低)温度，可使化学反响速率 (或 )。v温 度 每 升 高 1 0 K ， 反 响 速 率 增 大 倍。v(4)催化剂：运用催化剂，可 反响速率。v( 5 ) 其 他 要 素 ： 固 体 反 响 物的 、 、 、超声波、溶剂、v放射线、电弧、强磁场、高速研磨等。增大增大减小减小24增大增大接触面积接触面积光波光波电磁波电磁波v【议一议】v1对于一个可逆反响

4、，假设改动浓度导致正反响速率增大，那么逆反响速率 会发生怎样的变化？v答：逆反响速率也增大。v2升高温度，吸热反响和放热反响的速率能否都要加快？v答：升温时不论吸热反响还是放热反响，速率都增大。 v【例1】 NH3和纯真的O2在一定条件下发生反响：v4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)v现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，那么以下表示此段时间内该反响的平均速率不正确的选项是()vAv(N2)0.125 mol/(Lmin) Bv(H2O)0.375 mol/(Lmin)vCv(O

5、2)0.225 mol / (Lmi n) Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin)v解析：设4 min时，生成6x mol H2O(g)v 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) n(总)v 4 3 0 0 7v 4x 3x 2x 6xv4 min量v(mol) 44x 33x 2x 6x 7xv据题意，那么有： 0.4解得：x0.5， v那么4 min内H2O(g)的变化浓度为：c(H2O) 1.5 mol/L，vv(H2O) 0.375 mol/(Lmin)，再由各物质表示的速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反响速率分别为：v(N2)0.1

6、25 mol/(Lmin)，v(NH3)0.250 mol/(Lmin)，v(O2)0.187 5 mol/(Lmin)。v答案：Cv1化学反响速率是衡量化学反响进展快慢的尺度。它与两个要素有关：一个是时间；另一个是反响物或生成物的浓度变化。反响物的浓度随着反响的不断进展而减少，生成物的浓度那么不断添加。v2在同一反响中用不同的物质来表示反响速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反响速率。因此，表示化学反响的速率时，必需阐明用反响物或生成物中哪种物质做规范，不同的物质表示速率的比值一定等于化学方程式中相应的各物质的化学计量数之比。如：化学反响mA(g) n B ( g ) p

7、 C ( g ) q D ( g ) 的v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q。v3普通来说，化学反响速率随反响的进展而逐渐减慢。v因此，某一段时间内的反响速率，实践是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。v4固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反响速率。v1反响N23H2 2NH3刚开场时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，那么此时间内，以下反响速率表示正确的选项是()vAv(NH3)0.2 mol/(Ls) Bv(N2)1.0 mol/(Lmin)vCv(H2)1.67

8、 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)v解析：v(NH3) 0.2 mol/(Lmin)。v由v(NH3) v(H2) v(N2)2 3 1可知D正确。v答案：Dv2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g) 2C(g)，假设经2 s后测得C浓度为0.6 mol/L，现有以下几种说法：v用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%v2 s时物质B的浓度为0.7 mol/Lv其中正确的选项是()vA B C Dv解

9、析：解题时先利用所给条件列出反响式：v2A(g) B(g)2C(g)v起始浓度 molL1 2 1 0v2 s时浓度 molL1 20.61.4 1 0.7 0.6v利用算出的数据，就可以对提问进展分析。v根据化学反响速率的定义可知：vv(A)0.3 molL1s1。v同理可知：v(B) 0.15 molL1s1。v根据转化率的定义可知：vA的转化率 100%30%。v2 s时B的浓度为0.7 molL1。只需正确，故B项正确。v答案：Bv【例2】 (2021宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中最先出现浑

10、浊的是()vv解析：调查反响速率的影响要素和控制变量分析外界要素对速率的影响。v答案：D实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15v1外界条件变化对v正和v逆的影响v(1)升高温度，v正和v逆都加快，吸热反响添加的倍数大于放热反响添加的倍数；降低温度，v正和v逆都减慢，吸热反响减少的倍数大于放热反响减少的倍数。v(2)压强改动，反响速率不一定发生变化。改动容器的体积(增大或减少)使压强改动，反响速率发生变化；加压对有气体参与的化学反响，v正和v逆都加

11、快，气体体积之和大的一侧添加的倍数大于气体体积之和小的一侧添加的倍数；降低压强，v正和v逆都减慢，气体体积之和大的一侧减少的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。v(3)在温度一定时，充入与反响无关的气体(如惰性气体)，假设坚持体积不变，由于反响气体浓度不变，故对反响速率无影响；假设坚持压强不变，那么由于体积增大，使反响气体浓度减小，故反响速率减慢。v2外界条件对化学反响速率影响的缘由分析v3以下现实能阐明影响化学反响速率的决议性要素是反响物本身性质的是()vACu能与浓硝酸反响，而不与浓盐酸反响vBCu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快vCN2与O2在常温、常压下不反响，放电时可反响vDCu与浓

12、H2SO4能反响，而不与稀H2SO4反响v解析：要想阐明反响物本身的性质是影响化学反响速率的决议要素，那么该实验现实应区别在反响物本身而不是外界要素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反响条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。v答案：Av4(2019广东理基，36)对于反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，v能增大正反响速率的措施是()vA通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度v解析：可逆反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反响，为增大正反响速率，应升温、增大压强、增大反响物的浓度或运

13、用催化剂，只需A是可行的。v答案：Av5. 在一定温度下，A、B能在溶液中发生反响生成C和D：AB=CD。va将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合vb将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合vc将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水vd将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合v反响开场时，反响速率由大到小的顺序是_。v解析：此题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反响速率的大小。混合后各物质的起始浓

14、度(mol/L)为：v混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反响开场时，反响速率由大到小的顺序为dbca。v答案：dbcaabcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9v【例3】 对可逆反响XY ZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图像如下图，那么图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集形状正确的说法为()vAZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体vBZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体vCX、Y、Z、W皆非气体vDX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体v解析：图像通知我们：增大压强，正、逆反响速率均增大，但逆反响速率增大的幅度大于正反响速率增大

15、的幅度，由此而导致平衡向左挪动。所以，逆反响方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必需均为气体，X、Y中必有一种是气体。v答案：Av1关于图像题的解题技巧v(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。v(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。v(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。v(4)看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。v(5)看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。v2化学反响速率与工农业消费有亲密关系，因此利用影响反响速率的时间变化曲线图像，提出合理的解释或定量计算等有较大的命题空间。v6一定温度下，在2

16、L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：v以下描画正确的选项是()vA反响开场到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 mol(Ls)1vB反响开场到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LvC反响开场到10 s时，Y的转化率为79.0%vD反响的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)v解析：反响到10 s时，X减少1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y减少1.0 mol0.21 mol0.79 mol，Z添加1.58 mol，所以X、Y、Z的反响式为X(g)Y(g) 2Z(g)，D错；用Z表示的反响速率应为 0.079 mol(L

17、s)1，A错；X的物质的量浓度减少 0.395 mol/L，B错。v答案：Cv7(2019上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到以下图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别能够是()组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状vA4321 B1234 C3421 D1243v解析：影响化学反响速率的要素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂等，此题中只需温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才干得到正确答案。图像中a反响最快，应浓度较大，温度较高，应为3或4。v答案：ACv【例

18、题】 (2021福建理综，12)某探求小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研讨反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)经过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：v分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()vA增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等vC增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 0145v审题视点：

19、明确该反响的反响速率测定是借助溴的颜色变化确定的。v标题中改动的条件是浓度。结合不同物质浓度变化时速率的变化(退色时间)找出规律。v思绪点拨：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反响时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反响时间一样，那么v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反响时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，反响时间增长，v(Br2)减小，应选D。v正确答案：D v错因分析v对该反响中确定速率的方法不明确。v不会利用数学思想分析不同物质的浓度变化对反响速率的影响。 v【例题】 (8分)“碘钟实验中， 的反响速率可以用 与参与的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探求性学习小组在20进展实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040v请回答以下问题：(1)该实验的目的是_。v(2)显色时间t2 。v(3)温度对该反响