2020届高考化学一轮复习化学反应速率作业

1、1 / 8第 1 讲化学反应速率A 组基础题组1.在 298 K 时,实验测得溶液中的反应：H2Q+2HI 2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率 见下表,由此可推知当 c(HI)=0.500 mol L-1,c(H2Q)=0.400 mol L-1时的反应速率为( )实验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2Q)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8A.0.038 molL-1s-1B.0.152 molL-1s

2、-1-1-1-1-1C.0.608 molLsD.0.760 molLs-1答案 B 由表中数据可知,速率与 c(HI)、C(H2Q)成正比。当 c(HI)=0.100 mol L-、111C(H2Q)=0.100 mol L-,v=0.007 60 mol L-s-,所以当 c(HI)=0.5001111/molL-,c(H202)=0.400 molL-,v=0.007 60 molL-s-X - X -=0.152-1-1molLso2. 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 v(A)=0.5molL-1s-1;v(B)=0.6 molL

3、-1s-1;v(C)=0.35 molL-1s-1;v(D)=0.3mol L-1 min-1,则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A. B. C. D.答案 A 转化为用 D 表示的反应速率分别为：v(D)=0.25 mol L-1s-1=15molL-1min-1;v(D)=0.2 mol L-1s-1=12 molL-1min-1;v(D)=0.175mol L-1s-1=10.5 molL-1 mi n-1; v(D)=0.3 molL-1 mi n-1,所以反应速率最快的是1。3. 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生

4、反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得 5 min 末生成 0.2 mol W,又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol/(L min),则 n 等于()2 / 8A.1 B.2 C.3 D.4答案 A v(W)=.- =0.02 mol/(L min),又因 v(Z)=0.01 mol/(L min),即v(W) : v(Z)=0.02 : 0.01=2 : 1,故 n=1。4. 一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2Nf(g),反应过程如 下图所示,下列说法正确的是()A. t1min 时正、逆反应速率相等B. X 曲线表

5、示 NH 的物质的量随时间变化的关系C. 08 min,H2的平均反应速率 v(H2)=3/4 mol L- min-D. 1012 min,N2的平均反应速率 v(N2)=0.25 mol L- min-答案 B 根据该图像可知平衡时 X 的物质的量增加 0.6 mol,Y 的物质的量减少 1.2 mol-0.3 mol=0.9mol,0.6 : 0.9=2 : 3,说明 X 表示氨气的物质的量随时间变化的曲线，丫表示氢气的 物质的量随时间变化的曲线。11min 时 NH 与 H2的物质的量相等，但未达平衡，所以正、逆反 应的速率不相等,A 错误;B 正确;08 min,H2的平均反应速率

6、v(H2)=0.9 mol/(10 Lx8min)=0.011 25 mol L-1 min-1,C 错误;1012 min,H2的平均反应速率为 v(H)=(0.3- 0.15)mol/(10 Lx2 min)=0.007 5 mol L-1 min-1,氮气的反应速率是氢气反 应速率的 1/3,贝 U 2 的平均反应速率为V(N2)=0.007 5 mol L-1 min-1x-=0.002 5 mol L-1 min-1,D 错误。5.下列说法正确的是()A. 对于反应 A(s)+B(g) :C(g)+D(g),加入 A,反应速率加快B. 2NQ 204(正反应放热),升高温度,v(正)

7、增大,v(逆)减小C. 一定温度下，反应 M(g)+3H2(g) 2NH(g)在密闭容器中进行，恒压，充入 He 不改变化学 反应速率D. 100 mL 2 mol L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快答案 D 对于反应 A(s)+B(g) C(g)+D(g),A 为固体，加入 A,A 的浓度不变，反应速率不 变，故 A错误;2NQ 204(正反应放热),升高温度,v(正)、 v(逆)均增大，故B错误；一定温 度下,反应N(g)+3H2(g)3 / 8一 2NHa(g)在密闭容器中进行,恒压,充入 He,容器的体积增大,浓 度减小,化学反应速率减慢，故 C错误;100

8、 mL 2 mol L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸 铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故 D 正确。6.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在 11时刻升高温度或增大压强，反应B.4NH(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D.2A(g)+B(g) 2C(g) H0答案 B 在 t1时刻升高温度或增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应 速率,说明平衡向逆反应方向移动，若是升高温度，正反应应为放热反应，若是增大压强，则 反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，只有 B 符合。7.(2018 河

9、南开封模拟)外界其他条件相同，不同 pH 条件下,用浓度传感器测得反应 2A+B 3D 中产物 D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()o prlA-H . pH缶7,5* pH=H.2 pH=K.BA. pH=8.8 时，升高温度,反应速率不变B. 保持外界条件不变，反应一段时间后,pH 越小,D 的浓度越大C. 为了实验取样，可采用调节 pH 的方法迅速停止反应D. 减小外界压强，反应速率一定减小答案 C A 项,pH=8.8 时,升高温度,反应速率加快，错误;B 项,保持外界条件不变，反应初期,pH=7.5 和 pH=8.2 时 c(D)相同，错误;C 项,pH=8.8

10、 时,c(D)基本无变化，反应速率为 0,故 调节 pH可使反应迅速停止，错误;D 项,只有气体参加的反应，改变压强才能影响反应速率 错误。4 / 88. 一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2Q 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成Q 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(Q)/mL0.0 9.917.222.426.529.9下列叙述不正确 的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 06 min 的平均反应速率:v(H2Q) 3.3x10-2mol/(L min)B. 610 min 的平均反应速率:v(H2Q)3.3x10-2mol/(L min)C. 反应

11、至 6 min 时,c(H202)=0.30 mol/LD. 反应至 6 min 时,H2Q 分解了 50%答案 C A 项,06 min,产生 n(O2)=1x10-3mol,消耗 n(H202)=2x10-3mol,则v(H2Q)=- 3.3x10-2mol/(L min),故 A 正确;B 项,依照 A 项解题步骤,可知 B 项正确;C 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2Q)为 2x10-mol,此时-/ -C(H2Q)=- .- :- =0.20 mol/L,故 C 项不正确；D 项，反应至 6 min 时，消耗n(H2Q)为 2x10-mol,占起始物质的量的 50%故 D

12、项正确。9.已知分解 1 mol H2Q放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中，比 0 分解的机理为：I4Q+I-比 0+10 慢Q+Q H2O+O+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ mol-1D. v(H2Q)=v(H2O)=v(Q)答案 A 由于反应速率由慢反应决定，故 I-浓度越大,反应速率越快,A 正确;10-为中间产物, 不是催化剂,B 错误;活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差,C 错误;D 错误。5 / 810.(1)在某一容积为 2 L 的密闭容器中,某一反应中AB、C、

13、D 四种气体的物质的量 n(mol) 随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：1该反应的化学方程式为_。2前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 _ 。在 2 min 时，图像发生改变的原因是_ (填字母)。A.增大压强 B.降低温度C.加入催化剂D.增加 A 的物质的量在 100 C 时，将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应，隔一定 时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:时间/s 浓度/molL-1020406080100C(N2Q)0.1000.0700.050C3abc(NQ)0.0000.060C20.1200.

14、1200.120试填空：1该反应的化学方程式为达到平衡时四氧化二氮的转化率为 _ 。2在 020 s 内,四氧化二氮的平均反应速率为 _ ,哪一时间段(指 020、2040、4060 6080 80100 s)反应速率最大并解释 _。答案 4A+5B 6C+4D 0.1 mol L-1 min-1AC (2) NQ 2NO260% 0.001 5 mol L-s-020 s,因为开始时反应物的浓度最大解析(1)根据图像可知达到平衡时 A、B C、D 改变的物质的量分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol,且 A、B 的物质的量减少,应为反应物,C、D 的物质的量增

15、加,应为生成物,6 / 8故反应的化学方程式为 4A+5B1 6C+4D前 2 min 时,A 的物质的量变化为 0.4 mol,浓度是 0.2 mol/L,贝 U v(A)=0.2 mol/L 宁 2 min=0.1 mol L-1 min-1;从图像可知 23 min 时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降 低温度减小化学反应速率。增加 A 的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变，故AC 正确。(2)根据表中数据可知起始时 NO 的浓度为 0,说明 NO 是反应物,则该反应 的化学方程式为 NQ2NQ;平衡时 NQ 的浓度为 0.1

16、20 molL-1,则根据方程式可知消耗N2C4是 0.06 molL-1,所以达到平衡时四氧化二氮的转化率为- -X100%=60%由表中数据可知,20 s 时 NC 的浓度为 0.060 molL-1,则根据方程式可知消耗 NC4是 0.03molL-1,所以在 020 s 内，四氧化二氮的平均反应速率为 0.03 molL-1-20 s=0.001 5 mol L-1s-1;由于开始时反应物的浓度最大，所以 020 s 内反应速率最大。11.过二硫酸铵(NH)2S2C8具有强氧化性，可与 MnSQ 容液发生反应，还原产物为 S-,氧化产 物为 Mn-。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应的

17、影响，某学习小组设计如下实验方案(N 不能氧化MnSQ 忽略溶液混合时体积的变化)：内容编号0.2 molL-1(NH)2SQ 溶液/mL0.1 molL-1MnSQ 溶液/mL温度/c0.01 molL-1AgNQ 溶液/mLHQ/mLI101025010n20102500川101035010IV1010255a请回答下列问题：(1) 写出该反应的离子方程式 :_O(2) 所需要测定的物理量是测定该物理量需要的仪器是 _O(3) a=_0(4) 设计实验I和U的目的是 _ ;比较实验I和川可以得出的结论是_O7 / 8比较实验I和W可以得出的结论是 _O答案（1）5S2-+2Mn+8H2O1

18、0S-+2Mn-+16H（2）从两种溶液混合到溶液显色所用的时间计时器（或秒表）5（4）探究（NH4）2S2Q的浓度对该反应速率的影响其他条件相同,升高温度,化学反应速率加快（5） 其他条件相同，加入合适的催化剂能加快指定化学反应的速率解析（2）该反应过程中，溶液由无色变为紫红色，可以测定从两种溶液混合到溶液开始变 色所用的时间，需要用秒表或其他计时器测定时间。（3）调节溶液总体积相等，便于判断溶液 中各溶质的物质的量、实验I川中各溶液总体积均为 30 mL,故 a=5。 实验I和U探究 浓度对化学反应速率的影响，实验I和川中只有温度不同，是为了探究温度对化学反应速率 的影响。（5）实验I和W探究硝酸银对该反应的催化作用。B 组提升题组12.（2018 河南豫南七校摸底）工业上,可采用还原法处理尾气中的 NO 其原理为2NO（g）+2H（g） N2（g）+2H2O（g） HA 结合i、ii反应速率解释原因：_ 。答案（1）SO2S-4rf0.42I是 SO 歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H