2020届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题含答案

1、2020 届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题1、(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCW 和 LiBH4反应制得。1基态 Ti3+的未成对电子数有 _ 个。2LiBH4由 Li+和 BH4-构成，BHQ 的空间构型是 _ ,B 原子的杂化轨道类型是 _3某储氢材料是第三周期金属元素M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示：-111/ kJ mol-1I2/ kJ mol-1I3/ kJ mol-1I4/ kJ mol-115/ kJ mol738145177331054013630M 是_(填元素符号)，判断理由为 _(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模

2、型属于_ (3)A 原子的价电子排布式为3s23p5， 铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。1该晶体的化学式为_。2该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 _此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为3已知该晶体的密度为 pg. cm-3，阿伏伽德罗常数为 NA,已知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为 _pm。2、铁氰化钾，化学式为 K3Fe(CN)6，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成 KCN、Fee?、N2、(CN等物质。(1)_ 基态

3、K 原子核外电子排布简写式为 _ 。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是 _，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_ 。(2)_ (CN)2分子中存在碳碳键， 则分子中b键与n键数目之比为 _。KCN 与盐酸作用可生成 HCN，HCN 的中心原子的杂化轨道类型为 _。(3) CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为为 376 K，其固体属于_晶体。(4 )下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。1铁采纳的是 a 堆积方式铁原子的配位数为 _ ，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_(用含n的最简代数式表示)。2常见的金属铝采

4、纳的是b 堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_g cm-3(用含有 r、NA的最简代数式表示)。3、铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。(1 )铁在周期表中的位置为 _。(2) 硝普试剂Fe(NO)CN)52可用于检验 S2，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等 电子体，已知硝普试剂Fe(NO)(CN)5广中 Fe 为+2 价，其基态离子的外围电子排布式为(3)K4Fe(CN)6溶液可用于检验 Fe3+, K、C、N 的第一电离能由大到小的顺序为K4Fe(CN)6内界中b键与n键的个数比为(4)二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即熔点

5、高，其。环戊C二烯分子()中碳原子的杂化方式为(5)工业电解熔融的 FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO 与 Fe2O3相比,主要原因是_ 。(6)铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式体心立方(A)与面心立方(B)，假定 Fe 原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA: NB为_ 晶体密度之比p:p为_ 。4、大型客机燃油用四乙基铅 Pb(CH2CH3)4)做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身 体健康有害，可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和 KMnO4清除四乙基铅。(1)_ 锰元素在周期表中的位置是，基态锰原子的外围电子排布式为_ ，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为

6、_。(2)_ N、 C 和 Mn 电负性由大到小的顺序为 _。(3)_HSCH2CH2NH2中 C 的杂化方式为 _， 其中NHI 空间构型为 _ ; N和 P 的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是 H3NO4,其原因是(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 _ 晶体。已知 Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4在 xy 平面上的二维堆积中的配位数是 _。设阿伏加德罗常数为NA/mol ,3Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为 Mg/mol，则 Pb(CH2CH3)4晶体的密度是 _g/cm(列出计算式即可)

7、。5、锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB 的结构如图所示：(1)_基态 F 原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 Li 原子电子占据最咼能级的电子云轮廓图为 _(2)_LDFCB 中的碳、硼杂化轨道类型为， 其负离子水溶性 _(填 较好或不好”，理由是_(3)Li(CF3SO3)作为锂离子电池电解质，在接收或失去 Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是 _、_。铁的第三电离能(，第四电离能(14)分别为 2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于 b 的原因是_(5)铁和

8、氨气在640C可发生置换反应， 产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方(4)锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是，若晶胞边长为 apm,则锂原子的半径 r 为pm。6、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着(1)铁元素基态原子的电子排布式为量最高能级的电子云形状为Fe3+可用 KSCN 溶液检验，形成的配合物颜间构型的分氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点的应用前写出一个与 SCN-具有(填 极性”或 非极性”分子，其中心原子的轨道杂化类型为沢寸电子O为空(PH3)，O能或低于”。氮元素另一种氢化物联(N2H4)程式： _。若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a3cm，则该晶

9、体的密度是 _g/cm （设阿伏加德罗常数的值为NA）。7、铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立 方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、 电子钟表、磁控管等。（1）基态钴原子的价电子排布图为 _ 。二氯二吡啶合铂是由 Pt2+、C和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构 体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。 每个吡啶分子中含有的b键数目为顾式二嶽二毗碇合的反宾二瓠二吐瓏合_。二氯二吡啶合铂分子中所含的序是_ 。C、N、Cl 三种元素的第一电离能

10、由大到小的顺二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_（填字母） 。a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键3_ 反式二氯二吡啶合铂分子是（填极性分子”或非极性分子”。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的分子金属”，其结构如图所示。 分子金属”可以导电，是因为 _ 能沿着其中的金属原子链流动。 分子金属”中，铂原子是否以 sp3的方式杂化？ _ (填 是”或 否”)其理由是(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体 CoO2,该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是 _ (填字母)。金属铂晶体中，铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为 dgcm-3，则晶胞参数 a=_ nm(列计算式)。8、B、N、Co 均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1) 基态氮原子的价电子排